【題目】已知298K時(shí)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197kJmol-1，在相同溫度下向一密閉容器中加入2molSO2和1molO2，達(dá)化學(xué)平衡時(shí)放出熱量為a1kJ；向另一容積相同的密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2，達(dá)化學(xué)平衡時(shí)放出熱量為a2kJ，則下列關(guān)系式中正確的是（ �。�
A. 2a2＞a1＞197 B. 2a2＜a1＜197 C. 2a2=a1＞197 D. 2a2=a1=197
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：
回答下列問(wèn)題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為_(kāi)___。
（2）焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的_______操作.
（3）浸出液“凈化”過(guò)程中加入的主要物質(zhì)為_(kāi)_______，其作用是__________________。
（4）電解沉積過(guò)程中的陰極采用鋁板，陽(yáng)極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽(yáng)極逸出的氣體_。
（5）改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過(guò)程，又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)�！把鯄核峤敝邪l(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________。
（6）我國(guó)古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應(yīng)星著的《天工開(kāi)物》中有關(guān)于 “升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，……，冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也�！痹摕掍\工藝過(guò)程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氯酸鉀是一種強(qiáng)氧化劑，在不同條件下KClO3將KI氧化為I2或KIO3。某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)KClO3和KI的反應(yīng)進(jìn)行了探究�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)一 制取氯酸鉀
（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，首先進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)步驟是________。
（2）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌．該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有_______．
（3）A和B裝置之間缺少除去氯氣中氯化氫的裝置，是否會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生不利影響，其理由
是_________（填“是”或“否”，若選擇“是”請(qǐng)說(shuō)明理由，若選擇“否”則不需說(shuō)明理由）
實(shí)驗(yàn)二 氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究
（4）該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下（實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行）：
試管編號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.20molL﹣1KI/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3（s）/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0molL﹣1H2SO4/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸餾水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
①系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_．
②設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是__．
③若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____ ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】亞硫酸鹽是一種常見(jiàn)食品添加劑，為檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量，某研究小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)流程：
(1)氣體A的主要成分是________(填化學(xué)式)，加熱煮沸時(shí)必須先向燒瓶中加入碎瓷片，其目的是______________________；邊通入N2邊煮沸的目的是________________。
(2)寫(xiě)出甲方案第①步反應(yīng)的離子方程式：________________________。
(3)若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實(shí)驗(yàn)測(cè)定的結(jié)果______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
(4)若亞硫酸鹽為Na2SO3，取樣品w g，按乙方案測(cè)得消耗0.0100 mol·L－1I2溶液V mL，則樣品中含Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________(用含w、V的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ．煙道氣中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化劑作用下將它們轉(zhuǎn)化為S(s)和CO2，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。
已知：CO(g) +1/2O2(g) = CO2（g） △H=－283.0kJ·mol－1；
S(s)+O2=SO2(g) △H=－296.0 kJ·mol－1
Ⅱ．氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。在2個(gè)恒壓的密閉容器中，同溫度下、使用相同催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：3H2(g)＋N2(g)
2NH3(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)為：
容 器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物投入量 | 3 mol H2、2 mol N2 | 6 mol H2、4mol N2 |
達(dá)到平衡的時(shí)間(min) | t | 5 |
平衡時(shí)N2的濃度(mol·L－1) | 3 | c |
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______________。
（2）甲容器達(dá)到平衡所需要的時(shí)間t 5min(填“＞”、“＜” 或“＝”)；
Ⅲ．下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度/℃ | 25 | t1 | t2 |
Kw/ mol2·L-2 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
試回答以下幾個(gè)問(wèn)題：
（1）若25< t1< t2，則a________1×10-14（填“<”、“>”或“=”）。
（2）在25℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c(OH—)為：____________mol/L。
（3）在t2℃下，將pH=9的氫氧化鈉溶液V1 L與pH=4的硫酸溶液V2 L混合(設(shè)混合后溶液體積為原兩溶液體積之和)所得溶液的pH=7，則V1︰V2 = ___________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高中化學(xué)教材介紹了部分常見(jiàn)的金屬與非金屬元素及其化合物的相關(guān)知識(shí)，試回答下列問(wèn)題
（1）實(shí)驗(yàn)室制取純凈氯氣的實(shí)驗(yàn)中，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要___________、________（填寫(xiě)試劑或溶液名稱）
（2）ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：____________________
（3）圖中三根曲線表示鋅、鋁、鐵分別與稀硫酸反應(yīng)時(shí)金屬質(zhì)量與H2體積的關(guān)系,其中能表示鋁的是 (填“a”“b”或“c”)。
（4）氧元素的氫化物除H2O外，還有H2O2；碳元素的氫化物除CH4外，還有C2H6等；氮元素的氫化物除NH3外，還有含2個(gè)氮原子的分子的化學(xué)式為 ，該氫化物與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】CuCl2廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，溶于水形成綠色溶液。CuCl晶體呈白色，露置于潮濕空氣中易被氧化，實(shí)驗(yàn)室用圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來(lái)制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅（含雜質(zhì)鐵）反應(yīng)制備氯化銅（鐵架臺(tái)、鐵夾及酒精燈省略）。
(1)完成上述實(shí)驗(yàn)，氣流方向連接各儀器接口的順序是________a→______、____→______、_____→______、 _________→________；反應(yīng)時(shí)，盛粗銅粉的試管中現(xiàn)象是_______________。
(2)實(shí)驗(yàn)完畢，取試管中的固體有鹽酸溶解后，欲提純氯化銅，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案：_________________。(室溫，F(xiàn)e(OH))3 沉淀完全的pH為3.2)
(3)向制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時(shí)間既可制得CuCl，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方式：_______。
(4)已知：ⅰ.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O
ⅱ.保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣。
某同學(xué)利用如圖所示裝置，測(cè)定某混合氣體中H2、CO、SO2和O2的百分組成
①D瓶測(cè)定__________；F洗氣瓶中盛放的試劑是__________________。
②E瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。
③為了準(zhǔn)確讀取G中量氣管的數(shù)據(jù)，讀數(shù)時(shí)除了視線與凹液面最低處相平以外，還要注意__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列事實(shí)不能證明甲酸（HCOOH，一元酸）為弱酸的是（ ）
A．0.1mol/L甲酸的pH為2.3
B．將pH=2的甲酸稀釋100倍后，溶液的pH小于4
C．溫度升高，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)
D．等體積等濃度的甲酸和HCl與足量的鋅反應(yīng)，產(chǎn)生等量的氫氣
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氣體的自動(dòng)化檢測(cè)中常常應(yīng)用原電池原理的傳感器。下圖為電池的工作示意圖：氣體擴(kuò)散進(jìn)入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應(yīng)，傳感器就會(huì)接收到電信號(hào)。下表列出了待測(cè)氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物。則下列說(shuō)法中正確的是 （ ）
待測(cè)氣體 | 部分電極反應(yīng)產(chǎn)物 |
NO2 | NO |
Cl2 | HCl |
CO | CO2 |
H2S | H2SO4 |
A. 上述氣體檢測(cè)時(shí)，敏感電極均作電池正極
B. 檢測(cè)H2S氣體時(shí)，對(duì)電極充入空氣，該電極上的電極反應(yīng)式為O2 + 2H2O+ 4e－ = 4OH-
C. 檢測(cè)Cl2氣體時(shí)，敏感電極的電極反應(yīng)為：Cl2 + 2e－= 2Cl－
D. 檢測(cè)H2S和CO體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時(shí)，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同
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