【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關(guān)混合氣體的說法不正確的是
A. 該混合氣體中可能含有乙烯或丙炔（C3H4）
B. 該混合氣體中一定含有甲烷
C. 在110℃條件下，混合氣體與氧氣混合，總混合氣燃燒前后體積不變
D. 若混合氣體由CH4和C2H4組成，則其體積比為1：3
【答案】D
【解析】由圖可知兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，根據(jù)碳原子平均數(shù)可知，混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數(shù)可知，另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)目為4，碳原子數(shù)目大于1.6，不超過4，據(jù)此解答。
A、混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數(shù)可知，另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)目為4，可能含有C2H4，或含有C3H4等，A正確；
B、根據(jù)以上分析可知該混合氣體中一定含有甲烷，B正確；
C、在110℃條件下，生成的水為氣體，兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，H原子數(shù)目為4，燃燒前后總體積不變，C正確；
D、若混合氣體由CH4和C2H4組成，令甲烷物質(zhì)的量為xmol、乙烯為ymol，兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，根據(jù)平均C原子數(shù)目可知
，整理得x：y=2：3，D錯誤；
答案選D。
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【題目】已知某酸H2B 在水溶液中存在下列關(guān)系：H2B=H++HB-，HB-
H++B2- 。則下列關(guān)于酸式鹽NaHB 溶液的說法中正確的是
A. 電離方程式：NaHB=Na++H++B2-
B. NaHB 溶液可能呈酸性或堿性
C. NaHB 和NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式：HB-+OH-= H2O+B2-
D. 該溶液中：c(Na+)=c(H2B)+c(HB-)+c(B2-)
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【題目】下面說法中，與鹽類水解無關(guān)的是（ ）
①NaHCO3做發(fā)酵粉時加入檸檬酸后效果更好
②FeCl2溶液中加入一定量的鐵粉
③實驗室配制AlCl3溶液，先把它溶解在鹽酸中，而后加水稀釋
④NH4F溶液不能保存在玻璃試劑瓶中
⑤實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞
⑥在NH4Cl或AlCl3 溶液中加入鎂條會產(chǎn)生氣泡
⑦Na2S溶液和AlCl3溶液反應(yīng)得不到Al2S3
⑧室溫下NaHCO3飽和溶液pH約為8.4
⑨0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1 mol/L
A. ②⑧ B. ①② C. ④⑧ D. 全有關(guān)
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【題目】鋁是當前應(yīng)用最廣泛的金屬材料之一,鋁制品及其化合物在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中也有著重要的用途�；卮鹣铝袉栴}：
(1)基態(tài)鋁原子的核外電子排布式為____________。
(2)根據(jù)元素周期律等知識判斷,第一電離能Al____________Mg(填寫“大于”或“小于”)。
(3)Al2O3是常用的耐火材料,工業(yè)上也是用電解Al2O3方法制取金屬Al,據(jù)此判斷Al2O3的晶體類型是____________。
(4)LiAlH4是一種重要的有機合成試劑,AlH4-的立體構(gòu)型為____________，LiAlH4中Al原子的雜化軌道類型為____________。
(5)金屬鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,原子之間相對位置關(guān)系的平面圖如圖2所示。
①晶體鋁中原子的堆積方式為____________。
②已知鋁原子半徑為acm,摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體鋁的密度ρ=_______g·cm-3(用含a、M、NA的代數(shù)式來表示)。
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【題目】已知有以下物質(zhì)：①蔗糖 ②熔融的氯化鈉 ③二氧化碳 ④硫酸 ⑤鐵 ⑥燒堿 ⑦氯氣 ⑧漂白粉 （填寫編號）
（1）其中能導電的有________
（2）屬于非電解質(zhì)的有______
（3）屬于電解質(zhì)的有________．
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【題目】A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，B和X均可與A形成10電子的化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2:3，化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，所得溶液可使酚酞變紅。請回答下列問題。
（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______，化合物BA4的電子式為__________。
（2）化合物Y2X2中含有的化學鍵類型有________________________。
（3）化合物A2X和A2Z中，沸點較高的是_________（填化學式），其主要原因是______。
（4）A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______________________________________________。
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【題目】甲烷作為一種新能源在化學領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請回答下列問題：
（1）以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣H2，其反應(yīng)式如下：①CH
（g）+1/2O
（g）══CO（g）+2H
（g） ΔH1＝－35.6kJ·mol
，試判斷常溫下,上述反應(yīng)能否自發(fā)進行:___________(填”能”或”否”)。
有研究認為甲烷部分氧化的機理為：
②CH
（g）+2O
（g）＝CO2（g）+2H2O（g） ΔH2＝－890.3kJ·mol
；
③CH
（g）+CO
（g）＝2CO（g）+2H
（g） ΔH3＝+247.3kJ·mol
，請結(jié)合以上三個反應(yīng)與條件寫出CH4和H2O（g）生成CO和H2的熱化學反應(yīng)方程式：________________________________。
（2）恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1 mol N2和2.6 molH2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
時間/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
c(NH3)/( mol ·/L-1) | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
此條件下,該反應(yīng)達到化學平衡時,氮氣的濃度為_______________。
（3）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ實現(xiàn)鐵棒上鍍銅。
①b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_____________________________。
②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH___________（填寫“變大”、“變小”或“不變”，下同），裝置Ⅱ中Cu
的物質(zhì)的量濃度___________________。
③若完全反應(yīng)后，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量增加12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷_________L （標準狀況下）。
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【題目】某風景區(qū)被稱為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負離子，被稱為“空氣維生素”．O2﹣就是一種空氣負離子，其摩爾質(zhì)量為（ ）
A.32g
B.33g
C.32gmol﹣1
D.33gmol﹣1
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【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如下：
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
相對分子質(zhì)量 | 密度/（g·cm-3） | 沸點/℃ | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
環(huán)己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 難溶于水 |
合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。
分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱____________。
（2）如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是________。（填正確答案標號）
A．立刻補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料
（3）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
（4）在本實驗的分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)從分液漏斗的____________。（填“上口倒出”或“下口倒出”）
（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是____________。
（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有________。（填正確答案標號）
A．圓底燒瓶 B．溫度計 C．吸濾器 D．球形冷凝管 E．接收器
（7）本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是________。（填正確答案標號）
A．41% B．50% C．61% D．70%
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