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        1. 【題目】鎳鎘(Ni﹣Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用.已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2 . 有關(guān)該電池的說法正確的是(
          A.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng):Ni(OH)2﹣e+OH═NiOOH+H2O
          B.充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
          C.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變
          D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH向正極移動(dòng)

          【答案】A
          【解析】解:A.充電時(shí),該裝置是電解池,陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為:Ni(OH)2﹣e+OH═NiOOH+H2O,故A正確; B.充電過程實(shí)際上是把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的過程,故B錯(cuò)誤;
          C.放電時(shí),負(fù)極上電極反應(yīng)式為:Cd﹣2e+2OH=Cd(OH)2 , 所以堿性減弱,故C錯(cuò)誤;
          D,放電時(shí),電解質(zhì)溶液中氫氧根離子向負(fù)極移動(dòng),故D錯(cuò)誤;
          故選A.
          放電時(shí)負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:Cd﹣2e+2OH=Cd(OH)2 , 正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:NiOOH+e+H2O═Ni(OH)2+OH , 充電時(shí)陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:Ni(OH)2+OH﹣e→NiOOH+H2O,陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:Cd(OH)2+2e═Cd+2OH , 放電時(shí),溶液中氫氧根離子向負(fù)極移動(dòng),電解池是把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置.

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是(

          A.分子式為C2H4O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同
          B.同溫同壓下,同體積的任何氣體均含有相同的原子數(shù)
          C.密閉容器中1molN2與3molH2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為 2×6.02×1023
          D.依據(jù)上圖能量曲線可確定反應(yīng):CH2=CH2(g)+HBr(g)→CH3CH2Br(l)的△H=(E1+E3﹣E2﹣E4)kJmol1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列排列順序中錯(cuò)誤的是

          A.原子半徑:OSNaB.穩(wěn)定性:pH3H2SNH3

          C.酸性:H3PO4H2SO4HClO4D.堿性:Al(OH)3Mg(OH)2NaOH

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g);△H<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡.反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表:

          t/min

          2

          4

          7

          9

          n(Y)/mol

          0.12

          0.11

          0.10

          0.10

          下列說法正確的是(
          A.0~2 min的平均速率v(Z)=2.0×103 molL1min1
          B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前 v(正)<v(逆)
          C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=144
          D.其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)不變

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是

          A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4中含有的碳原子數(shù)為6.02×1023

          B. 常溫常壓下,32gO3中含有的分子數(shù)為2×6.02×1023

          C. 1mol·L1Al2(SO4)3中含有的鋁離子數(shù)為2×6.02×10 23

          D. 2molCl2與足量NaOH完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】鉬是一種過渡金屬元素,通常用作合金及不銹鋼的添加劑,這種元素可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性,還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能.如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖.

          (1)反應(yīng)①的尾氣可以用NH3H2O溶液吸收合成肥料,寫出反應(yīng)的離子方程式
          (2)鉬酸銨溶液中的主要陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法:
          (3)如果在實(shí)驗(yàn)室模擬操作1和操作2,則需要使用的主要玻璃儀器有
          (4)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:
          (5)工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應(yīng)原理為CO2+CH4 2CO+2H2 , CH4+H2O CO+3H2 . 含甲烷體積分?jǐn)?shù)為80%的a L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應(yīng),甲烷轉(zhuǎn)化率為90%,用產(chǎn)生的還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬,理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在2CH4(g)+2NH3(g)+3O2(g)=2HCN(g)+6H2O(g)反應(yīng)中,已知v (HCN)=n mol/(Lmin),且v(O2)=m mol/(Lmin),則m與n的關(guān)系正確的是(
          A.m= n
          B.m= n
          C.m= n
          D.m=2n

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/LNaCl溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是 ( )

          A.950mL,11.2gB.500mL,117g

          C.1000mL,117.0gD.任意規(guī)格,111.2g

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某溫度下,將2mol A和3mol B充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):aA(g)+B(g)C(g)+D(g),5min后達(dá)到平衡.已知該溫度下其平衡常數(shù)K=1,若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍,A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化,則(
          A.a=3
          B.a=2
          C.B的轉(zhuǎn)化率為40%
          D.B的轉(zhuǎn)化率為60%

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