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				進行下列實驗時，觀察到實驗現(xiàn)象與下列描述不符的是（ ）
          A．苯酚溶液中加入FeCl3溶液，溶液呈紫色
          B．苯酚飽和溶液中加入少量稀溴水，有白色沉淀生成
          C．鋁片投入硫酸銅溶液中，鋁片表面有紫紅色物質沉積，溶液中可能出現(xiàn)黑色物質
          D．苯酚鈉溶液中通入過量的CO2氣體，溶液變渾濁
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：A．苯酚溶液和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應；
          B．三溴苯酚易溶于苯酚溶液；
          C．鋁和銅離子發(fā)生置換反應生成銅，鋁、銅和電解質溶液構成原電池，鋁失電子生成鋁離子，水得電子生成氫氣，同時生成氫氧根離子，氫氧根離子和銅離子反應生成氫氧化銅沉淀，反應過程中放出大量的熱，使生成的氫氧化銅分解成黑色的氧化銅和水；
          D．苯酚鈉和二氧化碳、水反應生成苯酚和碳酸氫鈉．
          解答：解：A．苯酚溶液和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應而使混合溶液呈紫色，故A正確；
          B．苯酚和溴發(fā)生取代反應生成三溴苯酚，三溴苯酚易溶于苯酚，所以看不到白色沉淀，故B錯誤；
          C．鋁和銅離子發(fā)生置換反應生成銅，鋁、銅和電解質溶液構成原電池，鋁失電子生成鋁離子，水得電子生成氫氣，同時生成氫氧根離子，氫氧根離子和銅離子反應生成氫氧化銅沉淀，反應過程中放出大量的熱，使生成的氫氧化銅分解成黑色的氧化銅和水，所以鋁片表面有紫紅色物質沉積，溶液中可能出現(xiàn)黑色物質，故C正確；
          D．苯酚鈉和二氧化碳、水反應生成苯酚和碳酸氫鈉，苯酚鈉不易溶于水，所以溶液變渾濁，故D正確；
          故選B．
          點評：本題考查了苯酚的性質，明確苯酚的官能團及其性質是解本題關鍵，注意苯酚的酸性小于碳酸，所以苯酚鈉和二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉，而不是碳酸鈉，為易錯點．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          鐵和銅是生活中常見的金屬．
          （I）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型的高效氧化劑和消毒劑，用于飲用水處理．其工業(yè)制備用次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液將硝酸鐵氧化為高鐵酸鈉，然后用氫氧化鉀轉化為高鐵酸鉀．過濾得粗品，并用氫氧化鉀溶液溶解，重結晶，用苯和95%乙醇進行脫堿、乙醚洗滌，干燥，制得高鐵酸鉀．請回答下列問題：
          （1）寫出工業(yè)制備次氯酸鈉的離子反應方程式
          Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
          Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
          ．
          （2）高鐵酸鈉與氫氧化鉀反應轉化為高鐵酸鉀，該反應能夠發(fā)生的原因是
          高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉溶解度要小
          高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉溶解度要小
          ．將高鐵酸鉀加入水中有紅褐色沉淀產(chǎn)生，該過程中也會使溶液的pH明顯升高，同時有氣泡冒出．其變化的化學方程式是
          4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑．
          4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑．
          ．
          （Ⅱ）銅與濃硫酸反應因條件不同生成的產(chǎn)物不同．某同學做銅與濃硫酸反應的實驗時，觀察到如下現(xiàn)象：
          ①開始加熱一會后先產(chǎn)生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質從銅片表面進入濃硫酸中，形成黑色懸濁液．
          ②隨著溫度升高，銅片表面黑色顆粒消失，試管中產(chǎn)生了細小的白色顆粒狀物質．
          ③繼續(xù)加熱至沸騰，其過程中也有氣泡產(chǎn)生．停止加熱靜置，試管底部沉積的固體物質有黑色的和白色的，經(jīng)檢驗黑色物質為硫化銅．
          ④將試管內的溶液倒入另一支試管中，溶液的藍色不夠明顯．
          請回答問題：
          （1）請寫出現(xiàn)象①的化學反應方程式
          Cu+H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuO+H2O+SO2↑
          Cu+H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuO+H2O+SO2↑
          ；
          （2）寫出③反應的化學方程式
          5Cu+6H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          4CuSO4+CuS↓+6H2O+SO2↑
          5Cu+6H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          4CuSO4+CuS↓+6H2O+SO2↑
          ．
          （3）解釋④現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是
          反應過程中生成的少量水以水蒸氣隨SO2釋放出去，
          因此生成的CuSO4幾乎沒有水溶解，反應后試管中的液體幾乎都是濃H2SO4而不是CuSO4溶液
          反應過程中生成的少量水以水蒸氣隨SO2釋放出去，
          因此生成的CuSO4幾乎沒有水溶解，反應后試管中的液體幾乎都是濃H2SO4而不是CuSO4溶液
          ．
          （Ⅲ）高錳酸鉀是深紫色的針狀晶體，是常用的氧化劑之一．
          實驗室可用軟錳礦（主要成分是MnO2 ）為原料制備高錳酸鉀，基本過程如下：
          （1）將軟錳礦與KOH的混合物放入鐵坩堝內，混合均勻，小火加熱，并用鐵棒攪拌，使混合物熔融，即可得綠色的K2MnO4．反應的化學方程式為2MnO2+4KOH+O2═2K2MnO4+2H2O實驗中，不能將鐵棒改為玻璃棒，理由是
          高溫下KOH會腐蝕玻璃并帶進硅酸鹽等雜質．
          高溫下KOH會腐蝕玻璃并帶進硅酸鹽等雜質．
          ；
          （2）將K2MnO4溶于水，通入CO2氣體發(fā)生反應可制得KMnO4，同時產(chǎn)生了黑色沉淀．該反應的化學方程式為
          3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
          3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究．
          （1）實驗一：取等物質的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗，實驗報告如下表所示．
          

