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          【題目】煉丹鼻祖葛洪在《抱樸子》中寫道：“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”(“積變”是指將水銀與單質(zhì)硫混合)，下列有關說法錯誤的是（ ）
          A.水銀是液態(tài)銀
          B.丹砂的主要成分是硫化汞
          C.上述反應涉及兩種基本反應類型
          D.丹砂“燒之”涉及氧化還原反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A.是金屬汞，在常溫下呈液態(tài)，不是液態(tài)銀，A錯誤；
          B.根據(jù)題中信息可知，“積變又還成丹砂”是發(fā)生了反應：S+HgHgS，可知丹砂的主要成分是硫化汞，B正確；
          C.“丹砂燒之成水銀”是發(fā)生了反應：HgSHg+S，“積變又還成丹砂”是發(fā)生了反應：S+HgHgS，上述兩個反應基本反應類型分別屬于分解反應和化合反應，C正確；
          D.上述兩個反應中由于有元素化合價的變化，都屬于氧化還原反應，D正確；
          故合理選項是A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學興趣小組為探究物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關系和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。回答下列問題：
          I．NaNH2熔點(210℃)比NaOH 熔點(318.4℃)低， 解釋原因正確的是 （__________）
          A．是因為NaNH2比NaOH 的相對分子質(zhì)量小，前者分子間作用力小。
          B．NaOH存在分子間氫鍵
          C．NaNH2、NaOH均是離子化合物，其熔沸點高低與離子鍵的強弱有關，陰、陽離子電荷數(shù)越高，離子半徑越小，離子鍵強度越大(或離子晶體的晶格能越大)，則熔點越高。由于原子半徑N＞O，且NH2- 比OH- 原子個數(shù)多，則NH2- 比OH- 離子半徑大，所以NaNH2比NaOH離子晶體的晶格能小，其熔點低。 
          D．N和O均處于第二周期，N在左方，同周期元素從左到右，元素的非金屬性增強，其氫化物水溶液的酸性H2O＞NH3，則堿性NaNH2＞NaOH
          II．根據(jù)下圖所示裝置回答以下問題。
          (1)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證Cl的非金屬性大于S：錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________。試管中的實驗現(xiàn)象為___________________________。
          (2)若要用此裝置證明非金屬性： N＞C＞Si，從以下所給物質(zhì)中選出實驗所要用到物質(zhì)：
          ①稀HNO3溶液 ②稀硫酸溶液 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2
          試劑A與C分別對應為_________________(填數(shù)字序號)。
          有同學認為此實驗不能說明N、C、Si的非金屬性強弱，你認為發(fā)生干擾的化學方程式為：_______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物A為烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為70，其相關反應如圖所示，其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個峰．
          請回答：
          中所含官能團的名稱為______；D的分子式為______；
          Ⅲ的反應類型為______填字母序號；
          還原反應加成反應氧化反應消去反應
          寫出下列反應的化學方程式：
          Ⅰ：______；
          Ⅱ：______；
          和E可在一定條件下反應生成F，F為有香味的有機化合物，該反應的化學方程式為______；
          的同分異構(gòu)體中有一對互為順反異構(gòu)，且結(jié)構(gòu)中有2個，它們的結(jié)構(gòu)簡式為______和______；
          的另一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應，其結(jié)構(gòu)簡式為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有四種燃料電池：
          下面是工作原理示意圖，其中正極反應生成水的是
          A.固體氧化物燃料電池
          B.堿性氫氧化物燃料電池
          C.質(zhì)子交換膜燃料電池
          D.熔融鹽燃料電池
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】流動電池是一種新型電池。其主要特點是可以通過電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動，在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液，以保持電池內(nèi)部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定。北京化工大學新開發(fā)的一種流動電池如圖所示，電池總反應為Cu＋PbO2＋2H2SO4=CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列說法不正確的是
          A．a(chǎn)為負極，b為正極
          B．該電池工作時PbO2電極附近溶液的pH增大
          C．a(chǎn)極的電極反應為Cu－2e－=Cu2＋
          D．調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補充CuSO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向100mL含HCl的AlCl3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積V（mL）與產(chǎn)生Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量n（mol）的關系如圖：
          試計算：（請寫出運算過程）
          （1）原溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度。____________
          （2）原溶液中AlCl3的物質(zhì)的量濃度。____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下pH為2的鹽酸，下列敘述正確的是（ ）
          A.將10mL該溶液稀釋至100mL后，pH=4
          B.向該溶液中加入等體積pH為12的氨水恰好完全中和
          C.該溶液中鹽酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比為1010：1
          D.該溶液中由水電離出的c(H+)水×c(OH-)水=1×10-14
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗小組在T1溫度下，向容積為1L的恒容密閉容器中，同時通入0.1mol CO(g)和0.1mol H2O(g)，發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝a kJ·mol－1。測得CO2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關系如圖所示：
          T1溫度下，某時刻另一實驗小組測得反應容器中有關數(shù)據(jù)為c(CO)＝0.6 mol·L－1、c(H2O)＝1.6 mol·L－1、c(H2)＝0.4 mol·L－1、c(CO2)＝0.4 mol·L－1，則該反應在下一時刻將_______ (填“向正反應方向進行”“向逆反應方向進行”或“達到平衡”)，判斷依據(jù)是_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學上常用AG表示溶液中的lg。25℃時，用0.100molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.100molL-1的HNO2溶液，AG與所加NaOH溶液的體積（V）的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
          A. D點溶液的pH=11.25
          B. C點之前溶液顯堿性，C點之后溶液顯酸性
          C. C點時，加入NaOH溶液的體積為20mL
          D. 25℃時，HNO2的電離常數(shù)Ka=1.0×10-5.5
          

			
          

			
          
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