Question

設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
①常溫常壓下，1mol甲基（-CH₃）所含的電子數(shù)為10N_A；
②12g金剛石中含有的C-C鍵數(shù)為2N_A；
③由Zn、Cu和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.1g H₂，則電路通過電子0.1N_A；
④1mol Cl₂發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2N_A；
⑤在標準狀況下，11.2L NO與11.2L O₂混合后氣體分子數(shù)為0.75N_A；
⑥常溫常壓下，14g由乙烯和丙烯組成的混合氣體所含的原子數(shù)為3N_A；
⑦標準狀況下，22.4L水中含分子數(shù)為N_A；
⑧1mol C₁₀H₂₂分子中共價鍵總數(shù)為31N_A；
⑨在由氧元素和氟元素組成的化合物二氟化氧（OF₂）中，氧呈+2價，氟顯-1價，由此可推知氟的非金屬性比氧強；
⑩2mol HF溶于水配成的溶液中含F(xiàn)^-離子數(shù)為2N_A．

A．②③⑥⑧⑨

B．①②③⑤⑥⑧⑨⑩

C．②③⑤⑥⑧⑨

D．②③④⑤⑧⑨⑩

Answer 1

①1mol甲基（-CH₃）所含的電子數(shù)=1mol×（6+1×3）=9mol，故①錯誤；
②12g金剛石物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)金剛石結構，每個碳原子與四個碳原子形成共價鍵，每兩個碳原子形成一個共價鍵，所以1mol金剛石含有C-C鍵數(shù)為2N_A；故②正確；
③由Zn、Cu和稀硫酸組成的原電池工作時，電極反應負極：Zn-2e^-=Zn²⁺；正極反應：2H⁺+2e^-=H₂↑，Cu極生成0.1g H₂物質(zhì)的量為0.05mol，則電路通過電子0.1N_A；故③正確；
④1mol Cl₂發(fā)生反應時，只做氧化劑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2N_A，自身氧化還原反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是N_A，故④錯誤；
⑤在標準狀況下，11.2L NO與11.2L O₂混合后反應生成二氧化氮氣體列式計算；
    2NO+O₂=2NO₂；
    2       1      2
   0.5mol  0.25mol  0.5mol
剩余氣體物質(zhì)的量應為0.25mol氧氣和0.5mol二氧化氮，由于二氧化氮氣體存在化學平衡，2NO₂?N₂O₄；所以最后氣體物質(zhì)的量小于0.75mol，故⑤錯誤；
⑥乙烯和丙烯最簡式相同，14g由乙烯和丙烯最簡式CH₂的物質(zhì)的量為1mol，含有原子數(shù)為3N_A；故⑥正確；
⑦標準狀況下，水不是氣體，22.4L水的物質(zhì)的量不一定是1mol，故⑦錯誤；
⑧1mol C₁₀H₂₂分子中共價鍵總數(shù)=1mol×（22+10-1×N_A）=31N_A；故⑧正確；
⑨氧元素和氟元素組成的化合物二氟化氧（OF₂）中，氧呈+2價，氟顯-1價，說明共用電子對偏向氟元素，證明氟元素得到電子能力強，由此可推知氟的非金屬性比氧強；故⑨正確；
⑩2mol HF溶于水配成的溶液中溶質(zhì)氟化氫是弱酸，部分電離，所以氟離子一定小于2mol，⑩錯誤；
綜上所述故②③⑥⑧⑨正確；
故選A．