利用如圖裝置，完成很多電化學(xué)實驗。下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是( )
| A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法 |
| B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕 |
| C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動 |
| D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小 |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca ＝ CaCl2+Li2SO4+Pb
下列有關(guān)說法正確的是：(Pb的相對原子質(zhì)量：207)
| A．正極反應(yīng)式：Ca+2Cl- - 2e-＝ CaCl2 |
| B．常溫時，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)。 |
| C．放電過程中，Li+向負(fù)極移動 |
| D．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPb |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
用鉑電極電解某金屬的氯化物(MCl2)溶液，當(dāng)陽極上收集到1.12 L Cl2時（標(biāo)準(zhǔn)狀況），陰極增重3. 2g.下列有關(guān)敘述正確的是
| A．M的相對原子質(zhì)量為32 |
| B．電解過程中溶液的pH不發(fā)生變化 |
| C．M的相對原子質(zhì)量為64 |
| D．電路中通過0.5mol電子 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
將下圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷錯誤的是
| A．鹽橋中的K+移向乙池 |
B．電子沿Zn abCu路徑流動 |
| C．b電極上的反應(yīng)式為4OH-—4e-=O2↑+2H2O |
| D．片刻后可觀察到濾紙a點變紅色 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[（CO(NH2)2) ],即通過陽極反應(yīng)生成具有強氧化作用的中間產(chǎn)物來氧化代謝產(chǎn)物,原理如右圖所示,下列說法正確的是
| A．B為 電 源 的正 極 |
| B．電解過程中，陽極室附近的PH保持不變 |
| C．電解過程中，電子由電源B端流出經(jīng)溶液流回到電源A端 |
| D．右邊發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O +2e－= H2↑+ 2OH－ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
觀察下列幾個裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是:
| A．裝置①中陽極上析出紅色固體 |
| B．裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連 |
| C．裝置③閉合電鍵后，外電路電子由a極流向b極 |
| D．裝置④的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
某種聚合物鋰離子電池放電時的反應(yīng)為Li1－xCoO2＋LixC6=6C＋LiCoO2，其電池如圖所示。下列說法不正確的是 ( )。
| A．放電時，LixC6發(fā)生氧化反應(yīng) |
| B．充電時，Li＋通過陽離子交換膜從左向右移動 |
| C．充電時將電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連 |
| D．放電時，電池的正極反應(yīng)為Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－=LiCoO2 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖裝置研究不同能量之間的轉(zhuǎn)化問題。下列說法正確的是( )
| A．?dāng)嚅_開關(guān)S1，閉合開關(guān)S2，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為光能等 |
| B．?dāng)嚅_開關(guān)S1，閉合開關(guān)S2，此時構(gòu)成的裝置屬于電解池 |
| C．?dāng)嚅_開關(guān)S2，閉合開關(guān)S1，此時構(gòu)成的裝置屬于原電池 |
| D．?dāng)嚅_開關(guān)S2，閉合開關(guān)S1，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
將KCl和CuSO4兩種溶液等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如圖所示，則下列說法正確的是( )。
| A．整個過程中兩電極反應(yīng)2Cl－－2e－===Cl2↑、2H＋＋2e－===H2↑不可能同時發(fā)生 |
| B．電解至c點時，往電解液中加入適量CuCl2固體，即可使電解液恢復(fù)至原來的濃度 |
| C．a(chǎn)b段表示電解過程中H＋被還原，pH上升 |
| D．原混合溶液中KCl和CuSO4的濃度之比恰好為2∶1 |
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