[題目]某同學組裝了如圖所示的電化學裝置.其中電極I為Al.其它均為Cu.下列說法正確的是( )A. 裝Al2(SO4)3溶液的燒杯是原電池.其余兩個為電解池B. 鹽橋中電子從右側(cè)流向左側(cè)C. 電極II逐漸溶解D. 電極IV的電極反應:Cu2+ + 2e-= Cu 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

【題目】某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，其中電極I為Al，其它均為Cu，下列說法正確的是（）

A. 裝Al2(SO4)3溶液的燒杯是原電池，其余兩個為電解（電鍍）池

B. 鹽橋中電子從右側(cè)流向左側(cè)

C. 電極II逐漸溶解

D. 電極IV的電極反應：Cu2+ + 2e－= Cu

【答案】D

【解析】試題分析：A、由原電池的構(gòu)成條件及題意可知，圖中左、中兩個燒杯中電解質(zhì)溶液、鹽橋和外電路組成1個原電池，右邊燒杯為電解（或電鍍）池，A錯誤；B、I中較活潑的Al電極為負極，II中較不活潑的Cu為正極，外電路（導線）中電子從左流向右，內(nèi)電路（含鹽橋）中帶正電的陽離子從左側(cè)流向右側(cè)，帶負電的陰離子從右側(cè)流向左側(cè)，內(nèi)電路中無電子的定向移動，B正確；C、負極反應式為Al－3e－=Al3+，則電極I逐漸溶解或被腐蝕，而作為正極的II則受到保護，C錯誤；D、III為陰極，內(nèi)電路中帶正電的銅離子移向陰極，則陰極反應式為Cu2+ + 2e－= Cu，IV是陽極，則陽極反應式為Cu－ 2e－= Cu2+，D錯誤；答案選D。

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A. 丙烷 B. 丁烷 C. 異丁烷 D. 新戊烷

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【題目】室溫下，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合，產(chǎn)生氫氣速率最大的是

A. 0.1 mol/L的鹽酸15mL B. 0.15 mol/L的硫酸溶液8mL

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【題目】下表為元素周期表的一部分。

	碳	氮	Y
鋁	X		硫	Z

請回答下列問題：

（1）Z元素在周期表中的位置為_______________。

（2）表中元素原子半徑最大的非金屬是(元素符號)_______________。

（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是_______________；

a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應中，1 mol Y單質(zhì)比1 mol S得電子多

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）碳與鎂形成的1 mol 化合物Q與水反應，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴，該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9:1。Q的化學式為_____________________。

（5）向氯化鋁溶液中加入過量氨水，離子方程式為。

（6）將SO2通入稀硝酸中，反應的離子方程式為。

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【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1

已知： (a、b、c均大于零)

下列說法不正確的是( )

A．反應物的總能量高于生成物的總能量

B．斷開1 mol H－H鍵和1 mol I－I鍵所需能量大于斷開2 mol H－I鍵所需能量

C．斷開2 mol H－I鍵所需能量約為(c+b+a) kJ

D．向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應后放出的熱量小于2a kJ

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【題目】關(guān)于N2、N2O、N2O5的敘述，正確的是( )

A. 每個分子中都含有氮分子 B. 每個分子中的氮原子個數(shù)相等

C. 每種物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分數(shù)相同 D. 都屬于氧化物

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【題目】鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的工藝如下（部分操作和條件略）：

Ⅰ．將鉻鐵礦和碳酸鈉混合在空氣中充分焙燒。

Ⅱ．焙燒后的固體加水浸取，分離得到溶液A和固體A。

Ⅲ．向溶液A中加入醋酸調(diào)pH約7～8，分離得到溶液B和固體B。

Ⅳ．再向溶液B中繼續(xù)加醋酸酸化，使溶液pH小于5。

Ⅴ．向上述溶液中加入氯化鉀，得到重鉻酸鉀晶體。

（1）Ⅰ中焙燒發(fā)生的反應如下，配平并填寫空缺：

① FeOCr2O3 + Na2CO3 + □ = Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2↑

② Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑

（2）固體A中主要含有（填寫化學式）。

（3）Ⅴ中發(fā)生反應的化學方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，已知下表數(shù)據(jù)

物質(zhì)		KCl	NaCl	K2Cr2O7	Na2Cr2O7
溶解度（g/100g水）	0℃	28	35．7	4．7	163
	40℃	40．1	36．4	26．3	215
	80℃	51．3	38	73	376

獲得K2Cr2O7晶體的操作由多步組成，依次是：加入KCl固體、、過濾、洗滌、干燥得到晶體。洗滌沉淀的操作為。

（4）Ⅲ中固體B中主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析固體B中氫氧化鋁含量的方法是：稱取n g樣品，加入過量（填寫試劑名稱）、溶解、過濾、再通入過量的CO2、灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g。計算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)為（用含m、n的代數(shù)式表示）。