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        1. 下列儀器中,常用于物質分離的是(  )
          ①容量瓶;②蒸餾燒瓶;③漏斗;④燃燒匙;⑤天平;⑥分液漏斗;⑦膠頭滴管;⑧蒸發(fā)皿.
          分析:常用的物質分離的方法:過濾、萃取分液、蒸餾、分餾,根據(jù)各種方法來選擇所需的儀器.
          解答:解:常用的物質分離的方法:過濾、萃取分液、蒸餾、分餾,各種方法所用的物質分離儀器有:蒸餾燒瓶、漏斗、分液漏斗、蒸發(fā)皿.
          故選D.
          點評:本題考查學生物質分離所需的儀器,難度不大,要求學生熟悉常用的物質分離的方法.
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          (2012?長寧區(qū)一模)Ⅰ.工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料,其中部分原料可用于制備多晶硅.
          (1)原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質,必須精制后才能供電解使用.精制時,粗鹽溶于水過濾后,還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl(鹽酸)③BaCl2,這3種試劑添加的合理順序是
          ③①②
          ③①②
          (填序號)洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑為
          .(填序號)(①飽和Na2CO3溶液  ②飽和K2CO3溶液  ③75%乙醇、芩穆然迹
          (2)如圖是離子交換膜(允許鈉離子通過,不允許氫氧根與氯離子通過)法電解飽和食鹽水示意圖,電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是
          氯氣
          氯氣
          ;NaOH溶液的出口為
          a
          a
          (填字母);精制飽和食鹽水的進口為
          d
          d
          (填字母);干燥塔中應使用的液體是
          濃硫酸
          濃硫酸


          Ⅱ.多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn),其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用受到廣泛關注.
          (1)SiCl4可制氣相白炭黑(與光導纖維主要原料相同),方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應,產(chǎn)物有兩種,化學方程式為
          SiCl4+2H2+O2
           高溫 
          .
           
          SiO2+4HCl
          SiCl4+2H2+O2
           高溫 
          .
           
          SiO2+4HCl

          (2)SiCl4可轉化為SiHCl3而循環(huán)使用.一定條件下,在20L恒容密閉容器中的反應:
          3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)?4SiHCl3(g)
          達平衡后,H2與SiHCl3物質的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L,若H2全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物,理論上需消耗純NaCl的質量為
          0.351
          0.351
          kg.
          (3)實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應:
          Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑;MnO2+4HCl(濃)
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          據(jù)此,從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置
          e
          e
          (填代號)和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置
          d
          d
          (填代號).
          可選用制備氣體的裝置:

          (4)采用無膜電解槽電解飽和食鹽水,可制取氯酸鈉,同時生成氫氣,現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg,則生成氫氣
          134.4
          134.4
          m3(標準狀況).(忽略可能存在的其他反應)
          某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料,主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO32、Al2O3和Fe2O3等,回收其中鎂的工藝流程如下:

          沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2
          PH 3.2 5.2 12.4
          Ⅲ.部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見上表,請回答下列問題:
          (1)“浸出”步驟中,為提高鎂的浸出率,可采取的措施有
          適當提高反應溫度、增加浸出時間
          適當提高反應溫度、增加浸出時間
          (要求寫出兩條).
          (2)濾渣I的主要成分是
          Fe(OH)3、Al(OH)3
          Fe(OH)3、Al(OH)3

          Mg(ClO32在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑,可采用復分解反應制備:
          MgCl2+2NaClO3→Mg(ClO32+2NaCl
          已知四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示:

          (3)將反應物按化學反應方程式計量數(shù)比混合制備Mg(ClO32.簡述可制備Mg(ClO32的原因:
          在某一溫度時,NaCl最先達到飽和析出;Mg(ClO32的溶解度隨溫度變化的最大,NaCl的溶解度與其他物質的溶解度有一定的差別;
          在某一溫度時,NaCl最先達到飽和析出;Mg(ClO32的溶解度隨溫度變化的最大,NaCl的溶解度與其他物質的溶解度有一定的差別;

          (4)按題(3)中條件進行制備實驗.在冷卻降溫析出Mg(ClO32過程中,常伴有NaCl析出,原因是:
          降溫前,溶液中NaCl已達飽和,降低過程中,NaCl溶解度會降低,會少量析出;
          降溫前,溶液中NaCl已達飽和,降低過程中,NaCl溶解度會降低,會少量析出;
          .除去產(chǎn)品中該雜質的方法是:
          重結晶
          重結晶

