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          已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H="74.9" kJ·mol-1，下列說法中正確的是
          A．該反應中熵變、焓變皆大于0 
          B．該反應是吸熱反應，因此一定不能自發(fā)進行 
          C．碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行 
          D．能自發(fā)進行的反應一定是放熱反應，不能自發(fā)進行的反應一定是吸熱反應 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：A 中△H>0，△S>0，導致△G<0，反應能自發(fā)進行,正確。C．碳酸鹽分解反應中熵增加，但在常溫條件下某些碳酸鹽難以分解不能自發(fā)進行，錯誤。D．能否自發(fā)進行取決于焓和熵，要綜合考慮。
          考點：本題考查了反應自發(fā)性的判斷。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，對于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反應來說，以下化學反應速率的表示中，化學反應速率最快的是 
          A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1
          C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          以下實驗原理中，不能用勒沙特列原理解釋的是
          A．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
          B．用濃磷酸與KBr反應制備HBr氣體
          C．配制FeSO4溶液時，加入一些鐵粉
          D．在干燥的HCl氣流里加熱MgCl2·6H2O晶體，得到無水MgCl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應：A(g)＋B(g)xC(g） △H＜〈0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示，下列說法正確的是

          A．該反應的x=3
          B．此條件下，該反應的平衡常數(shù)K＝4 
          C．給乙容器升溫可縮短反應達平衡的時間也能提高平衡轉(zhuǎn)化率
          D．其他條件不變，向甲容器中再充入0.2 mol C，平衡時A的體積分數(shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0  mol PCl5，反應PCl5(g) →PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
          t/s 
                     		0
                     		50
                     		150
                     		250
                     		350
           
          n(PCl3)/mol 
                     		0
                     		0.16
                     		0.19
                     		0.20
                     		0.20
           
           
          下列說法正確的是
          A．反應在前50 s內(nèi)的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol/(L·s)
          B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，該反應為放熱反應
          C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，達到平衡前v(正)＞v(逆) 
          D．相同溫度下，起始時向容器中充入 2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80% 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          t ℃時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)+3Y(g)  2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如下表：
          物質(zhì)
          		X
          		Y
          		Z
          初始濃度/mol·L-1
          		0.1
          		0.2
          		0
          2 min末濃度/mol·L-1
          		0.08
          		a
          		b
          平衡濃度/mol·L-1
          		0.05
          		0.05
          		0.1
           
          下列說法正確的是
          A．平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為20%
          B．t ℃時，該反應的平衡常數(shù)為40
          C．增大平衡后的體系壓強， v正增大，v逆減小，平衡向正反應方向移動
          D．前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應速率v(Y)="0.03" mol·L-1·min-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應：A(g) + 2B(g)xC(g) △H ＜ 0，B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

          A．χ=2
          B．2min后，降低溫度平衡向右移動
          C．反應開始2min內(nèi)ν(C) = 0．1mol/(L·min)
          D．當容器內(nèi)混合氣體壓強不再改變時，反應體系達到化學平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          （14分）乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO2與H2反應制得：

          請回答：
          （1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為                                 。
          （2）當溫度T1>T2時，化學平衡常數(shù)K1           K2（填“>”、“<”或“=”）。
          （3）在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明上述反應已達化學平衡狀態(tài)的是       （填字母序號）。
          a．生成1molCH3CH2OH的同時生成3 mol H2O
          b．容器中各組分濃度不隨時間而變化
          c．容器中混合氣體的密度不隨時間而變化
          d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
          （4）在工業(yè)生產(chǎn)中，可使H2的轉(zhuǎn)化率和化學反應速率同時提高的措施有                          （寫出一條合理措施即可）。
          （5）工業(yè)上，常以乙醇為原料生產(chǎn)乙醛。根據(jù)下圖所示信息，該反應是              反應（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是__________________。

          （6）乙醇可以作為燃料電池的燃料。某乙醇燃料電池以乙醇為燃料，使用酸性電解質(zhì)，該電池負極反應的電極反應式為                                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
          N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.6kJ/moL。實驗測得起始、平衡時得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          容器編號
                     		起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
                     		到達平衡時能量的變化
           
          N2
                     		H2
                     		NH3
                     		 
           
          ①    
                     		1
                     		3
                     		0
                     		放出熱量：23.15kJ
           
          ②
                     		0.9
                     		2.7
                     		0.2
                     		放出熱量：Q
           
           
          下列敘述錯誤的是
          A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等
          B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為
          C．容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ
          D．若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量＜23.15kJ
          

			
          

			
          
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