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          【題目】用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考下圖，從下表中選出正確選項(　 　)
          選項
          錐形瓶中溶液
          滴定管中溶液
          選用指示劑
          選用滴定管
          A
          堿
          酸
          石蕊
          乙
          B
          酸
          堿
          酚酞
          甲
          C
          堿
          酸
          甲基橙
          乙
          D
          酸
          堿
          酚酞
          乙
          A. A B. B C. C D. D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          酸堿中和滴定時，酸液應(yīng)盛裝在酸式滴定管中，堿液應(yīng)盛裝在堿式滴定管中，酸堿指示劑一般不能用石蕊，其變色范圍大，會引起較大誤差。
          A項、不能用堿式滴定管盛裝酸性溶液，不能用石蕊做指示劑，故A錯誤；
          B項、不能用酸式滴定管盛裝堿性溶液，故B錯誤；
          C項、不能用堿式滴定管盛裝酸性溶液，故C錯誤；
          D項、用酚酞做指示劑，到達(dá)滴定終點(diǎn)時，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，并且滴定管使用正確，故D正確。
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機(jī)材料，廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。已知AlN可與NaOH溶液反應(yīng)放出有刺激性氣味的氣體。下列敘述正確的是(　　)
          A.AlN中氮元素的化合價為+3
          B.上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
          C.上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移6mol電子
          D.AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：
          己知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。下列相關(guān)說法錯誤的是（ ）
          A. 用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用是去除油污、溶解鍍鋅層
          B. 調(diào)節(jié)溶液A的pH產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，經(jīng)抽濾、洗滌、灼燒即可制得ZnO
          C. 由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通N2，其原因是防止Fe2+被氧化
          D. Fe3O4膠體粒子能用減壓過濾法實(shí)現(xiàn)固液分離
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況，由此可推斷
          A. A、B、C、D均為氣體
          B. 若A、B是氣體，則C、D是液體或固體
          C. 溫度越高，K越大
          D. 在整個過程中，A的轉(zhuǎn)化率一直增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：pAg=－lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10－12，Ksp (AgI)=1×10－16。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入0.1mo1·L－1的NaCl溶液時，pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像(實(shí)線)。下列敘述正確的是
          A. 原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1
          B. 圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag+恰好完全沉淀
          C. 圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(10，6)
          D. 若把NaCl溶液換成0.1mol·L－1NaI溶液，則圖像在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼�部分
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）對于反應(yīng)2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323 K和343 K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。
          ①343 K時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α＝________%。平衡常數(shù)K343 K＝________(保留2位小數(shù))。
          ②在343 K下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，可采取的措施有________、________。
          ③比較a、b處反應(yīng)速率大�。�va________vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反應(yīng)速率v＝v正－v逆＝k正x2SiHCl3－k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計算a處的v正/v逆＝________(保留1位小數(shù))。
          （2）不同溫度下水的離子積常數(shù)如表所示：
          t/℃
          0
          10
          20
          25
          40
          50
          100
          Kw/10-14
          0.114
          0.292
          0.681
          1.01
          2.92
          5.47
          55.0
          ①請用文字解釋隨溫度升高水的離子積增大的原因_______________；
          ②10℃時純水的電離平衡常數(shù)為_________；計算100℃時純水中電離產(chǎn)生的氫離子濃度為__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鹵代烴在堿性醇溶液中能發(fā)生消去反應(yīng)。例如，
          該反應(yīng)式也可表示為
          下面是幾種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
          （1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是_____________。
          （2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型，①是_________③是___________。
          （3）化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學(xué)方程式：_________。
          （4）C2的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________，F1的結(jié)構(gòu)簡式是______________，F1與F2互為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗裝置圖中沒有涉及氣體壓強(qiáng)原理的是(　　)
          A.
          B.
          C.
          D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B元素的前六級電離能的數(shù)值變化如圖所示：
          C元素的基態(tài)原子核外有六種不同運(yùn)動狀態(tài)的價電子；D與B同主族，電負(fù)性D＜B；E是第四周期d區(qū)元素，血紅蛋白中的E元素更易與BC形成配合物E(BC)5。
          （1）寫出E的基態(tài)原子電子排布式________。
          （2）A3C＋中，C原子采用_____雜化，離子構(gòu)型為_____，比較A3C＋與A2C中的鍵角大小并解釋原因_______。
          （3）D60分子中每個D原子均采用sp2雜化，則1 molD60分子中π鍵的數(shù)目為____。
          （4）A2C有多種晶體結(jié)構(gòu)，其中一種晶體中分子的空間排列方式與金剛石晶體類似，該晶體晶胞中含有____個A2C分子，A2C的配位數(shù)為_____，A2C之間的作用力為_____。已知晶胞的棱長為a pm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，試列式計算此晶體的密度___g·cm－3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。
          （5）E(BC)5中E周圍的價電子總數(shù)為____，配位原子是_____(填元素符號)。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案