Question

I．某�；瘜W實驗小組探究濃度對化學反應速率的影響，并測定和KI反應的化學反應速率。進行如下實驗探究：

       【實驗原理】

              和KI反應的離子方程式為：

                                                                    （1）

       平均反應速率的計算式為。

       實驗時，向、和淀粉指示劑混合溶液中加入溶液，不斷攪拌。

       在反應（1）進行的同時，發(fā)生反應：

                                                                  （2）

       反應（1）生成的立即與反應，生成無色的和。耗盡時，反應（1）繼續(xù)生成的才與淀粉作用呈現藍色。從加入溶液到出現藍色的時  

間為。

       【實驗內容】

   （1）實驗小組設計的實驗記錄表和數據記錄如下，請將表中字母表示的空格填上。

實驗編號		①[	②	③	④	⑤
試劑] 用量 （mL）	0．20 mol·L（NH4）2S2O8 溶液	20．0	10．0	b	20．0	20．0
	0．20 mol·LKI溶液	20．0	20．0	20．0	10．0	5．0
	0．010 mol·LNa2S2O3溶液	a	8．0	8．0	8．0	8．0
	0．2%淀粉溶液	2．0	2．0	2．0	2．0	2．0
	0．20 mol·LKNO3溶液	0	0	0	10．0	c
	0．20 mol·L（NH4）2SO4 溶液	0	10．0	15．0	0	0
20℃時，反應時間		32	67	130	66	135
為了使溶液的離子強度和總體積保持不變，減少的（NH4）2S2O8溶液或KI溶液的用量，分別用（NH4）2SO4溶液或KNO3溶液補足；溶液混合后體積不變

   （2）為了使反應充分進行，減少數據誤差，實驗過程中應該不斷進行的操作是      。

   （3）第①組實驗的         mol·（L·s）。

   （4）根據上表數據分析，可以得到的結論有（寫出一條即可）      。

II．實驗小組查資料得知，向含有NaCO₃的Na₂S溶液中通入SO₂，可以制備上述實驗所需的Na₂S₂O₃。反應如下：

             

             

             

       該小組根據上述原理設計如圖19所示

裝置制備。

   （1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中。

裝置①、②中盛放的試劑依次是①     ；

②     。

   （2）實驗過程中，隨著氣體的通入，裝置①中有大量黃色固體析出，繼續(xù)通入氣體，可以觀察到的現象是         。

   （3）反應結束后，從制得的稀溶液中得到晶體的主要操作包括：           。

Answer 1

       I（1）a  8.0    1分

       b   5.0      1分

       c   15.0         1分

   （2）攪拌   2分

   （3）2.5×10^-5    3分

   （4）反應物濃度增大反應速率加快；反應速率變化和反應物起始濃度變化在比例關系；反應物濃度對反應速率的影響和化學計量數無關等（只答濃度對化學反應速率有影響給1分）

       Ⅱ（1）①Na₂S溶液    Na₂CO₃溶液   1分

       ②NaOH溶液    1分

   （不寫溶液扣1分）

   （2）沉淀逐漸消失    2分

   （3）加熱濃縮，冷卻結晶，過濾 2分