【題目】綠原酸(見右圖)是一種有降壓作用的藥物，可由咖啡酸(一種芳香酸)與奎尼酸通過酯化反應(yīng)合成。下列說法正確的是( )
A.綠原酸的分子式為C16H20O9
B.綠原酸既能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)
C.1 mol奎尼酸與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5molNaOH
D.咖啡酸和奎尼酸都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
【答案】B
【解析】
A．根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，綠原酸的分子式為C16H18O9，故A錯誤；
B．綠原酸分子中含-OH可發(fā)生取代反應(yīng)，含碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；
C．根據(jù)酯化反應(yīng)原理可知，奎尼酸含環(huán)己烷結(jié)構(gòu)、4個醇-OH和-1個-COOH，1mol奎尼酸與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗1mol NaOH，故C錯誤；
D．咖啡酸含酚-OH，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，而奎尼酸不含酚-OH，只含醇-OH，則不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故D錯誤；
故選B。
金版課堂課時訓(xùn)練系列答案
單元全能練考卷系列答案
新黃岡兵法密卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】減少二氧化碳的排放，氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是一項重要的熱點課題．
Ⅰ
經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：
在
時，按
：
：3投料，圖1所示不同溫度
下，平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量
的關(guān)系．
該反應(yīng)的
______ 
填“
”、“
”或“
”
．
曲線b表示的物質(zhì)為 ______ ．
為提高
的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是 ______ ．
（2）在強酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解可得到多種燃料，其原理如圖2所示．
b為電源的 ______ 極，電解時，生成乙烯的電極反應(yīng)式是 ______ ．
Ⅱ
（3）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．如反應(yīng)：
． 在
時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
時間 濃度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO |
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| 0 |
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|
|
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|
| 0 |
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|
時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)
______ ．
后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 ______ 
答一種即可．
Ⅲ.（4）工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的
，分別生成
、
，其水溶液均呈酸性．相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中
較小的是 ______ ，用文字和化學(xué)用語解釋原因 ______ ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol·L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進行中和滴定（用甲基橙作指示劑）。
請回答下列問題：
（1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為 ，盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為 ；滴定至終點的顏色變化為 。
（2）若甲學(xué)生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 。
（3）乙學(xué)生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：
實驗序號 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.29 |
2 | 25.00 | 1.56 | 31.30 |
3 | 25.00 | 1.00 | 27.31 |
選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 （保留四位有效數(shù)字）。
（4）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高 （填序號）。
A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D.滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】近日IPCC發(fā)布了由來自40個國家的91位科學(xué)家編寫的《全球升溫1.5℃特別報告》，溫室效應(yīng)引發(fā)的環(huán)境問題日益嚴(yán)重，物種滅絕，洪災(zāi)、旱災(zāi)、糧食欠收等自然災(zāi)害發(fā)生頻率不斷增加，CO2的減排和綜合利用是解決溫室及能源問題的有效途徑。
(1)CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
① 從3 min到9 min，v(H2)＝_____mol·L－1·min－1。
② 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______。
③ 下列說法正確的的是____(填字母)。
A．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化，則說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為75%
C．平衡時混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)是30%
D．該條件下，第9 min時v逆(CH3OH)大于第3 min時v正(CH3OH)。
(2)工業(yè)中，CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。
反應(yīng)A：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
