【題目】根據(jù)問題填空：
（1）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反應過程的能雖變化如圖所示．己知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=﹣99kJ/mol． 
請回答下列問題：
①E的大小對該反應的反應熱（填“有”或“無”）影構．
②圖中△H=kJ/mol．
（2）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ熱量（25℃、101kPa下測得） ①寫出該反應的熱化學方程式： ．
②若lmol水蒸氣轉化為液態(tài)水放熱45kJ，則反應H2（g）+ 
O2（g）=H2O（l）的△H=kJ/mol．
【答案】
（1）無；﹣198
（2）H2（g）+ 
O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol；﹣286.8
【解析】解：（1）①E為活化能，反應熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應熱無關，所以答案是：無；
②因1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=﹣99kJmol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJmol﹣1，則2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣198KJmol﹣1，所以答案是：﹣198；（2）：①：氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應的熱化學方程式為：H2（g）+ 
O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol；
所以答案是：H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol；
②若1mol水蒸氣轉化為液態(tài)水放熱45kJ，即H2O（g）=H2O（l）△H=﹣45kJ/mol，
i．H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol
ii．H2O（g）=H2O（l）△H=﹣45kJ/mol
i+ii得H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣286.8kJ/mol
所以答案是：﹣286.8．
【考點精析】關于本題考查的反應熱和焓變，需要了解在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱才能得出正確答案．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】香葉醇（D）是一種特殊的香料，也是一種重要的有機合成的原料。由香葉醇合成功能高分子L的合成路線如下：
已知：
Ⅰ.
（R代表烴基，X=Y代表C=C、C=O等不飽和鍵，可與其他基團相連）
Ⅱ.
（1）A的名稱是__________。
（2）B的結構簡式是__________。
（3）D中官能團的名稱是__________。
（4）試劑a是__________。
（5）由H得到I的反應類型是__________。
（6）由E生成F的化學方程式是__________。
（7）由I合成J需經(jīng)歷三步反應，其中第一步、第三步的化學方程式分別是
第一步：_______________________________________________
第三步：_______________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝． 
（1）①如圖裝置用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2 ． 寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式： ． ②電解一段時間，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標準狀況）時，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為mol．
（2）為提高甲醇燃料的利用率，科學家發(fā)明了一種燃料電池，電池的一個電極通入空氣，另一個電極通入甲醇氣體，電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導O2﹣離子．電池工作時正極反應為 ．
（3）若以該電池為電源，用石墨做電極電解100mL含有如下離子的溶液．
離子 | Cu2+ | H+ | Cl﹣ | SO42﹣ |
c/molL﹣1 | 1 | 4 | 4 | 1 |
電解一段時間后，當兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽極上收集到氧氣的物質(zhì)的量為mol．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，水溶液中H+和OH﹣的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（ ） 
A.升高溫度，可能引起由c向b的變化
B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10﹣13
C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對可逆反應A(g)+B(g)
2C(g)+D(s)△H＞0，向1L絕熱容器中加入1molA和1molB發(fā)生反應，下列敘述不能作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是（ ）
①單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成2amolC
②混合氣體的總壓強不再變化
③混合氣體的密度不再變化
④A、B、C的分子數(shù)之比為1∶1∶2
⑤反應容器中溫度不變
⑥A的轉化率與B的轉化率相等時
A. ①②④⑥ B. ②④⑥ C. ①④⑥ D. ①②⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的前36號元素，其中只有兩種金屬元素。A與C同主族，B與E同主族；B與C能形成兩種常見化合物；C與F最外層只有1個電子，且內(nèi)層均已排滿；基態(tài)D原子成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的4倍。
請問答下列問題:
（1）基態(tài)B原子的軌道表達式為______，其最高能級的電子云有_____個不同的伸展方向。
（2）B、C、E原子半徑由大到小的順序為_________(用元素符號表示)。
（3）D和E中第一電離能較大的是_______(填元素符號)，原因為___________。
（4）A與B形成的最簡單化合物比A與E形成的最簡單化合物的熔點______(填“高“或“低”)，原因為___________。
（5）D的最高價氧化物對應的水化物中，D原子的雜化軌道類型為______，已知該分子中除氫外其他原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構，則其結構式為________。
（6）單質(zhì)F及其同族元素P、Q的堆積模型均為面心立方最密堆積，三種原子的半徑分別為128pm、144pm、144pm，其中P和Q的相對原子質(zhì)量分別為Mτ(P)、Mτ(Q)。
①單質(zhì)F中的配位數(shù)為______；密度為_____g/cm3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列式即可)。
②單質(zhì)P和Q的密度之比為________[用含Mτ(P)、Mτ(Q)的代數(shù)式表示]。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】茉酚是一種重要的有機化工原料。利用苯酚合成已二醛[OHC(CH2)4CHO]和尼龍6(
)的合成路線如下:
已知:I. 
；
II. 
。
回答下列問題:
（1）由A制取B的反應類型為_______；C的化學名稱為___________。
（2）E的結構簡式為____________。
（3）上述流程中合成尼龍6的化學方程式為_____________________。
（4）已二醛與銀氨溶液反應的化學方程式為___________________。
（5）已二醛的同分異構休中既含五元環(huán)結構，又含“
” 結構的有_____種(不考慮立體異構)；其中核磁共振氫譜有三組峰的結構簡式有_________________。
（6）寫出以溴乙烷為原料(其他試劑任選)制備甲醛的合成躋線:_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應A＋B―→C分兩步進行：①A＋B―→X，②X―→C，反應過程中能量變化如圖所示，E1表示反應A＋B―→X的活化能。下列有關敘述正確的是( )
A. E2表示反應X―→C的活化能
B. X是反應A＋B―→C的催化劑
C. 反應A＋B―→C的ΔH<0
D. 加入催化劑可改變反應A＋B―→C的焓變
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