【題目】T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示;若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2(T2>T1)時,Y的體積分數(shù)(或Y的物質的量分數(shù))與時間的關系如圖2所示。則下列結論正確的是（ ）
A. 容器中發(fā)生的反應可表示為：4X(g)+Y(g)
2Z(g)
B. 反應進行的前3min內(nèi),用X表示的反應速率v(X)=0.3mol/(L·min)
C. 升高溫度,反應的化學平衡常數(shù)K增大
D. 若改變反應條件，使反應進程如圖3所示,則改變的條件是增大壓強
【答案】C
【解析】A. 根據(jù)圖1可知，反應達到平衡時，X、Y分別減小了0.6mol和0.2mol，Z增加了0.4mol，由于在反應中反應物減小，生成物增加，且反應物減少的物質的量和生成物增加的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，所以該反應的化學方程式為3X（g）+Y（g）
2Z（g），故A錯誤；B. 根據(jù)v=
可計算出反應速率v（X）=
=0.1mol/(L·min)，故B錯誤；C. 根據(jù)圖2可知，“先拐先平數(shù)值大”，所以T2＞T1，當升高溫度時，Y的體積分數(shù)減小，則平衡正向移動，所以平衡常數(shù)增大，故C正確；D. 比較圖1和圖3可知，圖3時平衡沒有移動，但反應速率加快，由于該反應是前后體積減小的反應，增大壓強，平衡將會正向移動，故應為使用催化劑，故D錯誤；答案選C。
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【題目】某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化的實驗：
實驗Ⅰ：將Fe3+轉化為Fe2+
（1）Fe3+與Cu粉發(fā)生反應的離子方程式為 。
（2）探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請?zhí)顚憣嶒灧桨福?/span>
實驗方案 | 現(xiàn)象 | 結論 |
步驟1：取4mL mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | CuSO4與KSCN反應產(chǎn)生了白色沉淀 |
：步驟2：取 | 無明顯現(xiàn)象 |
查閱資料：
ⅰ．SCN－的化學性質與I－相似 ⅱ．2Cu2+ + 4 I－= 2CuI↓+ I2，Cu2+與SCN－反應的離子方程式為 。
實驗Ⅱ：將Fe2+轉化為Fe3+
實驗方案 | 現(xiàn)象 |
向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸 | 溶液變?yōu)樽厣�，放置一段時間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色 |
探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：
查閱資料：Fe2+ + NO 
Fe(NO)2+(棕色)
（3）用離子方程式解釋NO 產(chǎn)生的原因 。
（4）從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行分析：
反應Ⅰ：Fe2+與HNO3反應； 反應Ⅱ：Fe2+與NO反應
① 依據(jù)實驗現(xiàn)象，甲認為反應Ⅰ的速率比反應Ⅱ (填“快”或“慢”)。
② 乙認為反應Ⅰ是一個不可逆反應，并通過實驗證明其猜測正確，乙設計的實驗方案是 。
③ 請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因 。
（5）丙認為若生成的NO與Fe2+不接觸，溶液就不會出現(xiàn)棕色，請設計實驗方案，并畫出實驗裝置圖，實現(xiàn)Fe2+
Fe3+的轉化，同時避免出現(xiàn)此異常現(xiàn)象。
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【題目】根據(jù)所學知識完成題目：
（1）某課外活動小組同學用圖1裝置進行實驗，試回答下列問題：
①若開始時開關K與a連接，則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的腐蝕．請寫出正極反應式： ．
②若開始時開關K與b連接時，兩極均有氣體產(chǎn)生，則N端是電源的極（填正或負），則總反應的離子方程式為 ．
（2）該小組同學設想，用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉． ①制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）導出．通過陰離子交換膜的離子數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因： ．
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【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：
(1)從⑤到⑨元素中非金屬性較強的元素是_________（用元素符號表示），這些元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是 _________ (填化學式)。
(2)寫出元素④具有強氧化性的氫化物的電子式：_______________。
(3)寫出一種由①、③、④三種元素形成的常見離子化合物：________________。
(4)用電子式表示⑥、⑨形成化合物的過程：_______________。
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【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。
請回答下列問題：
（1）f在元素周期表的位置是__________。
（2）比較d、e常見離子的半徑的大�。ㄓ没瘜W式表示，下同）_________________；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱：________________。
（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式__________。
（4）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2，向盛有10 mL 1 mol·L1 R溶液的燒杯中滴加1 mol·L1 NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：
①寫出m點反應的離子方程式_____________________________。
②若R溶液改加20 mL1.2 mol·L1Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質的量為__________mol。
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【題目】以下為合成2-氧代環(huán)戊羧酸乙酯K和聚酯L的路線：
已知如下信息：
Ⅰ．鏈烴A可生產(chǎn)多種重要有機化工原料、合成樹脂、合成橡膠等,在標準狀況下的密度為1.875g·L-1。
Ⅱ．
+R2OH
請回答以下問題：
（1）A的名稱是_______，K 中含氧官能團名稱為_______。
（2）②的反應類型是_________。
（3）寫出反應⑤、⑦的化學方程式：
⑤______________________________________________
⑦______________________________________________
（4）與H官能團的種類和數(shù)目完全相同的同分異構體有_______種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為1∶2∶3∶4的是__________(寫結構簡式)。
（5）利用以上合成路線中的相關信息,請寫出以乙醇為原料制備(其他試劑任)
的合成路線流程圖。 _____________
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【題目】下列有關硅及其化合物的說法錯誤的是（ ）
A.硅晶體是一種重要的半導體材料，可制作計算機芯片
B.二氧化硅性質穩(wěn)定，不與任何酸發(fā)生反應
C.水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品
D.龍泉青瓷原料[Al2Si2O5(OH)4]用氧化物表示為：Al2O32SiO22H2O
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【題目】下列說法中，正確的是( )
A. 液氯和氯水都含有氯離子
B. 氯氣和液氯都能使干燥的有色布條褪色
C. 鹽酸和氯水都含有氯離子
D. 鹽酸和氯水都能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色
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【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨稀鹽酸加入量的變化關系如圖，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. a點對應的溶液中：Ca2+、Mg2+、Br—、NO3—
B. b點對應的溶液中：Na+、OH—、Cl—、NO3—
C. c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3—、Cl—
D. d點對應的溶液中：F—、NO3—、Fe2+、Ag+
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