反應(yīng)B：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)
控制CO2和H2初始投料比為1∶3時，溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖所示。
① 由圖可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升，其主要原因可能是________。
② 由圖可知獲取CH3OH最適宜的溫度是________。下列措施有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的有___________(填字母)。
A．使用催化劑 B．增大體系壓強
C．增大CO2和H2的初始投料比 D．投料比不變和容器體積不變，增加反應(yīng)物的濃度
(3)250 ℃下CH3OH物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。畫出280 ℃下0～t2時刻CH3OH物質(zhì)的量隨時間的變化曲線示意圖__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計如下三種實驗方案。(已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑)
（方案l）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。
(1)圖中球形干燥管的作用是__________________。
(2)完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是: 關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。然后打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是_____________。
(3)假設(shè)其他操作均正確，按照圖裝置將導(dǎo)致測定結(jié)果_______________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
（方案2）用圖裝置測定m g樣品中AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。
(4)為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體最好選擇________________。
a．CCl4 b．H2O c．飽和NH4Cl溶液 d．濃硫酸
(5)若m g樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為V mL(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________________(需化簡)。
（方案3）按下列路徑測定樣品中AlN的純度：
(6)寫出步驟反應(yīng)的離子方程式_____________________。
(7)該方案能否測出AlN的純度？(若能請用m1，m2列出計算純度的表達(dá)式)__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體， 一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： 3A(g) 
B(g)＋2C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所示[t0～t1 階段的 c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是( )
A. 若 t1＝15 s，則用 A 的濃度變化表示 t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為 0.004 mol·L－1·s－1
B. t1時該反應(yīng)達(dá)到平衡， A 的轉(zhuǎn)化率為 60%
C. 該容器的容積為2 L，B的起始的物質(zhì)的量為 0.02 mol
D. t0～t1 階段， 此過程中容器與外界的熱交換總量為 a kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)小組為探究固體顆粒的大小對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計了下列實驗：稱取5.00g均勻的塊狀大理石
含有
等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)
與50.0mL 2.00mol/L稀鹽酸混合，測得實驗過程中逸出氣體的質(zhì)量并記錄假設(shè)只逸出
；再稱量5.00g大理石粉末，重復(fù)以上實驗操作。實驗數(shù)據(jù)匯總?cè)鐖D：
下列說法正確的是
A.圖中曲線
表示的是塊狀大理石與鹽酸反應(yīng)
B.由圖可知，如果等待的時間足夠長，兩條曲線應(yīng)逐漸交匯
C.大理石粉末與鹽酸的實驗中，0-8min內(nèi)，鹽酸的平均反應(yīng)速率v(HCl)=1.64mol·L-1·min-1
D.塊狀大理石與鹽酸的實驗中，13min時，
的消耗率為
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】恒溫恒容裝置中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)
2C(g) ΔH = -a kJ·mol-1（a>0），開始時充入一定量的A和B，B的反應(yīng)速率隨時間變化如下圖所示。下列說法正確是
A. 反應(yīng)放出的熱量一定小于a kJ
B. 5s后，反應(yīng)停止，各物質(zhì)濃度保持不變
C. 5s末，ν(A)︰ν(B)=1︰2
D. 陰影部分面積可以表示A的物質(zhì)的量濃度減少量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某實驗小組用如圖所示裝置進行實驗以探究Fe3+、Cl2和SO2的氧化性強弱(夾持儀器已略)。
（1）按圖連接好裝置，檢查A裝置的氣密性的方法為___。
（2）檢查完裝置的氣密性，添加藥品，向A裝置的分液漏斗中加入濃鹽酸，在圓底燒瓶中加入固體KMnO4；向B裝置中加入10mLFeCl2溶液；在C裝置的分液漏斗中加入70%的硫酸，向圓底燒瓶中加入固體Na2SO3；棉花浸潤___溶液。打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T形導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1，K3，K4。通入一段時間N2的目的是___。
（3）打開活塞a，逐滴加入濃鹽酸，當(dāng)B中溶液變?yōu)樽攸S色時，停止滴加濃鹽酸，夾緊K2，打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，分別取1mL溶液滴入___(填試劑名稱)和鐵氰化鉀溶液可以證明其中含有Fe3+和Fe2+。A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
（4）打開K3和活塞c，逐滴加入70%的硫酸，當(dāng)B中溶液顏色逐漸變?yōu)?/span>___色，停止滴加70%的硫酸，夾緊K3，打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，并檢驗其中的離子。B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
（5）結(jié)合實驗現(xiàn)象判斷Fe3+、Cl2、SO2氧化性由弱到強的順序為___。
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