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          下列對離子方程式評價正確的是（　　）
          

          


          
 選項(xiàng)
 化學(xué)反應(yīng)
離子方程式 
評價 
          

          
 A
 將鐵粉加入硫酸氫鈉溶液中
 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
 正確
          

          
 B
 將磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸中
 Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
 正確
          

          
 C
 向硝酸亞鐵溶液中滴加鹽酸
 Fe2++4H++
          NO
          -
          3
          ═Fe3++NO↑+2H2O          		
 錯誤，得失電子和電荷都不守恒
          

          
 D
 FeBr2溶液與Cl2以2：3反應(yīng)
2Fe2++2Cl2+2Br-═2Fe3++Br2+4Cl-
 正確
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣；
          B．硝酸具有氧化性，反應(yīng)生成鐵離子和水；
          C．電子不守恒；
          D．FeBr2溶液與Cl2以2：3反應(yīng)，亞鐵離子、溴離子全部被氧化．
          解答：解：A．將鐵粉加入硫酸氫鈉溶液中的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，評價錯誤，故A錯誤；
          B．將磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸中的離子反應(yīng)為3Fe3O4+NO3-+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，評價錯誤，故B錯誤；
          C．向硝酸亞鐵溶液中滴加鹽酸的離子反應(yīng)為3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，評價正確，故C正確；
          D．FeBr2溶液與Cl2以2：3反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3+，+2Br2+6Cl-，評價錯誤，故D錯誤；
          故選C．
          點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)中電子守恒，選項(xiàng)D為易錯點(diǎn)，題目難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列是某同學(xué)對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評價，其中評價完全合理的是（　　）
          

          


          
編號
化學(xué)反應(yīng)
離子方程式
評價
          

          
①
Cu和AgNO3溶液反應(yīng)
Cu++Ag+=Cu2++Ag
正確
          

          
②
氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)
2Al3++3O2-+2OH-=2AlO2-+H2O
錯誤，Al2O3不應(yīng)寫成離子形式
          

          
③
Fe和稀硫酸反應(yīng)
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
正確
          

          
④
鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)
2Na+Cu2+=Cu+2Na+
錯誤，CuSO4不應(yīng)寫成離子形式
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列對離子方程式書寫評價正確的是（　�。�
          

          


          
選項(xiàng)
化學(xué)反應(yīng)與離子方程式
評價
          

          
A
將銅屑加入Fe3+溶液中：Fe3++Cu
                 
          .
          .
           
          Fe2++Cu2+          		
正確
          

          
B
Na2O2與H2O反應(yīng)Na2O2+H2O
                 
          .
          .
           
          2Na++2OH-+O2↑          		
錯誤，氧元素不守恒
          

          
C
NaOH溶液與氧化鋁反應(yīng)：Al2O3+2OH-
                 
          .
          .
           
          2Al
          O
          -
          2
          +H2O          		
錯誤，產(chǎn)物應(yīng)該是Al(OH
          )
           
          3
          

          
D
向Fe(OH
          )
           
          2
          中加入足量稀硝酸：Fe(OH
          )
           
          2
          +2H+
                 
          .
          .
           
          Fe2++2H2O          		
正確
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列對離子方程式書寫評價正確的是
          選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)與離子方程式評價
          A將銅屑加入Fe3+溶液中：Fe3++Cu數(shù)學(xué)公式正確
          BNa2O2與H2O反應(yīng)Na2O2+H2O數(shù)學(xué)公式錯誤，氧元素不守恒
          CNaOH溶液與氧化鋁反應(yīng)：Al2O3數(shù)學(xué)公式數(shù)學(xué)公式錯誤，產(chǎn)物應(yīng)該是數(shù)學(xué)公式
          D向數(shù)學(xué)公式中加入足量稀硝酸：數(shù)學(xué)公式正確

          1. A.
            A
          2. B.
            B
          3. C.
            C
          4. D.
            D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列對離子方程式評價正確的是
           選項(xiàng) 化學(xué)反應(yīng)離子方程式 評價 
           A 將鐵粉加入硫酸氫鈉溶液中 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ 正確
           B 將磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸中 數(shù)學(xué)公式═2Fe3++Fe2++4H2O 正確
           C 向硝酸亞鐵溶液中滴加鹽酸 Fe2++4H++數(shù)學(xué)公式═Fe3++NO↑+2H2O 錯誤，得失電子和電荷都不守恒
           D FeBr2溶液與Cl2以2：3反應(yīng)2數(shù)學(xué)公式═2Fe3++Br2+4Cl- 正確

          1. A.
            A
          2. B.
            B
          3. C.
            C
          4. D.
            D
          

			
          

			
          
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