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          在100 ℃和1.01×105 Pa下，在乙炔和某氣體X的混合物中加入足量氧氣，使之充分反應(yīng)，只生成CO2和H2O ( g ) 。其CO2的體積是最初混合氣體體積的1.4倍，水蒸氣的體積為最初混合氣體的1.6倍 ( 體積均在同溫同壓下測定 ) ，則
x 是   ( 　　 ) 
          


              A. 乙烯         B. 乙烷
          


              C. 甲醇         D. 甲醛
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          C
          


          【解析】設(shè)最初混合氣體的物質(zhì)的量為1 mol，則 n ( 混 ) ∶ n ( C )∶ n ( H )
= 1∶1. 4∶1. 6×2，原混合氣體的平均分子式為C1.4H3.2。因混合氣中有C2H2，要使混合氣的組成符合C1.4H3.2，則 x 的碳原子數(shù)應(yīng)小于2，氫原子數(shù)應(yīng)大于或等于4。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化．
          （1）對反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．T1
          ＜
          ＜
          T2（填“＞”、“＜”或“=”）；A、C兩點的速率vA
          ＜
          ＜
          vC（同上）．
          （2）在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
          

          


          
時間（s）
0
20
40
60
80
          

          
n（NO2）/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
          

          
n（N2O4）/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
          ①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
          0.0025mol?L-1?s-1
          0.0025mol?L-1?s-1
          ．
          ②100℃時，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)K的值為
          2.78
          2.78
          ．
          ③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是
          0.10
          0.10
          mol/L．
          ④計算③中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為
          57.5
          57.5
          ．（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在100℃時，將0.40mol二氧化氮氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
          

          


          
時間（s）
0
20
40
60
80
          

          
n（NO2）/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
          

          
n（N2O4）/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
          （1）在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
          0.15
          0.15
          mol/（L?min）．
          （2）此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的值約為
          2.8
          2.8
          （保留兩位有效數(shù)字）．
          （3）若達到平衡后，降低溫度，氣體顏色會變淺，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)將
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （4）若在相同情況下最初向該容器中充入的是N2O4氣體，要達到初始數(shù)據(jù)表中同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是
          0.10mol/L
          0.10mol/L
          ；假設(shè)在80s時達到平衡，請在圖中畫出并標(biāo)明該條件下此反應(yīng)中N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線．

          （5）計算（4）中條件下達到平衡后N2O4的轉(zhuǎn)化率
          60%
          60%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          試運用所學(xué)知識，解決下列問題：
          （1）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應(yīng)器時，會發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）   H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
          

          


          
溫度/°C
400
500
800
          

          
平衡常數(shù)K
9.94
9
1
          若在500℃時進行，設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol?L-1，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
          75%
          75%
          ．
          （2）在100℃時，將0.40mol的二氧化氮氣體充入2L抽真空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
          

          


          
時間/s
0
20
40
60
80
          

          
n（NO2）/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
          

          
n（N2O4）/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
          ①n3
          =
          =
          n4（填“＞”或“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為
          2.8
          2.8
          ；
          ②若在相同情況下最初向該容器充入的是四氧化二氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是
          0.1
          0.1
          mol?L-1，假設(shè)在80s時達到平衡，請在右圖中畫出并標(biāo)明該條件下此反應(yīng)中N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線．
          （3）以甲醇為燃料制成燃料電池，請寫出在氫氧化鉀介質(zhì)中該電池的正極反應(yīng)式
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化．
          （1）對反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.2kJ?mol-1
          ①在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．T1
           
          T2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
          ②A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A
           
          C（填“大于”、“小”或“等于”）
          （2）在100℃時，將0.40mol的NO2氣體充入2L的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如表數(shù)據(jù)：
          

          


          
時間（s）
0
20
40
60
80
          

          
n（NO2）/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
          

          
n（N2O4）/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
          ①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
           
          ．
          ②該條件下平衡常數(shù)K的值為
           
          ．
          ③若其他條件不變，下列既能加快正反應(yīng)速率又能提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施是
           
          A．抽出N2O4   B．降低溫度   C．加壓  D．加入催化劑
          ④若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始的物質(zhì)的量是
           
          ．
          ⑤若其它條件不變，只將容器改為帶活塞的恒壓容器，則平衡時N2O4的量
           
          0.08mol．（填“大于”、“小于”或“等于”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：新課程同步學(xué)案專家伴讀　化學(xué)選修4(化學(xué)反應(yīng)原理)　魯科版 魯科版
				題型：022
			
          

						
          

          若將1.0 mol·L－1的鹽酸100 mL和1.0 mol·L－1的NaOH溶液100 mL在13℃混合(溶液密度為1 g·cm－3)，混合后溶液溫度為19.8℃．
          

          (1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________．
          

          (2)若條件相同，測定KOH與CH3COOH反應(yīng)的反應(yīng)熱會與之相同嗎？為什么？
          

          ________________．
          

          

          

			
          

			
          
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