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          下列各組變化規(guī)律不正確的是
          A．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI　　B．酸性：HClO4>H2SO4 >H3PO4
          C．離子半徑：N3－>O2－>F－>Na+>Mg2+D．沸點(diǎn)：F2> Cl2> Br2> I2 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          第ⅦA元素自上而下單質(zhì)的沸點(diǎn)逐漸升高，選項(xiàng)D不正確，其余都是正確的，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列針對(duì)H3O+的說法中正確的是（    ）
          A 中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)為2 
          B  O原子采用sp2雜化，空間構(gòu)型為三角錐形
          C 離子中存在配位鍵 
          D 純水呈中性，純水中不存在H3O+微粒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某元素X的最高價(jià)氧化物的分子式為X2O5，則它的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為
          A．XHB．H2XC．XH3D．XH5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（  ）
          A．原子半徑：Z＞Y＞X
          B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞R
          C．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
          D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能相互反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為（   ）
          A．HXB．H2XC．XH4D．XH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列根據(jù)元素周期律做出的推斷正確的是
          A．Na、Mg、Al的還原性依次增強(qiáng)
          B．HF、HCl、HBr的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
          C．H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性依次增強(qiáng)
          D．NaOH、KOH、CsOH的堿性依次減弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）如圖示是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)，B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等�；卮穑�
          （1）寫出元素符號(hào)：A_________；B______；C_________。
          （2）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：____；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_______。
          （3）A的氫化物的水溶液顯____（填酸或堿）性。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其中 D、F為常見金屬元素；A元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.759g·L—1，C元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E與C同主族，由D或F元素組成的單質(zhì)或某些離子（或化合物）在溶液中均有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它參與反應(yīng)的物質(zhì)未列出）：

          其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)；均含F(xiàn)元素的乙、
          丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)；相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間均互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：
          （1）寫出化合物甲的電子式：     。
          （2）寫出化合物甲的水溶液與D元素對(duì)應(yīng)的金屬陽離子反應(yīng)的離子方程式     ；
          寫出均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式       。
          （3）由A、C元素組成化合物的戊和A、E元素組成的化合物己，式量均為34。其中戊的熔沸點(diǎn)高于己，其原因是：     。
          （4）復(fù)鹽是指由2種或2種以上陽離子和一種酸根離子組成的鹽。請(qǐng)寫出由A、B、C、E、F元素組成的一種具有還原性的復(fù)鹽庚的化學(xué)式     。該復(fù)鹽是一種重要的化學(xué)試劑，據(jù)中學(xué)課本介紹，工業(yè)上常用如下方法制�。簩⒁欢康膬煞N鹽配成混合溶液，再加熱濃縮混合溶液，冷卻至室溫則析出帶有6個(gè)結(jié)晶水的該復(fù)鹽晶體。寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式      ，析出該復(fù)鹽晶體的原理是     　 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)位置的元素。
          ①
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
           
          		②
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		③
          		④
          		⑤
          		⑥
          		 
           
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		⑦
          		 
          		 
          		 
          		⑧
          		 
           
          		 
          		 
          		 
          		 
          		⑨
          		 
          		 
          		 
          		 
          		⑩
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）寫出上表中元素⑨原子的核外電子排布式                 。
          （2）元素④、⑤的第一電離能大小順序是：    ＞     ；（用元素符號(hào)表示，下同）元素⑥、⑧電負(fù)性大小順序是：     ＞     
          （3）元素③、⑧形成的化合物中心原子雜化軌道類型：       ，分子的空間構(gòu)型           
          （4）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素②與元素⑦的氫
          氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                          
          （5）下圖是⑩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（頂角和體心是氧），可確定該氧化物的化學(xué)式為           。

          （6）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。
          已知NF3與NH3的結(jié)構(gòu)類似，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其主要原因是：                                                         
          

			
          

			
          
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