Question

（1）下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)說法正確的是            。（填序號(hào)）

A．在侯氏制堿工業(yè)中，向飽和氯化鈉溶液中先通二氧化碳，后通氨氣

B．在硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)中，皆采用循環(huán)操作提高原料利用率

C．在氯堿工業(yè)，電解槽被離子交換膜隔成陰極室和陽極室

D．工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁

E．石油裂化屬于化學(xué)變化，主要目的是為了獲得短鏈不飽和氣態(tài)烴
（2）我國(guó)規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定必須符合下表中要求：

pH	Ca2+ 、Mg2+總濃度	細(xì)菌總數(shù)
6.5～8.5	＜ 0.004 5 mol·L-1?	＜100個(gè)·mL-1?

 
以下是原水處理成自來水的工藝流程示意圖：

①原水中含Ca²⁺ 、Mg²⁺ 、HCO₃^-、Cl^-等，加入石灰生成Ca(OH)₂，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，寫出其中的離子方程式（只要求寫出兩個(gè)）：                ；                。
②FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成                        沉淀；通入二氧化碳的目的是                和                  。
③氣體A的作用是         ，下列物質(zhì)中          可以作為氣體A的代用品（填編號(hào)）。
a．ClO₂      b．濃氨水       c．K₂FeO₄        d．SO₂       e.漂白粉

Answer 1

（15分）（1）BC（2分）（2）①HCO₃^－+OH^-=CO₃^2－+H₂O,     Mg²⁺ +2OH^-=Mg(OH)₂↓
Ca²⁺ + HCO₃^－+OH^-=CaCO₃↓+H₂O （任選其二，其他合理寫法也對(duì)，每空2分)
②膠狀Fe(OH)₃ （2分）； 除去Ca²⁺ ； 調(diào)節(jié)pH  （每空2分）
③殺菌消毒 （1分） ；  a c e （2分）

試題分析：（1）A、因?yàn)榘睔馊芙舛确浅４�，先通氨氣后通二氧化碳，能增大二氧化碳的吸收，有利于生成純堿，故A步正確；
B、化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物的循環(huán)利用可以提高原料利用率，故B正確；
C、電解飽和食鹽水時(shí)，在陰極上產(chǎn)生的是氫氣和氫氧化鈉，在陽極上產(chǎn)生的是氯氣，采用離子交換膜法，可防止陽極室產(chǎn)生的C1₂進(jìn)入陰極室，所以選項(xiàng)C正確；
D、氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融時(shí)不能導(dǎo)電，所以工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法制取金屬鋁，D不正確；
E、石油裂化屬于化學(xué)變化，主要目的是為了提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量，E不正確，答案選BC。
（2）①氫氧化鈣是強(qiáng)堿，能和氯化鎂反應(yīng)生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀，化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是Mg²⁺ +2OH^-=Mg(OH)₂↓；氫氧化鈣也能和HCO₃^－反應(yīng)生成CO₃^2－，進(jìn)而生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式是HCO₃^－+OH^-=CO₃^2－+H₂O和Ca²⁺ + HCO₃^－+OH^-=CaCO₃↓+H₂O。
②亞鐵離子具有還原性，易被氧化生成鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，所以FeSO₄·7H₂O在水中最終生成膠狀Fe(OH)₃沉淀。CO₂是酸性氧化物，反應(yīng)中氫氧化鈣過量，所以通入CO₂的目的是除去過量的Ca²⁺和調(diào)節(jié)溶液的pH。
③氣體A的作用是殺菌消毒，其中具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)是ClO₂ 、K₂FeO₄、漂白粉，所以可以代替A的消毒劑是選項(xiàng)ace。