日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          下列離子反應(yīng)方程式改寫的化學(xué)方程式正確的是(      )
            
          A．Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓    MgCO3+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2CO3
            
           　　B．Ba2++SO4 2 -＝BaSO4↓       Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O　
            
           　　C．Ca2++OH -+HCO3 - ＝CaCO3↓+H2O   Ca(HCO3)2+2NaOH＝CaCO3↓+2H2O+Na2CO3
            
          D．Cu +2Fe3+＝Cu2++2Fe2+　　　Cu +2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          鐵和銅是生活中常見的金屬．
          （I）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型的高效氧化劑和消毒劑，用于飲用水處理．其工業(yè)制備用次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液將硝酸鐵氧化為高鐵酸鈉，然后用氫氧化鉀轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀．過濾得粗品，并用氫氧化鉀溶液溶解，重結(jié)晶，用苯和95%乙醇進(jìn)行脫堿、乙醚洗滌，干燥，制得高鐵酸鉀．請(qǐng)回答下列問題：
          （1）寫出工業(yè)制備次氯酸鈉的離子反應(yīng)方程式
          Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
          Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
          ．
          （2）高鐵酸鈉與氫氧化鉀反應(yīng)轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀，該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是
          高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉溶解度要小
          高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉溶解度要小
          ．將高鐵酸鉀加入水中有紅褐色沉淀產(chǎn)生，該過程中也會(huì)使溶液的pH明顯升高，同時(shí)有氣泡冒出．其變化的化學(xué)方程式是
          4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑．
          4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑．
          ．
          （Ⅱ）銅與濃硫酸反應(yīng)因條件不同生成的產(chǎn)物不同．某同學(xué)做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到如下現(xiàn)象：
          ①開始加熱一會(huì)后先產(chǎn)生氣泡，有細(xì)小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅片表面進(jìn)入濃硫酸中，形成黑色懸濁液．
          ②隨著溫度升高，銅片表面黑色顆粒消失，試管中產(chǎn)生了細(xì)小的白色顆粒狀物質(zhì)．
          ③繼續(xù)加熱至沸騰，其過程中也有氣泡產(chǎn)生．停止加熱靜置，試管底部沉積的固體物質(zhì)有黑色的和白色的，經(jīng)檢驗(yàn)黑色物質(zhì)為硫化銅．
          ④將試管內(nèi)的溶液倒入另一支試管中，溶液的藍(lán)色不夠明顯．
          請(qǐng)回答問題：
          （1）請(qǐng)寫出現(xiàn)象①的化學(xué)反應(yīng)方程式
          Cu+H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuO+H2O+SO2↑
          Cu+H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuO+H2O+SO2↑
          ；
          （2）寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式
          5Cu+6H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          4CuSO4+CuS↓+6H2O+SO2↑
          5Cu+6H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          4CuSO4+CuS↓+6H2O+SO2↑
          ．
          （3）解釋④現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是
          反應(yīng)過程中生成的少量水以水蒸氣隨SO2釋放出去，
          因此生成的CuSO4幾乎沒有水溶解，反應(yīng)后試管中的液體幾乎都是濃H2SO4而不是CuSO4溶液
          反應(yīng)過程中生成的少量水以水蒸氣隨SO2釋放出去，
          因此生成的CuSO4幾乎沒有水溶解，反應(yīng)后試管中的液體幾乎都是濃H2SO4而不是CuSO4溶液
          ．
          （Ⅲ）高錳酸鉀是深紫色的針狀晶體，是常用的氧化劑之一．
          實(shí)驗(yàn)室可用軟錳礦（主要成分是MnO2 ）為原料制備高錳酸鉀，基本過程如下：
          （1）將軟錳礦與KOH的混合物放入鐵坩堝內(nèi)，混合均勻，小火加熱，并用鐵棒攪拌，使混合物熔融，即可得綠色的K2MnO4．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MnO2+4KOH+O2═2K2MnO4+2H2O實(shí)驗(yàn)中，不能將鐵棒改為玻璃棒，理由是
          高溫下KOH會(huì)腐蝕玻璃并帶進(jìn)硅酸鹽等雜質(zhì)．
          高溫下KOH會(huì)腐蝕玻璃并帶進(jìn)硅酸鹽等雜質(zhì)．
          ；
          （2）將K2MnO4溶于水，通入CO2氣體發(fā)生反應(yīng)可制得KMnO4，同時(shí)產(chǎn)生了黑色沉淀．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
          3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含有少量的Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子．以鹵塊為原料制取輕質(zhì)氧化鎂工藝以及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

          

          


