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          海水中含的MgCl2是Mg的重要來源之一，從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：
          ①將貝殼制成石灰乳；
          ②在引入的海水中加入石灰乳、沉降、過濾、洗滌沉淀物；
          ③將沉淀物與鹽酸反應、結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物；
          ④將產(chǎn)物熔融后電解
          關(guān)于提取鎂，下列說法中不正確的是（　　）
          
                
          A、此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B、進行①、②、③步的目的是從海水中提取MgCl2C、第④步會產(chǎn)生氯氣D、以上過程中涉及分解反應、化合反應和置換反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、海水中含有豐富的鎂離子；
          B、分析①②③得到產(chǎn)物氯化鎂晶體；
          C、電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣；
          D、①將貝殼制成石灰乳過程中碳酸鈣分解生成氧化鈣，氧化鈣和水化合反應生成氫氧化鈣，過程中無置換反應；
          解答：解：A、海水中含有豐富的鎂離子，此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富，故A正確；
          B、①將貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳、沉降、過濾、洗滌沉淀物氫氧化鎂；③將沉淀物與鹽酸反應、結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物氯化鎂晶體，是提取氯化鎂的反應過程，故B正確；
          C、電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣，MgCl2
           通電 
          .
           
          Mg+Cl2↑，故C正確；
          D、①將貝殼制成石灰乳過程中碳酸鈣分解生成氧化鈣，氧化鈣和水化合反應生成氫氧化鈣，過程中無置換反應，故D錯誤；
          故選D．
          點評：本題考查了海水提取鎂的過程分析，掌握流程中的反應和產(chǎn)物是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          含氮廢水進入水體而對環(huán)境造成的污染越來越嚴重，環(huán)境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO3-還原為N2，從而消除污染．
          其反應的離子方程式是：6NO3-+10Al+18H2O→3N2↑+10Al（OH）3+6OH-
          （1）現(xiàn)在要除去1m3含氮元素0.3mol的廢水中的NO3-（設氮元素都以NO3-的形式存在，下同），則至少需要消耗金屬鋁
          13.5
          13.5
          g；
          （2）有人認為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應原理和金屬鋁相同；
          ①寫出鎂和含氮廢水反應的離子方程式
          2NO3-+5Mg+6H2O═N2↑+5Mg（OH）2+2OH-
          2NO3-+5Mg+6H2O═N2↑+5Mg（OH）2+2OH-
          ；
          ②已知金屬鎂是從海水中提取的MgCl2，通過電解制得的．若要除去1m3含氮元素0.3mol的廢水中的NO3-，則至少需要含0.5%（質(zhì)量分數(shù)）MgCl2的海水
          14.25
          14.25
          kg．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          含氮廢水進人水體而對環(huán)境造成的污染越來越嚴重，環(huán)境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO3-還原為N2，從而消除污染．其反應的離子方程式是：
          6NO3-+10Al+6H2O=3N2↑+4Al（OH）3+6AlO2-
          （1）現(xiàn)在要除去含氮元素0.3mol的廢水中的NO3-（設氮元素都以NO3-的形式存在，下同），則至少需要消耗金屬鋁
           
          g．
          （2）有人認為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，反應原理和金屬鋁相同，其反應的離子方程式是：
          2NO3-+5Mg+6H2O=N2↑+5Mg（OH）2+2OH-．
          已知金屬鎂是從海水中提取的MgCl2通過電解[MgCl2（熔融）
           通電 
          .
           
          Mg+Cl2]．若要除去含氮元素0.3mol的廢水中的NO3-，則至少需要含0.5%（質(zhì)量分數(shù)）MgCl2的海水
           
          kg．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          含氮廢水進入水體而對環(huán)境造成的污染越來越嚴重，環(huán)境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO3－還原為N2，從而消除污染。其反應的離子方程式是：
            
                    6NO3－+ 10Al + 18H2O → 3N2↑+ 10Al(OH)3 + 6OH－
            
          （1）現(xiàn)在要除去1m3含氮元素0.3mol的廢水中的NO3－（設氮元素都以NO3－的形式存在，下同），則至少需要消耗金屬鋁__________g。
            
          （2）有人認為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應原理和金屬鋁相同。
            
            ① 寫出鎂和含氮廢水反應的離子方程式：___________________________________
            
            ② 已知金屬鎂是從海水中提取的MgCl2，通過電解制得的。若要除去1m3含氮元素0.3mol的廢水中的NO3－，則至少需要含0.5％（質(zhì)量分數(shù)）MgCl2的海水_________ kg。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：江蘇省2011屆高三化學一輪過關(guān)測試（1）
				題型：計算題
			
          

						
          (8分)含氮廢水進入水體而對環(huán)境造成的污染越來越嚴重，環(huán)境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO3－還原為N2，從而消除污染。其反應的離子方程式是：
          6NO3－+ 10Al + 18H2O → 3N2↑+ 10Al(OH)3 + 6OH－
          （1）現(xiàn)在要除去1m3含氮元素0.3mol的廢水中的NO3－（設氮元素都以NO3－的形式存在，下同），則至少需要消耗金屬鋁__________g。
          （2）有人認為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應原理和金屬鋁相同。
          ①寫出鎂和含氮廢水反應的離子方程式：___________________________________
          ②已知金屬鎂是從海水中提取的MgCl2，通過電解制得的。若要除去1m3含氮元素0.3mol的廢水中的NO3－，則至少需要含0.5％（質(zhì)量分數(shù)）MgCl2的海水_________ kg。
          

			
          

			
          
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