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          已知一定條件下合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.0kJ?mol-1，相同條件下將2mol N2和6mol H2放在一密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量（假定熱量無(wú)損失）（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：由熱化學(xué)方程式可知，1mol N2和3mol H2完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為92kJ，由于N2和H2反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，據(jù)此判斷．
          解答：解：由熱化學(xué)方程式可知，1mol N2和3mol H2完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為92kJ，由于N2和H2反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，2mol N2和6mol H2放在一密閉容器中充分反應(yīng)，參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量小于2mol，故方程式的熱量小于92kJ×
          2mol
          1mol
          =184.0 kJ，
          故選C．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱計(jì)算、可逆反應(yīng)特征等，題目難度不大，注意把握可逆反應(yīng)的特征，應(yīng)不能完全進(jìn)行到底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）25℃時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
          ①在該溫度時(shí)，取l mol N2和3mol H2放在密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是
           
          92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）
          ②一定條件下，上述可逆反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
           
          ．
          A．NH3生成的速率與NH3分解的速率相等
          B．混合氣體的反應(yīng)速率
          2
          3
          v正（NH3）=v逆（H2）
          C．容器內(nèi)的密度不再變化
          D．單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol N2，同時(shí)生成2a mol NH3
          （2）25℃時(shí)，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，測(cè)得PH=11，則該條件下，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為
           
          ．向此溶液中加入少量的氯化銨固體，此時(shí)
          c(N
          H
          +
          4
          )
          c(OH-)
          值將
           
          （填“增大”，“減小”或“不變”）．
          （3）常溫下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至過(guò)量，當(dāng)pH=
           
          時(shí)，開(kāi)始生成沉淀（已知：Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          氨是重要的化工原料，合成氨是哈伯1905年發(fā)明的．2001年希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)夥謩e通入一個(gè)加熱到570℃的電解池中，H2和N2在電極上合成氨．此法的轉(zhuǎn)化率大為提高．已知：N2 （g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H＜0．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）電解法合成氨可以使用水做電解液?jiǎn)幔?!--BA-->
           
          ，為什么？
           
          ．
          （2）若合成氨反應(yīng)容器的容積為2L，開(kāi)始充入3mol H2和1mol N2 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的
          78
          ，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為
           
          ．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為
           
          ，升高溫度，平衡常數(shù)將
           
          ．（填增大、減少或不變）；增大反應(yīng)容器的體積，再達(dá)到平衡時(shí)，混合氣的平均分子量將
           
          ．（填增大、減少或不變）．
          （3）在一定條件下氨可與其他物質(zhì)反應(yīng)生成尿素〔CO（NH2）2〕，已知30g尿素在高溫高壓下分解生成11.2LNH3（標(biāo)況）、5.6LCO2和一定量的三聚氰胺分子（三聚氰胺的相對(duì)分子質(zhì)量為126）．不法分子曾在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺來(lái)提高奶粉中的蛋白質(zhì)含量，導(dǎo)致許多嬰幼兒腎結(jié)石．寫(xiě)出三聚氰胺的分子式為
           
          ，其化學(xué)反應(yīng)方程式為
           
          ． 三聚氰胺分子中有一個(gè)六元環(huán)，一個(gè)三聚氰胺分子可分解生成三個(gè)分子A，則A的結(jié)構(gòu)式是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知一定條件下合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.0kJ?mol-1，相同條件下將2mol N2和6mol H2放在一密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量（假定熱量無(wú)損失）（　�。�
          A．等于184.0 kJB．小于184.0 kJ?mol-1
          C．小于184.0 kJD．大于184.0 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東省高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知一定條件下合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.0kJ?mol-1，相同條件下將2mol N2和6mol H2放在一密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量（假定熱量無(wú)損失）（ ）
          A．等于184.0 kJ
          B．小于184.0 kJ?mol-1
          C．小于184.0 kJ
          D．大于184.0 kJ
          

			
          

			
          
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