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        1. 【題目】鎳鎘(Ni﹣Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用.已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進行:Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2 . 有關該電池的說法正確的是(
          A.充電時陽極反應:Ni(OH)2﹣e+OH═NiOOH+H2O
          B.充電過程是化學能轉化為電能的過程
          C.放電時負極附近溶液的堿性不變
          D.放電時電解質溶液中的OH向正極移動

          【答案】A
          【解析】解:A.充電時,該裝置是電解池,陽極上電極反應式為:Ni(OH)2﹣e+OH═NiOOH+H2O,故A正確; B.充電過程實際上是把電能轉變?yōu)榛瘜W能的過程,故B錯誤;
          C.放電時,負極上電極反應式為:Cd﹣2e+2OH=Cd(OH)2 , 所以堿性減弱,故C錯誤;
          D,放電時,電解質溶液中氫氧根離子向負極移動,故D錯誤;
          故選A.
          放電時負極上發(fā)生的電極反應式為:Cd﹣2e+2OH=Cd(OH)2 , 正極上發(fā)生的電極反應式為:NiOOH+e+H2O═Ni(OH)2+OH , 充電時陽極上發(fā)生的電極反應式為:Ni(OH)2+OH﹣e→NiOOH+H2O,陰極上發(fā)生的電極反應式為:Cd(OH)2+2e═Cd+2OH , 放電時,溶液中氫氧根離子向負極移動,電解池是把電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置.

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是(

          A.分子式為C2H4O的有機化合物性質相同
          B.同溫同壓下,同體積的任何氣體均含有相同的原子數(shù)
          C.密閉容器中1molN2與3molH2充分反應,產(chǎn)物的分子數(shù)為 2×6.02×1023
          D.依據(jù)上圖能量曲線可確定反應:CH2=CH2(g)+HBr(g)→CH3CH2Br(l)的△H=(E1+E3﹣E2﹣E4)kJmol1

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列排列順序中錯誤的是

          A.原子半徑:OSNaB.穩(wěn)定性:pH3H2SNH3

          C.酸性:H3PO4H2SO4HClO4D.堿性:Al(OH)3Mg(OH)2NaOH

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應X(g)+Y(g)2Z(g);△H<0,一段時間后達到平衡.反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:

          t/min

          2

          4

          7

          9

          n(Y)/mol

          0.12

          0.11

          0.10

          0.10

          下列說法正確的是(
          A.0~2 min的平均速率v(Z)=2.0×103 molL1min1
          B.其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前 v(正)<v(逆)
          C.該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=144
          D.其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時X的體積分數(shù)不變

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是

          A. 標準狀況下,22.4LCCl4中含有的碳原子數(shù)為6.02×1023

          B. 常溫常壓下,32gO3中含有的分子數(shù)為2×6.02×1023

          C. 1mol·L1Al2(SO4)3中含有的鋁離子數(shù)為2×6.02×10 23

          D. 2molCl2與足量NaOH完全反應,轉移電子數(shù)為2×6.02×1023

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】鉬是一種過渡金屬元素,通常用作合金及不銹鋼的添加劑,這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性,還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能.如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖.

          (1)反應①的尾氣可以用NH3H2O溶液吸收合成肥料,寫出反應的離子方程式
          (2)鉬酸銨溶液中的主要陽離子的檢驗方法:
          (3)如果在實驗室模擬操作1和操作2,則需要使用的主要玻璃儀器有
          (4)寫出反應①的化學方程式:
          (5)工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應原理為CO2+CH4 2CO+2H2 , CH4+H2O CO+3H2 . 含甲烷體積分數(shù)為80%的a L(標準狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應,甲烷轉化率為90%,用產(chǎn)生的還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬,理論上能生產(chǎn)鉬的質量為

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在2CH4(g)+2NH3(g)+3O2(g)=2HCN(g)+6H2O(g)反應中,已知v (HCN)=n mol/(Lmin),且v(O2)=m mol/(Lmin),則m與n的關系正確的是(
          A.m= n
          B.m= n
          C.m= n
          D.m=2n

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】實驗室中需要配制2mol/LNaCl溶液950mL,配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質量分別是 ( )

          A.950mL,11.2gB.500mL117g

          C.1000mL,117.0gD.任意規(guī)格,111.2g

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某溫度下,將2mol A和3mol B充入一密閉容器中,發(fā)生反應:aA(g)+B(g)C(g)+D(g),5min后達到平衡.已知該溫度下其平衡常數(shù)K=1,若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍,A的轉化率不發(fā)生變化,則(
          A.a=3
          B.a=2
          C.B的轉化率為40%
          D.B的轉化率為60%

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