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          【題目】【2015上海化學(xué)】與氫硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解質(zhì)是 （  ）
          A．硫酸銅 B．氫氧化鈉 C．硫酸亞鐵 D．二氧化硫
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A. CuSO4是鹽，屬于電解質(zhì)，加入氫硫酸，會發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，產(chǎn)生黑色沉淀，正確。B．氫氧化鈉 是堿，屬于電解質(zhì)，與氫硫酸發(fā)生反應(yīng)：2NaOH++H2S=Na2S+2H2O，產(chǎn)生的Na2S是可溶性的物質(zhì)，沒有沉淀產(chǎn)生，錯誤。C．硫酸亞鐵是鹽，屬于電解質(zhì)，由于酸性：硫酸>氫硫酸，屬于二者不能發(fā)生反應(yīng)，無沉淀產(chǎn)生，錯誤。D．二氧化硫與硫化氫會發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，產(chǎn)生沉淀，但是SO2是非電解質(zhì)，不符合題意，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CPAE是蜂膠的主要活性成分，它由咖啡酸合成，合成過程如下。下列說法不正確的是(　　)
          A．1 mol CPAE和1mol咖啡酸分別與足量的NaOH溶液反應(yīng)，均最多消耗3 mol NaOH
          B．可用金屬Na檢測上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇
          C．與苯乙醇互為同分異構(gòu)體的酚類物質(zhì)共有9種
          D．咖啡酸可發(fā)生聚合反應(yīng)，并且其分子中含有3種官能團
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】難溶電解質(zhì)的溶解平衡屬于化學(xué)平衡的一種。
          (1)已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。常溫下CaA的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)　ΔH>0，則該飽和溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)，將溶液放入冰水浴中，則CaA的Ksp將_____(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)；滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)________。
          (2)含有Cr2O72－的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72－。為使廢水能達標(biāo)排放，做如下處理：Cr2O72－Cr3＋、Fe3＋Cr(OH)3、Fe(OH)3。欲使10 L該廢水中的Cr2O72－完全轉(zhuǎn)化為Cr3＋，則理論上需要加入________g FeSO4·7H2O。若處理后的廢水中殘留的c(Fe3＋)＝2×10－13 mol·L－1，則殘留的Cr3＋的濃度為________mol·L－1(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在無色的強堿性溶液中，能大量共存的是( )
          A．Na＋、Al3＋、NO3-、Cl- B．K+、Na+、Cl-、AlO2-
          C．Fe2+、K+、SO42-、Cl- D．Na＋、HCO3-、K＋、NO3-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息，回答下列問題：
          （1）11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88 g CO2和45 g H2O。A的分子式是_______。
          (2) D的結(jié)構(gòu)簡式________________，D中碳原子是否都處于同一平面？________。
          (3) E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是___________________________。
          (4)寫出③的反應(yīng)化學(xué)方程式______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【2015安徽理綜化學(xué)】下列有關(guān)說法正確的是 （  ）
          A．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解
          B．Fe(OH)3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象
          C．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥
          D．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是( )
          A．醫(yī)用酒精的濃度通常為95%
          B．單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料
          C．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
          D．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖為原電池裝置示意圖：
          （1）若A為Zn，B為石墨棒，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，寫出負極的電極反應(yīng)式 
          （2）若A為銅片，B為石墨棒，電解質(zhì)為FeCl3溶液，則銅片為 極（填正或負），寫出正極電極反應(yīng)式 
          （3）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，該電池的總反應(yīng)為 。當(dāng)外電路有6.02X1022 個電子通過，則該電池正極消耗氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況） L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有一無色透明溶液，可能含Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Mg2＋、K＋、OH－、CO32－、Cl－離子中的若干種�，F(xiàn)做如下實驗：
          (1)取少量該溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
          (2)另取部分溶液，加入氫氧化鈉，有白色沉淀產(chǎn)生，加入氫氧化鈉的量與生成白色沉淀的量可用下圖表示。
          試推斷：
          ①該溶液中以上離子一定存在的有__________，一定不存在的有__________。
          ②上述溶液中至少由___________、__________(填化學(xué)式)等溶質(zhì)混合而成，其物質(zhì)的量比為__________。
          ③寫出圖中a→b變化過程的離子方程式_____________________。
          ④為進一步確定溶液中其他的陽離子，應(yīng)該補充的實驗操作和結(jié)論是________。
          

			
          

			
          
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