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        1. 【題目】NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 ( )

          A.18g的混合物中,所含中子數(shù)為 10 NA

          B.標準狀況下,2.24L SO3 中含有的氧原子數(shù)目為 0.3 NA

          C.物質(zhì)的量濃度為 0.1molL1 MgCl2 溶液中,含有 Cl個數(shù)為 0.2 NA

          D.一定條件下,2.3g 的金屬鈉完全與氧氣反應(yīng)時生成 3.6g 產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為 0.1NA

          【答案】D

          【解析】

          A.的摩爾質(zhì)量均為20g/mol,故18g混合物的物質(zhì)的量為0.9mol,兩者均含10個中子,故0.9mol混合物所含中子數(shù)為 9NAA項錯誤;

          B.SO3在標準狀況下為固體,不能用氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量,B項錯誤;

          C.溶液體積不明確,無法計算氯離子的個數(shù),C項錯誤;

          D. 2.3g 的金屬鈉物質(zhì)的量為0.1mol,鈉與氧氣發(fā)生反應(yīng)化合價變?yōu)?/span>+1,故0.1mol鈉反應(yīng)失去0.1 NA個電子;

          答案選D。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ,且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ,水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量463 kJ,則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為

          A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】鉛酸蓄電池價格低廉,原材料易得,適用范圍廣。其放電時的反應(yīng)原理為:

          PbPbO22H2SO4===2PbSO42H2O。

          (1) 寫出鉛酸蓄電池放電時正極的電極反應(yīng)式:________,放電時,H+向電池______極定向移動(填“正”或“負”)。

          (2) 傳統(tǒng)的鉛酸蓄電池在充電末期,電極上會產(chǎn)生O2,為了避免氣體逸出形成酸霧腐蝕設(shè)備,科學家發(fā)明了密封鉛蓄電池(VRLA),采用陰極吸收法達到密封效果。其原理如圖所示,則O2在陰極被吸收的電極反應(yīng)式為________

          (3) 鉛的電解精煉是工業(yè)上實現(xiàn)廢鉛回收以及粗鉛提純的重要手段。鉛的電解精煉在由PbSiF6H2SiF6兩種強電解質(zhì)組成的水溶液中進行。從還原爐中產(chǎn)出的某粗鉛成分如下表所示:

          成分

          Pb

          Cu

          Ag

          Fe

          Zn

          Sn

          其它

          97.50

          1.22

          0.12

          0.15

          0.09

          0.64

          0.28

          ①電解精煉時陽極泥的主要成分是________(元素符號)。

          ②電解后陰極得到的鉛中仍含有微量的雜質(zhì),該雜質(zhì)最有可能是________(填一種)。

          ③電解過程中,粗鉛表面會生成SiF6氣體,寫出該電極反應(yīng)式________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】研究和深度開發(fā)COCO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

          (1)CO2H2可直接合成甲醇,向一密閉容器中充入CO2H2,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= a kJ/mol

          ①保持溫度、體積一定,能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________。

          A.容器內(nèi)壓強不變 B3v(CH3OH)= v(H2)

          C.容器內(nèi)氣體的密度不變 DCO2H2O的物質(zhì)的量之比保持不變

          ②測得不同溫度時CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示,則a______0(“>”“<”)。

          (2)工業(yè)生產(chǎn)中需對空氣中的CO進行監(jiān)測。

          ①氯化鈀(PdCl2)溶液可以檢驗空氣中少量的CO。當空氣中含CO時,溶液中會產(chǎn)生黑色的Pd沉淀。若反應(yīng)中有0.02 mol電子轉(zhuǎn)移,則生成Pd沉淀的質(zhì)量為________。

          ②使用電化學一氧化碳氣體傳感器定量檢測空氣中CO含量,其模型如圖所示。這種傳感器利用了原電池原理,則該電池的負極反應(yīng)式為________

          (3)某催化劑可將CO2CH4轉(zhuǎn)化成乙酸。催化劑的催化效率和乙酸的生成速率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是________。

          (4)常溫下,將一定量的CO2通入石灰乳中充分反應(yīng),達平衡后,溶液的pH11,則c(CO32-)=_______。(已知:Ksp[Ca(OH)2]=5.6×106,Ksp(CaCO3) =2.8×109)

          (5)將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用,可達到低碳排放的目的。圖4是通過光電轉(zhuǎn)化原理以廉價原料制備新產(chǎn)品的示意圖。催化劑ab之間連接導線上電子流動方向是_______(“a→b”“b→a”)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】手性分子是指在分子結(jié)構(gòu)Cbxay,a、b、x、y為彼此互不相同的原子或原子團時,稱此分子為手性分子,中心碳原子為手性碳原子。下列分子中指定的碳原子(*標記)不屬于手性碳原子的是

          A. 丙氨酸

          B. 蘋果酸

          C. 葡萄糖

          D. 甘油醛

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】封管實驗具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點,下列關(guān)于四個封管實驗夾持裝置未畫出、固體易升華的說法正確的是

          A. 加熱時,中封管內(nèi)固體消失

          B. 加熱時,中溶液變紅,冷卻后又變?yōu)闊o色

          C. 加熱時,中溶液變紅,冷卻后紅色褪去,體現(xiàn)的漂白性

          D. 加熱又冷卻的過程中,屬于物理變化,屬于化學變化

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】(1)下列各組物質(zhì)中,互為同位素的是____________(填序號,下同),互為同系物的是______________,互為同分異構(gòu)體的是________。

          ①紅磷與白磷

          ③CH3COOCH3與CH3CH2COOCH3

          ⑦乙醇與二甲醚

          (2)按系統(tǒng)命名法給下列有機物命名:

          ①CH3CH(C2H5)CH(CH3)2: _____________________________________

          ____________

          (3)A~D四種物質(zhì)皆為烴類有機物,分子球棍模型分別如下所示,請回答下列問題。

          ①等物質(zhì)的量的上述烴,完全燃燒時消耗O2最多的是__________(填字母代號,下同),等質(zhì)量的上述烴完全燃燒時消耗O2最多的是________

          ②在120 ℃,1.01×105 Pa下,A和C分別與足量O2混合點燃,完全燃燒后氣體體積沒有變化的是________________。

          ③B的某種同系物W,分子式為C6H12,且所有碳原子都在同一平面上,則W的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)向一密閉容器中充入1 molN2和3 molH2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2+3H22NH3,下列有關(guān)說法正確的是

          A. 達到化學平衡時,N2將完全轉(zhuǎn)化為氨

          B. 達到化學平衡時,N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等

          C. 達到化學平衡時,N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

          D. 達到化學平衡時,正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列所示物質(zhì)的制備方法合理的是

          A.實驗室從海帶中提取單質(zhì)碘取樣灼燒溶解過濾萃取蒸餾

          B.金紅石(主要成分TiO2)為原料生產(chǎn)金屬Ti:金紅石、焦炭TiCl4Ti

          C.從鹵水中(溶質(zhì)主要是MgCl2)提取Mg:鹵水Mg(OH)2MgCl2(aq) MgCl2(s) Mg

          D.由食鹽制取漂粉精NaCl(ag) Cl2漂粉精

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