          


          
序號
條件
現(xiàn)象
結論
          

          
溫度/℃
催化劑
          

          
1
40
FeCl3溶液


          

          
2
20
FeCl3溶液


          

          
3
20
MnO2


          

          
4
20
無


          試回答：實驗1、2研究的是其他條件相同時
          溫度
          溫度
          對H2O2分解速率的影響．
          （2）實驗二：經(jīng)研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．回答相關問題：
          ①定性分析：如圖甲可通過觀察
          反應產(chǎn)生氣泡的快慢
          反應產(chǎn)生氣泡的快慢
          ，定性比較得出結論．有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是
          排除陰離子的干擾
          排除陰離子的干擾
          ．
          ②定量分析：為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用乙圖裝置進行定量實驗．完成該實驗應該測定的實驗數(shù)據(jù)是
          測定一定時間內產(chǎn)生的氣體（或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時間）．
          測定一定時間內產(chǎn)生的氣體（或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時間）．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          進行下列實驗時，觀察到實驗現(xiàn)象與下列描述不符的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ．某化學興趣小組的同學用新制的氯水進行下列實驗：①向氯水中滴入Na2CO3溶液；②向氯水中滴入AgNO3溶液；③向氯水中滴入紫色石蕊溶液．所觀察到的實驗現(xiàn)象如下，請將對應的實驗序號填入下表空格中．
          

          


          
  實驗序號
    實驗現(xiàn)象
          

          

           
          		
    溶液先變紅后褪色
          

          

           
          		
    有白色沉淀產(chǎn)生
          

          

           
          		
  有氣泡產(chǎn)生，氯水顏色變淺
          Ⅱ．該小組的同學為探究氨氣的制取及其性質，進行了如下實驗．
          （1）在實驗室中擬用下列方法制備氨氣，其中不合理的是（填序號）
           
          ．
          A．加熱濃氨水          
          B．將熟石灰和氯化銨的混合物加熱
          C．將濃氨水滴到生石灰上
          D．加熱氯化銨固體
          （2）根據(jù)上述正確的方法，選用圖所示的裝置制取氨氣，寫出試管中所發(fā)生反應的化學方程式
           
          ．一段時間后，將一端蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近導管口，觀察到的現(xiàn)象是
           
          ，該反應的化學方程式為
           
          ．
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          （3）同學們設計的收集、吸收氨氣的幾種裝置如下圖所示，其中能用于收集氨氣的是（填序號）
           
          ；能用于吸收氨氣尾氣的是（填序號）
           
          ．
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          （4）將己收集滿氨氣的集氣瓶，按圖所示連接好裝置（夾持裝置己略去）進行噴泉實驗時，請寫出引發(fā)水上噴的操作是
           
          ．
          精英家教網(wǎng)
          

			
          

			
          
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