【題目】有下列四種微粒：①
、②
、③
、④
(1)按原子半徑由大到小順序排列的是____________(用序號回答)
(2)微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是________________(用序號回答)
(3)在化合物中呈現(xiàn)的化合價的數(shù)值最多的是____________________(用序號回答)
(4)能形成X2Y2型化合物的是______，能形成X3Y2型化合物的是____。(用序號回答)
【答案】②>③>④>① ①② ④ ①② ③④
【解析】
(1)電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多半徑越��；
(2)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)；
(3)根據(jù)常見元素的化合價分析；
(4)根據(jù)元素化合價判斷。
(1) 
、
有2個電子層，有8個質(zhì)子、有7個質(zhì)子，半徑＜； 
、
有3個電子層，有11個質(zhì)子、有12個質(zhì)子，半徑＜，原子半徑由大到小順序排列的是②>③>④>①；
(2) 的質(zhì)子數(shù)是8、中子數(shù)是18-8=10； 的質(zhì)子數(shù)是11、中子數(shù)是23-11=12； 的質(zhì)子數(shù)是12、中子數(shù)是24-12=12； 的質(zhì)子數(shù)是7、中子數(shù)是14-7=7；質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是 、，選①②；
(3) 常見化合價有-2、-1； 常見化合價有+1； 常見化合價有+2； 常見化合價有-3、+1、+2、+3、+4、+5，化合物中呈現(xiàn)的化合價的數(shù)值最多的是，選④；
(4)Na、O能形成化合物Na2O2、Na 2O，選①②，與能形成化合物Mg3N2，故選③④。
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【題目】某物質(zhì)的結(jié)構簡式如圖所示，下列有關該物質(zhì)的說法不正確的是( )
A. 該物質(zhì)的分子式為C13H16N2O5
B. 該物質(zhì)是由兩分子不同的氨基酸經(jīng)脫水縮合而得
C. 該物質(zhì)屬于蛋白質(zhì)
D. 1 mol該物質(zhì)最多可與2 mol NaHCO3溶液反應
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【題目】一定溫度下在容積恒定的密團容器中發(fā)生反應A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)。下列不能說明反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是
A. v正(B)=2v逆(C) B. 每消耗1molC，同時生成1molD
C. 氣體的密度保持不變 D. B、C、D三種物質(zhì)的濃度之比為2:1:1
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【題目】電解原理在化學工業(yè)上有廣泛應用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a，X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，①電解池中X極上的電極反應式為 _____，在X極附近觀察到的現(xiàn)象為__。
②Y電極上的電極反應式______，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是__。
（2）如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液(說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出)
①X電極的材料是_________，電極反應式為______________。
②Y電極的材料是__________，電極反應式為_____________。
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【題目】電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，已知最高價氧化物對應水化物的酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷錯誤的是 ( )
A. 原子半徑X<Y<Z
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3
C. 非金屬性Z>Y>X
D. 陰離子的還原性X-<Y2-<Z3-
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【題目】某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+．某同學為了確認其成分，取部分試液，設計并完成了如下實驗：由此可知原溶液中
A. 溶液中至少有4種離子存在，其中Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.2 molL﹣1
B. 原溶液中c（Fe3+）=0.2 molL﹣1
C. SO42﹣、NH4+、Na+一定存在，CO32﹣、Al3+一定不存在
D. 取少量原溶液并加入KSCN溶液，呈血紅色，說明該溶液一定沒有Fe2+，只有Fe3+
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是( )
A. 常溫下，7.8g固體Na2O2中，含有的陰離子數(shù)為0.2NA
B. 4℃時，18g 2H216O中含有共用電子對數(shù)為2NA
C. 用金屬鐵、Cu片、稀硫酸組成原電池，當金屬鐵質(zhì)量減輕5.6g時，正極產(chǎn)生2.24LH2
D. 1 mol N5+含有的電子數(shù)為34NA
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【題目】三草酸合鐵(III)酸鉀K3[Fe(C204)3]·3H2O為綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇丙酮等有機溶劑。
I.三草酸合鐵(III)酸鉀晶體的制備
①將5g(NH4)2Fe(S04)2·6H2O晶體溶于20mL水中，加入5滴6mol/LH2SO4酸化，加熱溶解，攪拌下加入25m飽和和H2C2O4溶液，加熱，靜置，待黃色的Fe C2O4沉淀完全沉降以后，傾去上層清液，傾析法洗滌沉定2--3次。
②向沉淀中加入10mL飽和草酸鉀容液，水浴加熱至40℃，用滴管緩慢滴加12mL5%H2O2，邊加邊攪拌并維持在40℃左右，溶液變成綠色并有棕色的沉淀生成。
③加熱煮沸段時間后，再分兩批共加入8mL飽和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此時棕色沉淀溶解，變?yōu)榫G色透明溶液。
④向濾液中緩慢加入10mL95%的乙醇，這時如果濾液渾濁可微熱使其變清，放置暗處冷卻，結(jié)晶完全后，抽濾，用少量洗條劑洗滌晶體兩次抽干，干燥，稱量，計算產(chǎn)率。
已知制各過程中涉及的主要反應方程式如下:
②6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3
步驟③2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O
請回答下列各題:
(1)簡達傾析法的適用范圍____________。
(2)步驟③加熱煮沸的目的是___________。
(3)步驟④中乙醇要緩慢加入的原因是_________。
(4)下列物質(zhì)中最適合作為晶體洗滌劑的是_______(填編號)。
A.冷水 B.丙酮 C.95%的乙醇 D.無水乙醇
(5)如圖裝置，經(jīng)過一系列操作完成晶體的抽濾和洗滌。請選擇合適的編號，按正確的順序補充完整(洗條操作只需要考慮一次):開抽氣泵→a→____→b→d→c→關閉抽氣泵。
a.轉(zhuǎn)移固體混合物 b.關活塞A c.開活塞A d.確認抽干 e.加洗滌劑洗滌
II.純度的測定
稱取1.000g產(chǎn)品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用標定濃度為0.0100 mol/L 的高錳酸鉀溶被滴定至終點，三次平行實驗平均消耗高猛酸鉀溶被24.00 mL。
(6)滴定涉及反應的離子方程式:____________。
(7)計算產(chǎn)品的純度______(用質(zhì)量百分數(shù)表示)。(K3[Fe(C204)3]·3H2O的相對分子質(zhì)量為491)
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