Question

根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（　　）  化學(xué)式 電離常數(shù) HClO Ki=3×10-8 H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11

A．c（OH^-）＞c（H ClO）＞c（H₂CO₃）＞c（H⁺）

B．c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（H⁺）

C．c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析：酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸的酸性越強，酸根離子的水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，碳酸氫根離子水解程度小于次氯酸根離子，碳酸氫鈉溶液呈堿性，則次氯酸鈉溶液也呈堿性，所以混合溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析．

解答：解：酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸的酸性越強，酸根離子的水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，碳酸氫根離子水解程度小于次氯酸根離子，碳酸氫鈉溶液呈堿性，則次氯酸鈉溶液也呈堿性，所以混合溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），
A．HCO₃^-水解程度小于ClO^-，所以c（H ClO）＞c（H₂CO₃），HCO₃^-、ClO^-都水解生成氫氧根離子，所以c（OH^-）＞c（H ClO），堿性溶液中c（H⁺）最小，所以離子濃度大小順序是c（OH^-）＞c（H ClO）＞c（H₂CO₃）＞c（H⁺），故A正確；
B．HCO₃^-、ClO^-能水解但程度都較小，所以溶液中c（HCO₃^-）＞c（OH^-）、c（ClO^-）＞c（OH^-），故B錯誤；
C．物質(zhì)的量濃度相等NaClO、NaHCO₃混合溶液中，根據(jù)物料守恒得c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故C錯誤；
D．溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了離子濃度大小的判斷，根據(jù)酸的電離平衡常數(shù)確定酸的強弱及其酸根離子的水解程度，再結(jié)合物料守恒、電荷守恒來分析解答，難度中等．