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          50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________。
          （2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
          （3）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比較，所放出的熱量________（填“相等”或“不相等”），但中和熱應_________（填“相等”或“不相等”），簡述理由_________________________________。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）環(huán)形玻璃攪拌器
          （2）偏小
          （3）不相等  相等  因為中和熱是指在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的能量，與酸堿用量無關
          解析:
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
          （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
          環(huán)形玻璃攪拌棒
          環(huán)形玻璃攪拌棒
          ．
          （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
          減少實驗過程中的熱量損失
          減少實驗過程中的熱量損失
          ．
          （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
          偏小
          偏小
          （填“偏大、偏小、無影響”）
          （4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量
          不相等
          不相等
          （填“相等、不相等”），所求中和熱
          相等
          相等
          （填“相等、不相等”），簡述理由
          因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關
          因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關

          （5）用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會
          偏小
          偏小
          ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          中和熱測定實驗中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進行實驗，下列說法不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
          （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
          環(huán)形玻璃攪拌棒
          環(huán)形玻璃攪拌棒
          ．
          （2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
          減少實驗過程中的熱量損失
          減少實驗過程中的熱量損失
          ．
          （3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
          偏小
          偏小
          ．（填“偏大、偏小、無影響”）
          （4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量
          不相等
          不相等
          （填“相等、不相等”），所求中和熱
          相等
          相等
          （填“相等、不相等”）．
          簡述理由
          因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關
          因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          50ml0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
          （1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是
          環(huán)形玻璃攪拌器
          環(huán)形玻璃攪拌器
          ．
          （2）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的中和熱△H
          偏小
          偏小
          （填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          I．可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：
          A．蒸餾；B．鹽析；C．過濾；D．重結(jié)晶；E、升華；F、滲析；G、電解；H、加熱分解；I．洗氣．如欲分離或提純下列各組混合物，請選擇上述方法中最合適者，并將相應字母填入題后空格內(nèi)：
          （1）除去淀粉溶液中的少量碘化鈉
          F
          F
          ；
          （2）從油脂皂化反應后的混合液中分離出高級脂肪酸鈉
          B
          B
          ；
          （3）除去粗銅中鋅、銀等金屬
          G
          G
          ；
          （4）除去水中的Na+、SO42-、Cl-等雜質(zhì)
          A
          A
          ；
          （5）除去KNO3晶體中混有的少量NaCl
          D
          D
          ．
          II．某學生完成硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定實驗得到以下數(shù)據(jù)：
          

          


          
加熱前質(zhì)量
加熱前質(zhì)量
加熱后質(zhì)量
          

          
W1（容器）
W2（容器+晶體）
W3（容器+無水硫酸銅）
          請寫出結(jié)晶水個數(shù)（x）的計算公式（用含W1、W2、W3 表示）
          160(W2-W3)
          18(W3-W1)
          160(W2-W3)
          18(W3-W1)
          ．
          III．50mL0.50mol?L-1鹽酸和50mL 0.55mol?L-1燒堿溶液進行中和反應，若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差（t2-t1）分別為①2.3℃②2.4℃③2.9℃，則△H=
          -
          0.418×2.35
          0.025
          -
          0.418×2.35
          0.025
          KJ/mol（填數(shù)學計算式）．[反應后混合液的比熱容為4.18J/（g?℃）]．
          

			
          

			
          
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