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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】已知下列反應的反應熱：
          (1)CH3COOH(l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) △ H1 = 870.3 kJ · mol1
          (2)C(s) + O2(g) = CO2(g) △ H2 = 393.5 kJ · mol1
          (3)H2(g) + O2(g) = H2O(l) △ H3 = 285.8 kJ · mol1
          則下列反應的反應熱為( )2C(s) + 2H2(g) + O2(g) = CH3COOH(l)
          A.△ H =+ 488.3 kJ · mol1B.△ H = 244.15 kJ · mol1
          C.△ H = 977.6 kJ · mol1D.△ H = 488.3 kJ · mol1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          由(1)CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJmol-1，(2)C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=-393.5kJmol-1，(3)H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H3=-285.8kJmol-1，由蓋斯定律可知，(3)×2+(2)×2-(1)可得反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)，其反應熱為2×(-285.8kJmol-1)+2×(-393.5kJmol-1)+870.3kJmol-1=-488.3kJmol-1，故答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上用鈦白渣[主要成分為FeSO4，還含有少量Fe2(SO4)3、MgSO4及TiOSO4]為主要原料生產氧化鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下：
          (1)“溶解”時，TiOSO4發(fā)生水解生成難溶于水的H2TiO3，反應的化學方程式為________。
          (2)“除雜”時，加入NH4HF2固體的作用是________。
          (3)“氧化”時，Fe2＋生成FeOOH的離子方程式是________。
          (4)濾液X中主要含有的陽離子是________(填化學式)。
          (5)實驗測得反應溶液的pH、溫度對氧化鐵黃產率的影響如圖所示。
          ①反應溫度宜選擇________。
          ②氧化時應控制pH的合理范圍是4.5左右，pH過小或過大均會導致氧化鐵黃產率較低，其可能原因是__________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】β硝基苯乙烯是一種黃色針狀晶體，熔點55～58 ℃，沸點250～260 ℃，不溶于水，易溶于乙酸、二氯甲烷等有機溶劑。制備原理如下：
          +CH3NO2
          (1) 反應裝置冷凝管中水應從________(填“a”或“b”)處通入。
          (2)制備過程中，需在攪拌下滴加苯甲醛，控制滴加速率反應6 h，加熱溫度在110 ℃左右，那么采用的加熱方法為________，如溫度過高時，則可以采取________措施。
          (3)反應混合液需加入一定量的水才析出黃色絮狀物，加水的作用是________。
          (4)過濾后用95%乙醇重結晶，再進行抽濾可獲得黃色棱形晶體。抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有布氏漏斗和________(填儀器名稱)。
          (5)實驗中使用恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2.3g乙醇和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全燃燒，放出熱量為68.35kJ。
          （1）該反應的熱化學方程式為___。
          （2）已知：
          化學鍵
          Si-Cl
          H-H
          H-Cl
          Si-Si
          鍵能/kJ·mol-1
          360
          436
          431
          176
          且硅晶體中每個硅原子和其他4個硅原子形成4個共價鍵。
          工業(yè)上所用的高純硅可通過下列反應制�。�SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，該反應的反應熱為___kJ·mol-1。
          （3）已知水的比熱容為4.2×10-3kJ·g-1·℃-1。8g硫黃在O2中完全燃燒生成氣態(tài)SO2，放出的熱量能使500g H2O的溫度由18℃升至58℃，則硫黃燃燒熱的熱化學方程式為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2007年諾貝爾化學獎授予善于做“表面文章”的德國科學家格哈德·埃特爾。他的成就之一是證實了氣體在固體催化劑表面進行的反應，開創(chuàng)了表面化學的方法論。在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示。下列說法錯誤的是
          A.汽車尾氣的主要污染成分包括CO和NO
          B.NO2是該過程的中間產物
          C.NO和O2必須在催化劑表面才能反應
          D.該催化轉化的總反應方程式為：2NO+O2+4CO4CO2+N2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是( )
          A.某芳香烴的分子式為C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子結構中只有一個烷基，符合條件的烴有3種
          B.常壓下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次降低
          C.肌醇與葡萄糖的元素組成相同，化學式均為C6H12O6，滿足Cm(H2O)n，因此，均屬于糖類化合物
          D.1.0 mol的有機物(結構如圖)最多能與含4.0molNaOH的水溶液完全反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Fe3O4中含有、，分別表示為Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），以Fe3O4/Pd為催化材料，可實現用H2消除酸性廢水中的致癌物NO2－，其反應過程示意圖如圖所示，下列說法不正確的是
          A. Pd上發(fā)生的電極反應為：H2 - 2e－ 2H＋
          B. Fe（Ⅱ）與Fe（Ⅲ）的相互轉化起到了傳遞電子的作用
          C. 反應過程中NO2－被Fe（Ⅱ）還原為N2
          D. 用該法處理后水體的pH降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，有關制備途徑及性質如下圖所示。下列說法錯誤的是( )
          A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質的量之比為3：2
          B．與途徑①、③相比，途徑②更好地體現了綠色化學思想
          C．生成等量的硫酸銅，三個途徑中參加反應的硫酸的物質的量①=②<③
          D．利用途徑②制備16g硫酸銅，被還原的硫酸的物質的量為0.1mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
          圖1 圖2 圖3 圖4
          A. 圖1表示0.1molMgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化
          B. 圖2表示用0.1000 mol·LˉlNaOH溶液滴定25.00 mLCH3COOH的滴定曲線，則c(CH3COOH)＝0.0800 mol·Lˉ1
          C. 圖3表示恒溫恒容條件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
          D. 圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則常溫下，NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH
          

			
          

			
          
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