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          【題目】在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是(　　)
          A.反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)==2NO2(g)的ΔH>0
          B.圖中X點所示條件下，延長反應(yīng)時間能提高NO轉(zhuǎn)化率
          C.圖中Y點所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率
          D.380 ℃下，c起始(O2)＝5.0×10－4 mol·L－1，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K=2000
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 升高溫度NO平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，升高溫度平衡向吸熱方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以△H<0，故A錯誤；
          B.X點沒有達到平衡狀態(tài)，平衡正向移動，延長時間導(dǎo)致消耗的NO量增多，導(dǎo)致NO轉(zhuǎn)化率提高，故B正確；
          C.Y點所示條件下達到平衡狀態(tài)，增大氧氣濃度平衡正向移動，NO轉(zhuǎn)化率提高，故C錯誤；
          D.380℃下，起始c (O2)=5.0×104mol/L，反應(yīng)正向移動，則平衡c (O2)<5.0×104mol/L，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時c(NO)=c(NO2)，化學(xué)平衡常數(shù)K= >5.0×104=2000，故D錯誤。
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ ΔH>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是（ ）
          A.加熱水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1]B.向水中加入NaHSO4
          C.向水中加入Cu(NO3)2D.在水中加入Na2CO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列對化學(xué)用語的理解正確的是（ ）
          A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
          B.電子式可以表示氫氧根離子，也可以表示羥基
          C.比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
          D.結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在金屬Pt、Cu和銥（Ir）的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮（NO3）以達到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如下：
          下列說法不正確的是
          A. Ir的表面發(fā)生反應(yīng)：H2 + N2O == N2 + H2O
          B. 導(dǎo)電基體上的負極反應(yīng)：H2－2e == 2H+
          C. 若導(dǎo)電基體上只有單原子銅，也能消除含氮污染物
          D. 若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液中的含氮量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乳酸亞鐵晶體{CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一種很好的食品鐵強化劑，易溶于水，廣泛應(yīng)用于乳制品、營養(yǎng)液等，吸收效果比無機鐵好，可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得：2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑
          Ⅰ.制備碳酸亞鐵（FeCO3）：裝置如圖所示。
          （1）儀器C的名稱是______。
          （2）清洗儀器，檢查裝置氣密性，A中加入 鹽酸，B中加入鐵粉，C中加入NH4HCO3溶液。為順利達成實驗?zāi)康模鲜鲅b置中活塞的打開和關(guān)閉順序為：關(guān)閉活塞_____，打開活塞_____，裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是_____，當加入足量鹽酸后，關(guān)閉活塞1，反應(yīng)一段時間后，關(guān)閉活塞_____，打開活塞_____。C中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_____。
          Ⅱ. 制備乳酸亞鐵晶體：
          將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸。
          （3）加入少量鐵粉的作用是_____。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。
          Ⅲ.乳酸亞鐵晶體純度的測量：
          （4）若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進而計算純度時，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%，其原因可能是_____。
          （5）經(jīng)查閱文獻后，改用Ce(SO4)2標準溶液滴定進行測定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測定時，先稱取5.76g樣品，溶解后進行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00 mL，用0.100mol/LCe(SO4)2標準溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)如表所示。
          滴定次數(shù)
          0.100mol/LCe(SO4)2標準溶液/mL
          滴定前讀數(shù)
          滴定后讀數(shù)
          1
          0.10
          19.65
          2
          0.12
          22.32
          3
          1.05
          20.70
          則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為______（以質(zhì)量分數(shù)表示，保留3位有效數(shù)字）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），在5 L的密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.30 mol。下列敘述正確的是（　　）
          A. A的平均反應(yīng)速率是0.010 molL﹣1s﹣1
          B. 容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45 mol
          C. 容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4∶5∶4∶6
          D. 容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.30 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0
          （1）如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為___。
          （2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖1所示。根據(jù)圖示回答下列問題：
          該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式為___，平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）___K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。
          （3）圖2表示該反應(yīng)在密閉容器中達到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a-b過程中改變的條件可能是___；b-c過程中改變的條件可能是___；若增大壓強時，反應(yīng)速度變化情況畫在c～d處___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗操作和現(xiàn)象能得出正確結(jié)論的是 
          選項
          實驗操作
          現(xiàn)象
          結(jié)論
          A
          向淀粉溶液中滴加標準  溶液
          溶液變藍
          達到滴定終點
          B
          將  和  的混合氣體通入品紅溶液
          品紅溶液顏色不褪色
           和  均無漂白性
          C
          向濃度均為  的  和  的混合溶液中滴加NaOH溶液
          先產(chǎn)生紅褐色沉淀
          相同溫度下， 
          D
          向飽和純堿溶液中通入 
          產(chǎn)生白色沉淀
          小蘇打?qū)儆陔y溶物
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)興趣小組的甲、乙兩位同學(xué)對測定化學(xué)反應(yīng)速率非常感興趣，為此進行了有關(guān)的實驗探究，實驗記錄如下。
          [實驗?zāi)康?/span>]　測量鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率。
          [實驗用品]　錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)管、50 mL注射器、鐵架臺、秒表、鋅粒、1 mol·L－1的H2SO4、4 mol·L－1的H2SO4。
          [實驗步驟]
          （1）甲同學(xué)取一套如圖裝置，加入40 mL 1 mol·L－1的H2SO4，測量收集10 mL H2所需的時間。
          （2）乙同學(xué)取另一套同樣的裝置，加入40 mL 4 mol·L－1的H2SO4，測量收集10 mL H2所需的時間。
          回答下列問題：
          （1）Zn與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式為________。
          （2）收集10 mL H2所需時間：甲________（填“大于”“小于”或“等于”）乙。反應(yīng)速率：甲________（填“大于”“小于”或“等于”）乙。
          （3）下列說法正確的是________（填字母）。
          A 本實驗中甲、乙兩同學(xué)所用鋅粒的表面積要相同
          B 裝置氣密性要好
          C 40 mL的H2SO4要迅速加入
          D 測量氣體體積還可以用排水法
          E 若用98%的濃H2SO4，則反應(yīng)最快
          （4）測定Zn和稀H2SO4反應(yīng)的速率還可用的方法有：①___________；　②_________。
          

			
          

			
          
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