Question

（2010?濟(jì)南一模）設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法中，不正確的是（　　）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣和氧氣的混合氣體，所含分子數(shù)為N_A

B．1mol Al³⁺含有核外電子數(shù)為3N_A

C．常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為N_A

D．1 L 1mol?L^-1FeCl₃溶液中Fe³⁺的數(shù)目小于N_A

Answer 1

分析：A．根據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算22.4 L氫氣和氧氣的混合氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算含有分子數(shù)目；
B．Al³⁺含有核外電子數(shù)為10，據(jù)此計(jì)算核外電子物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算電子數(shù)目；
C．稀有氣體是單原子分子，計(jì)算氦原子數(shù)目，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算電子數(shù)目；
D．Fe³⁺離子水解，溶液中Fe³⁺濃度小于1mol/L．

解答：解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氫氣和氧氣的混合氣體的物質(zhì)的量為

22.4L

22.4L/mol

=1mol，故含有分子數(shù)目為1mol×N_Amol^-1=N_A，故A正確；
B．Al³⁺含有核外電子數(shù)為10，1mol Al³⁺含有核外電子數(shù)為1mol×10×N_Amol^-1=10N_A，故B錯(cuò)誤；
C．稀有氣體是單原子分子，1mol氦氣含有的原子數(shù)為1mol×1×N_Amol^-1=N_A，故C正確；
D．Fe³⁺離子水解，溶液中Fe³⁺濃度小于1mol/L，溶液中Fe³⁺的數(shù)目小于1L×1mol/L×N_Amol^-1=N_A，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意稀有氣體為單原子分子，氣體摩爾體積可以適用于混合共存?zhèn)�混合氣體，D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，容易忽略鹽類水解．