【題目】已知葡萄糖(C6H12O6)的燃燒熱是2804kJ·mol-1，當(dāng)它在人體內(nèi)氧化生成1g水時(shí)放出的熱量約為（ ）
A.26.0kJB.51.9kJC.155.8kJD.467.3kJ
【答案】A
【解析】
根據(jù)燃燒熱的概念可知，1mol葡萄糖燃燒放出2804 kJ熱量時(shí)生成6mol液態(tài)水，即108g水，通過(guò)假設(shè)生成1g液態(tài)水時(shí)放出的熱量是x kJ，列式計(jì)算即可。
葡萄糖的燃燒熱是2804kJ/mol，可知葡萄糖的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C6H12O6(s)+6O2(g)
6CO2(g)+6H2O(l) △H=-2804kJ/mol，即生成108gH2O放出2804kJ的熱量，設(shè)生成1g液態(tài)水時(shí)放出的熱量是x kJ，可得：
＝
解得：x=26.0kJ，答案選A。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以下是一些物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)(常壓)：
鉀 | 鈉 | Na2CO3 | 金剛石 | 石墨 | |
熔點(diǎn)(℃) | 63.65 | 97.8 | 851 | 3550 | 3850 |
沸點(diǎn)(℃) | 774 | 882.9 | 1850(完全分解產(chǎn)生CO2) | --- | 4250 |
金屬鈉和CO2在常壓、890℃發(fā)生如下反應(yīng)：4Na(g)+3CO2(g) 
2Na2CO3(1)+C(s，金剛石)；△H= —1080．9 kJ／mol
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________________；若4v正(Na)=3v逆(CO2)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡________ (選填“是”或“否”)。
（2）若反應(yīng)在10L密閉容器、常壓下進(jìn)行，溫度由890℃升高到1860℃，若反應(yīng)時(shí)間為10min，金屬鈉的物質(zhì)的量減少了0.2mol，則10min里CO2的平均反應(yīng)速率為________________。
（3）高壓下有利于金剛石的制備，理由_____________________________________________。
（4）由CO2(g)+4Na(g)=2Na2O(s)+C(s，金剛石) △H= —357．5kJ／mol；則Na2O固體與C(金剛石)反應(yīng)得到Na(g)和液態(tài)Na2CO3(1)的熱化學(xué)方程式：___________________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】亞甲基藍(lán)（Methylnene Blue）在堿性條件下與葡萄糖作用生成亞甲基白（Methylene White），亞甲基藍(lán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
著名的藍(lán)瓶子實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：
①如圖示在250mL錐形瓶中，依次加入2g NaOH、100mL H2O和3g葡萄糖，攪拌溶解后，再加入3滴～5滴0.2%的亞甲基藍(lán)溶液，振蕩混合液呈現(xiàn)藍(lán)色；
②塞緊橡皮塞（活塞a、b關(guān)閉），將溶液靜置，溶液變?yōu)闊o(wú)色；
③再打開(kāi)瓶塞，振蕩，溶液又變?yōu)樗{(lán)色；
④再塞緊橡皮塞，將溶液靜置，溶液又變?yōu)闊o(wú)色，以上③、④可重復(fù)多次。
試回答下列問(wèn)題：
（1）某學(xué)生將起初配得的藍(lán)色溶液分裝在A，B兩支試管中（如上圖，A試管充滿(mǎn)溶液，B中有少量溶液），塞上橡皮塞靜置片刻，兩溶液均顯無(wú)色，若再同時(shí)振蕩A，B試管，能顯藍(lán)色的是_________（填“A”或“B”）；
（2）若塞緊錐形瓶塞并打開(kāi)活塞a、b，通入足量氫氣后，再關(guān)閉活塞a、b并振蕩，溶液能否由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色_________（填“能”或“不能”）；若塞緊錐形瓶塞并打開(kāi)a、b通入足量氧氣，溶液能否由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色_________（填“能”或“不能”）；
（3）上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，葡萄糖的作用是_________，亞甲基藍(lán)的作用是_________；
（4）上述實(shí)驗(yàn)中葡萄糖也可用鮮橙汁（其中含豐富維生素C）代替，這是因?yàn)榫S生素C具有_____；
（5）該實(shí)驗(yàn)中③、④操作能否無(wú)限次重復(fù)進(jìn)行_________（填“能”或“不能”），理由是 _____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知：FeCl3(aq)+3KSCN(aq)
3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq)，平衡時(shí)Fe(SCN)3的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是
A.A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c（Fe3+）大
B.加入KCl固體可以使溶液由D點(diǎn)變到C點(diǎn)
C.反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有υ（正）＜υ（逆）
D.若T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】蒽(
)與苯炔(
)反應(yīng)生成化合物X(立體對(duì)稱(chēng)圖形)，如下圖所示：
(1)蒽與X都屬于________。
a．環(huán)烴 b．烴 c．不飽和烴
(2)苯炔的分子式為________，苯炔不具有的性質(zhì)是________。
a．能溶于水 b．能發(fā)生氧化反應(yīng)
c．能發(fā)生加成反應(yīng) d．常溫常壓下為氣體
(3)下列屬于苯的同系物的是________(填字母)。
A. 
