Question

鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體，結構如圖所示，有關說法正確的是（　�。�

A．與每個Ba²⁺距離相等且最近的Ba²⁺共有6個

B．晶體中Ba²⁺的配位數(shù)為8

C．晶體的化學式為Ba₂O₂

D．該氧化物是含有非極性鍵的離子化合物

Answer 1

分析：晶胞中Ba²⁺離子位于晶胞的頂點和面心位置，晶胞中共含有Ba²⁺離子的個數(shù)為8×

1

8

+6×

1

2

=4，陰離子位于晶胞的邊上和體心位置，共含有陰離子的個數(shù)為12×

1

4

+1=4，所以晶胞中Ba²⁺與陰離子的個數(shù)比為1：1，該氧化物為BaO₂，
A．與每個Ba²⁺距離相等且最近的Ba²⁺為頂點和面心位置；
B．利用均攤法計算，晶體中每個K⁺同時吸引著陰離子的數(shù)目為8×3×

1

4

=6；
C．晶體的化學式為BaO₂；
D．該物質為活潑金屬和活潑非金屬形成的化合物，應為離子化合物，含有O-O，為非極性鍵．

解答：解：晶胞中Ba²⁺離子位于晶胞的頂點和面心位置，晶胞中共含有Ba²⁺離子的個數(shù)為8×

1

8

+6×

1

2

=4，陰離子位于晶胞的邊上和體心位置，共含有陰離子的個數(shù)為12×

1

4

+1=4，所以晶胞中Ba²⁺與陰離子的個數(shù)比為1：1，該氧化物為BaO₂，
A．與每個Ba²⁺距離相等且最近的Ba²⁺為頂點和面心位置，每個晶胞中含有3×

1

2

個，每個頂點為8個晶胞共有，則共有8×3×

1

2

=12個，故A錯誤；
B．晶體中位于頂點的Ba²⁺離子和位于邊上的陰離子距離最近，每個頂點為8個晶胞所共有，而每個邊為4個晶胞共有，每個晶胞中有3個邊上的陰離子距離相等且最近，根據(jù)均攤法計算，晶體中每個Ba²⁺同時吸引著陰離子的數(shù)目為8×3×

1

4

=6，故B錯誤；
C．由以上分析可知晶體的化學式為BaO₂，故C錯誤；
D．該物質為活潑金屬和活潑非金屬形成的化合物，應為離子化合物，含有O-O，為非極性鍵，為含有非極性鍵的離子化合物，故D正確．
故選D．

點評：本題考查晶胞的結構和計算，題目具有一定難度，做題時注意利用均攤法計算．