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          蘇打和小蘇打有著廣泛的應用,試從反應物的消耗量角度說明在下列用途中選用蘇打還是小蘇打,并說明原因。

          (1)做面條時防止面粉較長時間儲存變酸味,常加入適量的面堿,選用________________,因為____________________________________________________________________。

          (2)作為泡沫滅火器的藥品,選用______________,因為______________________________。

          (3)用于洗滌餐具及實驗室的玻璃儀器,選用_____________,因為____________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          蘇打和小蘇打有著廣泛的應用,試從反應物的消耗量角度說明在下列用途中選用蘇打還是小蘇打,并說明原因。

          (1)做面條時防止面粉較長時間儲存變酸味,常加入適量的面堿,選用________________,因為__________________________________________________________________________。

          (2)作為泡沫滅火器的藥品,選用______________,因為______________________________。

          (3)用于洗滌餐具及實驗室的玻璃儀器,選用_____________,因為____________________。

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          科目:高中化學 來源:2012屆甘肅省蘭州一中高三上學期期中考試理科綜合試題(化學部分) 題型:實驗題

          (18分)食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
          (1)粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質離子,某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):
          步驟1:取一定量的粗鹽,置于燒杯中,加入足量的水,配成粗鹽水;
          步驟2:向粗鹽水中加入除雜試劑,然后進行過濾,濾去不溶物,再向濾液中加入鹽酸調
          節(jié)鹽水的pH;
          步驟3:將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結晶、過濾、烘干即得精鹽;
          請回答以下問題:
          ①上述實驗中的過濾操作需要燒杯、____________、____________等玻璃儀器.
          ②步驟2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作為除雜試劑,則加入除雜試劑的順序為:
                     、          、 NaOH。
          ③步驟2中,判斷加入BaCl2已過量的方法是                                                 
          ________________________。
          (2)為檢驗精鹽純度,需配制100 mL 0.5mol/L(精鹽)溶液,右圖是該
          同學轉移溶液的示意圖,圖中的錯誤是

          ________________________________________________。
          若在定容時仰視,則所配溶液的濃度_______0.5mol/L(填>或<)。
          (3)電解飽和食鹽水的裝置如圖所示,若收集的H2為2L, 
          則相同條件下收集的Cl2             (填>、=或<)
          2L,原因    
          (4)某學習小組設計了如下圖實驗,將氯氣依次通過下列裝
          置以驗證氯氣的性質:
           
          ①通入氯氣后,A中的現(xiàn)象是                         ,整套實驗裝置存在的明顯缺
          陷是                           
          ②C裝置中發(fā)生反應的離子方程式為                                    。
          ③請你幫該小組同學設計一個實驗,證明洗氣瓶B中的Na2SO3已被氧化(簡述實驗步驟):                                                                          
                                                                                                

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          科目:高中化學 來源:2011-2012學年甘肅省高三上學期期中考試理科綜合試題(化學部分) 題型:實驗題

          (18分)食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。

          (1)粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質離子,某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):

          步驟1:取一定量的粗鹽,置于燒杯中,加入足量的水,配成粗鹽水;

          步驟2:向粗鹽水中加入除雜試劑,然后進行過濾,濾去不溶物,再向濾液中加入鹽酸調

          節(jié)鹽水的pH;

          步驟3:將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結晶、過濾、烘干即得精鹽;

          請回答以下問題:

          ①上述實驗中的過濾操作需要燒杯、____________、____________等玻璃儀器.

          ②步驟2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作為除雜試劑,則加入除雜試劑的順序為:

                      、           、 NaOH。

          ③步驟2中,判斷加入BaCl2已過量的方法是                                                 

          ________________________。

          (2)為檢驗精鹽純度,需配制100 mL 0.5mol/L(精鹽)溶液,右圖是該

          同學轉移溶液的示意圖,圖中的錯誤是

          ________________________________________________。

          若在定容時仰視,則所配溶液的濃度_______0.5mol/L(填>或<)。

             (3)電解飽和食鹽水的裝置如圖所示,若收集的H2為2L, 

          則相同條件下收集的Cl2              (填>、=或<)

          2L,原因    

          (4)某學習小組設計了如下圖實驗,將氯氣依次通過下列裝

          置以驗證氯氣的性質:

           

          ①通入氯氣后,A中的現(xiàn)象是                          ,整套實驗裝置存在的明顯缺

          陷是                           。

          ②C裝置中發(fā)生反應的離子方程式為                                     

          ③請你幫該小組同學設計一個實驗,證明洗氣瓶B中的Na2SO3已被氧化(簡述實驗步驟):                                                                           

                                                                                                    

           

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