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          可逆反應aA(s) + bB(g)cC(g) + dD(g)，△H="Q" kJ/mol，反應過程中，當其他條件不變時，某物質在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(P)的關系如圖所示，據(jù)圖分析，以下正確的是
          A．T1＞T2，Q＞0B．Tl＜T2，Q＞0
          C．P1＞P2，a+b=c+dD．Pl＜P2，b=c+d
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          根據(jù)圖像可知，曲線T2首先達到平衡狀態(tài)，所以T2大于T1。溫度高，C的含量低，所以升高溫度平衡向逆反應方向移動，則正反應是放熱反應，Q小于0；根據(jù)圖2可知，P2首先達到平衡狀態(tài)，所以P2大于P1，但改變壓強，平衡不移動，所以反應前后氣體的體積不變，則b=c+d，所以答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）現(xiàn)有T1℃的密閉容器中存在如下反應：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) △H<0。已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L經測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19，試判斷：
          （1）當SO2轉化率為50％時，該反應是否達到平衡狀態(tài)，理由是                   ；若未達到，反應向          進行。（填“正反應”或“逆反應”）
          （2）已知T2>T1，則該反應T2℃下的平衡常數(shù)________19。（填“>”“<”或“=”）
          （3）達平衡狀態(tài)時， SO2的轉化率α應為           （列出與α有關的計算公式即可）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：

          根據(jù)題意完成下列各題：
          （1）反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝________，升高溫度，K值________（填“增大”“減小”或“不變”）．
          （2）500℃時，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）＝________用（nB、tB表示）
          （3）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是________．
          a．氫氣的濃度減少        b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
          c．甲醇的物質的量增加    d．重新平衡時n（H2）/n（CH3OH）增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在某容積不變的密閉容器中放入一定量的NO2，發(fā)生反應2NO2(g) N2O4(g)；ΔH<0，在達到平衡后，若分別單獨改變下列條件，重新達到平衡后，能使平衡混合氣體平均相對分子質量減小的是    (　　)
          A．通入N2B．通入NO2C．通入N2O4D．降低溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應為：
          ①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g)      ②N2O3(g)  N2O(g)+O2(g)
          在容積為2 L的密閉容器中充入8 mol N2O5，加熱到t ℃,達到平衡狀態(tài)后O2為9 mol，N2O3為3.4 mol。則平衡體系中N2O5的物質的量濃度為
          A．1.8mol/LB．0.9 mol/LC．2.3 mol/LD．4.0 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向某密閉容器中充入1 mol CO 和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應：CO＋H2O(g)CO2＋H2.當反應達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是
          A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
          B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
          C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
          D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知熱化學方程式：
          SO2(g)＋1/2O2(g)  SO3(g)　ΔH＝－98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應，最終放出的熱量為
          A．196.64 kJB．196.64 kJ/molC．＜196.64 kJD．＞196.64 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)兩個極易導熱的材料做成的體積相等的容器A和B，A是密閉定容的，B帶上下可移動的活塞(氣體不滲漏).在等溫下向A、B兩容器中充入等物質的量的N2O4固體并使之迅速氣化.

          (1)在兩容器內N2O4剛剛全部氣化的時刻(溫度相同)，兩容器中出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________________________________________.
          (2)反應進行的某時刻t1(s)時，兩容器生成NO2的速率A                   B(大于、小于、等于)，理由是                                                               .
          (3)當兩容器內都達到平衡時，N2O4的轉化率A                   B(大于、小于、等于)，理由是                                                                                                                .
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一定溫度和壓強下，將N2和H2按1：3的體積比混合進入密閉容器內反應，達平衡后（溫度，壓強不變）氨占總體積的20%，則H2占總體積的____________�；旌蠚怏w的平均相對分子質量為___________。
          

			
          

			
          
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