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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】二水合草酸亞鐵(FeC2O42H2O)是制備某種鐵鋰電池最常用的原料。國內某科研團隊以氮氣為保護氣，對二水合草酸亞鐵的受熱分解情況進行研究，生成的氣體只含CO、CO2和H2O(g),得到固體質量與加熱溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
          A.b點的固體成份為FeC2O4H2O
          B.b→c 的方程式為 FeC2O4FeCO3+CO↑
          C.從a→d, 生成的CO、CO2的物質的量相等
          D.加熱至250℃以上，固體質量略有增加，可能是因為FeO與CO反應生成了 Fe3C
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】BC
          【解析】
          A項、1.80gFeC2O42H2O的物質的量為=0.01mol，由圖可知，減少的質量為水的質量，減少水的物質的量為=0.02mol，說明結晶水已全部失去，b點的固體成份為FeC2O4，故A錯誤；
          B項、由鐵原子個數守恒，可知1.16g固體中鐵的質量為0.56g，陰離子的質量為（1.16—0.56）g=0.60g，損失的質量為（1.44—1.16）g=0.28g，則b→c的反應FeC2O4為受熱分解生成FeCO3和CO，故B正確；
          C項、b→c的反應中生成一氧化碳的物質的量為=0.01mol，c→d的反應中生成一氧化碳的物質的量為=0.01mol，故C正確；
          D項、加熱至250℃以上，固體質量略有增加，可能是因為FeO與空氣中氧氣反應生成了Fe3O4或Fe2O3，故D錯誤；
          故選BC。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于實驗室制氯氣的說法中錯誤的是（ ）
          A.該反應是一個氧化還原反應，其中二氧化錳是氧化劑
          B.每生成1mol氯氣，就要轉移2mol電子
          C.該反應的離子方程式為MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
          D.該方法是瑞典化學家舍勒最先發(fā)現的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑，其合成路線如圖：
          已知：①
          ②RMgBrRCH2CH2OH+
          （1）A中所含官能團名稱是__，B的結構簡式為__。
          （2）由A生成B的反應類型是__。
          （3）寫出D和E反應生成F的化學方程式__。
          （4）D中含有環(huán)己基（只有一個側鍵）能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體的結構簡式為__。
          （5）結合題給信息，以乙烯為原料制備1-丁醇，設計合成路線（其他試劑任選）__。
          合成路線流程圖示例：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】MnCO3可用作電器元件材料，也可作為瓷釉、顏料的制作原料。工業(yè)上用酸性含錳廢水(主要含Mn2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+)制備MnCO3：
          已知：幾種金屬離子沉淀的pH如下表。
          金屬離子
          Fe2+
          Fe3+
          Cu2+
          Mn2+
          開始沉淀的pH
          7.5
          3.2
          5.2
          8.8
          完全沉淀的pH
          9.7
          3.7
          6.4
          10.4
          回答下列問題：
          （1）①中加入過量MnO2的作用是___，濾渣W的成分是___。
          （2）過程③中，調pH的目的是___。
          （3）過程④中有CO2生成，則生成MnCO3的離子方程式是___。
          （4）過程④中得到純凈MnCO3的操作方法是___，該過程中副產品的化學式是___。
          （5）MnCO3在空氣中加熱易轉化為不同價態(tài)的錳的氧化物，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。則300℃時，剩余固體中n(Mn)∶n(O)為___；圖中點D對應固體的成分為___(填化學式)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】美國斯坦福大學的工程師設計出一種從污水“提取”潛在電能的新型微生物電池，該電池能將生活污水中的有機物分解同時發(fā)電，電池結構如圖所示。已知a電極為惰性材料，b電極為Ag2O。下列說法不正確的是（ ）
          A.a電極是負極，b電極是正極
          B.b電極發(fā)生的反應是Ag2O+2e-+2H+=2Ag+H2O
          C.a電極每生成標準狀況下2.24LCO2，可向b電極轉移0.1mol電子
          D.高溫條件下，該電池不能正常工作
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】烯烴是重要的有機化工原料。實驗室主要用濃硫酸或濃磷酸作催化劑使醇脫水制取烯烴。某同學使用環(huán)己醇脫水制備環(huán)己烯。設計方案如下：
          （一）主要儀器和試劑
          儀器：50mL圓底燒瓶、分餾柱、直形冷凝管、10mL量筒、分液漏斗、100mL錐形瓶、蒸餾頭、接液管。
          試劑：10.0g(10.4mL，0.1mol)環(huán)己醇、5mL濃磷酸、氯化鈉、無水氯化鈣、5%碳酸鈉水溶液。
          （二）查閱實驗所涉及的反應物、催化劑、產物的各種物理性質，列表如下：
          化學物質
          相對分子
          質量
          相對密度/
          g·cm-3
          沸點/℃
          溶解性
          環(huán)己醇
          100
          0.96
          161.1
          稍溶于水
          磷酸(85%)
          98
          1.83
          213
          易溶于水
          環(huán)己烯
          82
          0.89
          83.3
          微溶于水
          （三）實驗流程
          請回答：
          （1）加熱過程中，若忘記加沸石，應如何操作?___
          （2）將粗產品分去水層所需要用到的主要實驗儀器是___。
          （3）本實驗用濃磷酸代替濃硫酸的優(yōu)點：___。
          （4）該實驗的主要副產物為___(填物質名稱)。
          （5）在提純環(huán)己烯時，用等體積的飽和食鹽水，而不用水的原因是___。加入3～4mL5%碳酸鈉溶液的目的是___。
          （6）水浴蒸餾最后得到7.0g產品，則反應的產率為___(保留2位有效數字)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
          A.水電離的c(H+)=10－13 mol/L 的溶液中：Na+、K+、、
          B.pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、
          C.常溫下的溶液中：Cl－、Al3+、Na+、
          D.c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K＋、ClO－、、
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有A、B、C、三種元素，已知C原子最外層電子數為次外層電子數的3倍；B和C原子核外電子層數相等，而最外層電子數之和為10；A、C能形成AC型化合物，A2＋離子和B原子電子層數也相同�；卮穑�
          (1)畫出A2＋離子的結構示意圖　_____________________；
          (2)A、B、C三元素符號分別為___________ 、_____________ 、__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實驗室中可通過以下反應制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O據此，下列說法不正確的是（ ）
          A. KClO3發(fā)生還原反應
          B. H2C2O4在反應中被氧化
          C. H2C2O4的氧化性強于C1O2的氧化性
          D. 每1mol C1O2生成，該反應轉移的電子數約為6.02×1023
          

			
          

			
          
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