Question

【題目】某化學(xué)小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）下列判斷正確的是

A. 若＞，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

B. 在和不變時達到平衡， 的物質(zhì)的量大小為：

c＞b＞a

C. 若＞，達到平衡時b、d點的反應(yīng)速率為＞

D. 達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

Answer 1

【答案】B

【解析】A、由圖可知，T2時AB3的體積分數(shù)大于T1時AB3的體積分數(shù)，當(dāng)T2＞T1時，則說明升高溫度平衡正向移動，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B、在可逆反應(yīng)中，隨著B2的量的增加，A2的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，生成的AB3的物質(zhì)的量逐漸增大，故B正確；C、溫度越高，反應(yīng)速率越快，當(dāng)T2＞T1時，vd＜vb，故C錯誤；D、在可逆反應(yīng)中增加一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，隨著B2的量的增加，A2的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，即c＞b＞a，故D錯誤；故選B。