B. 
C. 
D. 
(4)下列物質(zhì)中，能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)，同時(shí)能使溴水因加成反應(yīng)而退色，還能使酸性高錳酸鉀溶液退色的是___。
A. 
B.C6H14
C. 
D. 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某興趣小組以乙烯等為主要原料合成藥物普魯卡因：
已知：
，
（1）對(duì)于普魯卡因，下列說(shuō)法正確的是___。
a．一個(gè)分子中有11個(gè)碳原子
b．不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
c．可發(fā)生水解反應(yīng)
（2）化合物Ⅰ的分子式為___，1mol化合物Ⅰ能與___molH2恰好完全反應(yīng)。
（3）化合物Ⅰ在濃H2SO4和加熱的條件下，自身能反應(yīng)生成高分子聚合物Ⅲ，寫(xiě)出Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。
（4）請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示以乙烯為原料制備B（無(wú)機(jī)試劑任選）的有關(guān)反應(yīng)，并指出所屬的反應(yīng)類(lèi)型___。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】比較純堿的兩種工業(yè)制法，正確的是
選項(xiàng) | 項(xiàng)目 | 氨堿法 | 聯(lián)合制堿法 |
A． | 原料 | 食鹽、氨氣、生石灰 | 食鹽、氨氣、二氧化碳 |
B． | 可能的副產(chǎn)物 | 氯化鈣 | 氯化銨 |
C． | 循環(huán)物質(zhì) | 氨氣、二氧化碳 | 氨氣、氯化鈉 |
D． | 評(píng)價(jià) | 原料易得、產(chǎn)率高 | 設(shè)備簡(jiǎn)單、能耗低 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問(wèn)題：
a | |||||||||||||||||
b | c | d | e | f | |||||||||||||
g | h | i | j | k | l | m | |||||||||||
n | o | p |
(1)在周期表中，與元素b的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是________（填寫(xiě)以上表中字母對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)），該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)________（填“相同”或“相反”）。
(2)元素As與________同族（填寫(xiě)以上表中字母對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)），其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是________。
(3)基態(tài)ρ原子成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去________軌道電子，基態(tài)
的最外層電子排布式________。
(4)i的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與g的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為________________。
(5)下列關(guān)于上圖表中元素說(shuō)法正確的是________（填序號(hào)）。
①未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是O
②元素的電負(fù)性強(qiáng)弱；
③元素的第一電離能：
④簡(jiǎn)單離子半徑：
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氫氣既是一種優(yōu)質(zhì)的能源，又是一種重要化工原料，高純氫的制備是目前研究的熱點(diǎn)。
(1)甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一，甲烷和水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CH4(g)+2H2O(g)
CO2(g)+4H2(g)△H=+165.0kJ·mol-1。
已知反應(yīng)器中存在如下反應(yīng)過(guò)程式：
Ⅰ.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206. 4 kJ. mol-1
Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=___。
(2)某溫度下，4molH2O和1 mol CH4在體積為2L的剛性容器內(nèi)同時(shí)發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，體系中n(CO)=bmol、n(CO2)=dmol，則該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)K的值為_____用含字母b、d的代數(shù)式表示)
(3)欲增大CH4轉(zhuǎn)化為H2的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_____(填標(biāo)號(hào))。
A.適當(dāng)增大反應(yīng)物的投料比n(H2O)：n(CH4)
B.增大壓強(qiáng)
C.分離出CO2
(4)H2用于工業(yè)合成氨：N2+3H2
2NH3.將n(N2)：n(H2)=1:3的混合氣體，勻速通過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)，反應(yīng)器的溫度變化與從反應(yīng)器排出的氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)φ(NH3)的關(guān)系曲線(xiàn)如圖，反應(yīng)器溫度高于T0后，NH3的體積分?jǐn)?shù)g(NH3)隨溫度的升高而減小的原因是____。
某溫度下，n(N2)：n(H2)=1:3的混合氣體在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，起始時(shí)氣體總壓為p0Pa，平衡時(shí)氣體總壓為0.9p0Pa，則H2的轉(zhuǎn)化率為____，氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)，用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)(記作Kp)，則此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_____(用含p0的代數(shù)式表示)。
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