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          （2008?廣東）LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車(chē)．電池反應(yīng)為：FePO4+Li
          放電
          充電
          LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含U導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．下列有關(guān)LiFePO4電池說(shuō)法正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)電池反應(yīng)可知，放電時(shí)LiFePO4電池負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-═Li+，正極反應(yīng)為FePO4+Li++e-═LiFePO4；充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)和原電池中正極反應(yīng)相反，陰極反應(yīng)和原電池中負(fù)極反應(yīng)相反，根據(jù)原電池和電解池的工作原理來(lái)回答．
          解答：解：A．金屬鋰可以和硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以不能加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性，故A錯(cuò)誤；
          B．放電時(shí)，該裝置是原電池，原電池中陽(yáng)離子移向正極，故B錯(cuò)誤；
          C．根據(jù)電池反應(yīng)：FePO4+Li
          放電
          充電
          LiFePO4，充電時(shí)，正極材料LiFePO4被消耗，質(zhì)量減少，故C正確；
          D．放電時(shí)，該裝置是原電池，正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-═LiFePO4，故D正確；
          故選CD．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)電源新型電池知識(shí)，本題難度不大，注意根據(jù)電池反應(yīng)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式的方法，明確離子的定向移動(dòng)問(wèn)題．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2008?廣東）鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)．下列表述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2008?廣東）某種催化劑為鐵的氧化物．化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色．一位同學(xué)由此得出該催化劑中鐵元素價(jià)態(tài)為+3的結(jié)論．
          （1）請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理并說(shuō)明理由
          該結(jié)論不正確．稀HNO3有強(qiáng)氧化性，若該鐵的價(jià)態(tài)為+2價(jià)，則被氧化為+3價(jià)同樣可使KSCN溶液變血紅色．
          該結(jié)論不正確．稀HNO3有強(qiáng)氧化性，若該鐵的價(jià)態(tài)為+2價(jià)，則被氧化為+3價(jià)同樣可使KSCN溶液變血紅色．

          （2）請(qǐng)完成對(duì)鐵元素價(jià)態(tài)的探究：
          限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：3mol?L-1H2SO4/
          3% H2O2、6mol?L-1HNO3/0.01mol?L-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol?L-1KI、20% KSCN、蒸餾水．
          ①提出合理假設(shè)
          假設(shè)1：
          催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)全部為+3價(jià)
          催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)全部為+3價(jià)
          ；
          假設(shè)2：
          催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)全部為+2價(jià)
          催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)全部為+2價(jià)
          ；
          假設(shè)3：
          催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)為+3價(jià)、+2價(jià)
          催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)為+3價(jià)、+2價(jià)
          ．
          ②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)（不要在答題卡上作答）
          ③實(shí)驗(yàn)過(guò)程：根據(jù)②的實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上按下表格式寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．
          

          


          
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
          

          
步驟1：

          

          
步驟2：

          

          
步驟3：

          

          
…

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2008?廣東）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2008?廣東）已知Ag2SO4的KW 為2.0×10-3，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過(guò)程中Ag+和S
          O
          2-
          3
          濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖（飽和Ag2SO4溶液中c（Ag+）=0.034　mol?L-1）．若t1時(shí)刻在上述體系中加入100mL．　0.020　mol?L-1 Na2SO4 溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時(shí)刻后Ag+和SO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2008?廣東）某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法研究影響反應(yīng)速率的因素．所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g．
          （1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
T/K
大理石規(guī)格
HNO3濃度
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
          

          
①
298
粗顆粒
2.00mol/L
（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
          （Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和
          ③
          ③
          探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；
          （Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和
          ④
          ④
          探究大理石規(guī)格 （粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響．
          

          
②



          

          
③



          

          
④



          （2）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)圖：

          依據(jù)反應(yīng)方程式
          1
          2
          CaCO3+HNO3═
          1
          2
          Ca（NO3）2+
          1
          2
          CO2↑+
          1
          2
          H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70～90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率
          0.01mol?L-1?S-1
          0.01mol?L-1?S-1
           （忽略溶液體積變化）．
          （3）請(qǐng)?jiān)诳驁D中，畫(huà)出實(shí)驗(yàn)②和③中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖．
          

			
          

			
          
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