Question

某�；瘜W小組的同學進行以碳棒為電極電解氯化銅溶液時發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質析出外，還有少量白色物質析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，設計了如下過程：
Ⅰ、有關資料
銅的化合物顏色性質如下：

物質	顏色、性質	物質	顏色、性質
氫氧化銅Cu(OH)2	藍色固體不溶于水	硫酸銅（CuSO4）	溶液呈藍色
氧化亞銅（CuO）	紅色固體不溶于水	氯化銅（CuCl2）	溶液呈綠色，稀溶液呈藍色
氯化亞銅（CuCl）	白色固體不溶于水	堿式氯化銅	綠色固體不溶于水

Ⅱ、探究實驗
（1）提出假設：①紅色物質一定有銅，還可能有Cu₂O；②白色物質為銅的化合物，其化學式可能為CuCl
（2）實驗驗證：取電解CuCl₂溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進行實驗，驗證陰極產(chǎn)物
實驗結束后，碳棒上的白色物質變?yōu)榧t色，無水硫酸銅不變色。
①碳棒上的紅色物質是否有Cu₂O        （填“是”或“否”），理由是               
                          ；②在c裝置后將氣體通入            中，若出現(xiàn)白色沉淀，可說明提出假設②中的白色物質一定存在；③寫出裝置b中發(fā)生反應的化學方程式：
                                                             。
（3）問題討論：
①電解CuCl₂溶液后的陰極上發(fā)生的反應為：Cu²⁺+2e^-＝Cu和                  ；②用石墨電極電解飽和硫酸銅溶液，觀察陰極碳棒表面出現(xiàn)的現(xiàn)象紅色物質附著，無白色物質，加入              后繼續(xù)電解，出現(xiàn)白色物質。

Answer 1

（16分）
（2）①否（l分）無水硫酸銅不變色說明沒有氧元素（l分）②硝酸銀溶液（l分）
③2CuCl+H₂＝2Cu+2HCl（2分）
（3）①Cu—e^-+Cl^-＝CuCl；②NaCl溶液（或其它含氯離子的合理答案）（1分）

解析試題分析：
（2）①無水硫酸銅不變色說明沒有氧元素，說明碳棒上的紅色物質沒有Cu₂O；
②檢測氯離子用硝酸銀溶液。
③反應為：2CuCl+H₂＝2Cu+2HCl。
（3）①有+1價銅生成：Cu-e^-+Cl^-＝CuCl；②加入氯離子看是否出現(xiàn)白色沉淀，可用NaCl溶液（或其它含氯離子的試劑）
考點：本題以探究實驗為基礎，考查了元素及化合物性質、探究基本方法、分析問題能力。