          
物  質(zhì)
開始沉淀時(shí)的pH
沉淀完全時(shí)的pH
          

          
Fe（OH）3
2.7
3.7
          

          
Fe（OH）2
7.6
9.6
          

          
Mn（OH）2
8.3
9.8
          

          
Mg（OH）2
9.6
11.1
          常溫下生成氫氧化物沉淀的pH數(shù)據(jù)：回答下列問題：
          （1）加入NaClO后產(chǎn)生少量紅褐色沉淀．寫出加入NaClO后發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：
          3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-
          3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-
          ．
          （2）為盡量除去雜質(zhì)，用NaOH調(diào)節(jié)pH．當(dāng)溶液pH為
          9.8
          9.8
          時(shí)，停止加入NaOH．
          （3）流程圖中操作X是
          過濾、洗滌、灼燒
          過濾、洗滌、灼燒
          ．
          （4）加入Na2CO3后，加水煮沸的化學(xué)方程式為
          MgCO3+H2O 
           加熱煮沸 
          .
           
          Mg（OH）2+CO2↑
          MgCO3+H2O 
           加熱煮沸 
          .
           
          Mg（OH）2+CO2↑
          ．向除去Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子后的濾液中改加Na2CO3，而不繼續(xù)加入NaOH，你認(rèn)為可能的原因是
          使用NaOH的生產(chǎn)成本大
          使用NaOH的生產(chǎn)成本大
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列圖1中A是常見的金屬，B是一種常見的無色無味的液體．C是一種有磁性的黑色氧化物，E是一種無色無味的有毒氣體．根據(jù)下列圖1、圖2，回答下列問題：

          （1）寫出A+B的蒸氣高溫反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          3Fe+4H2O（g）
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2
          3Fe+4H2O（g）
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2

          （2）E和N2是等電子體，電子式相似，請(qǐng)寫出E可能的電子式：

          （3）在101kPa和150℃時(shí)，可逆反應(yīng)E （g）+B （g）F （g）+D （g）反應(yīng)速率和時(shí)間的關(guān)系如圖2所示，那么在t1時(shí)速率發(fā)生改變的原因可能是（填選項(xiàng)字母）
          BC
          BC
          ．
          A、升高溫度B、增大壓強(qiáng)C、加入催化劑
          （4）若G是一種黃綠色單質(zhì)氣體，則H的水溶液呈
          酸
          酸
          性（填“酸、堿、中”），理由是（用離子反應(yīng)方程式表示）：
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
          ．若向0.01mol?L-1 10ml H的溶液中加入等體積等濃度的KSCN溶液，現(xiàn)象
          黃色溶液變?yōu)榧t色
          黃色溶液變?yōu)榧t色
          ．向該混合體系中加入少量1mol?L-1　KSCN溶液，溶液顏色
          變深
          變深
          ，若改加少量KCl濃溶液顏色
          不變
          不變
          （填“變深、變淺、不變”）．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)某化學(xué)興趣小組欲研究一種鎂鋁合金，以下是部分實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)完成填空．
          [實(shí)驗(yàn)一]從鎂鋁合金片上剪下一小塊，先稱重，然后投到盛有10mL 10mol?L-1NaOH溶液（足量）的錐形瓶里．
          （1）從反應(yīng)開始至反應(yīng)結(jié)束，依次可觀察到的現(xiàn)象有：①切口斷面處先產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)由慢到快；②小塊合金在溶液中上下翻騰；③溶液升溫；④反應(yīng)后，溶液中殘留黑色黑體．
          （2）開始時(shí)產(chǎn)生氣泡速率慢，其主要原因（除溫度、電化學(xué)因素外）是
           
          ．
          （3）寫出所形成原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：
           
          ．
          （4）欲利用此反應(yīng)測(cè)定合金中鋁的金屬，理論上還應(yīng)該測(cè)定哪些數(shù)據(jù)？請(qǐng)仿照方法①寫出另一種不同方法所需數(shù)據(jù)．
          

          


          
方法
需測(cè)定的數(shù)據(jù)
          

          
①
測(cè)定產(chǎn)生的H2的體積
          

          
②

           
          [實(shí)驗(yàn)二]向?qū)嶒?yàn)一的錐形瓶里滴加1mol?L-1HCl，使鎂、鋁兩種元素恰好只以氯化物的形式存在．寫出此過程中含鋁元素的化合物所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：
           
          ．
          [實(shí)驗(yàn)三]取實(shí)驗(yàn)二的錐形瓶里的溶液10mL，向其中商加a mLC1mol?L-1NaOH之后，改成滴加C2mol?L-1HCl，所得沉淀Y（mol）與試劑總體積V（mL）間的關(guān)系如圖所示．據(jù)此，回答下列問題：
          （1）圖中CD段消耗鹽酸的體積是AB段消耗的NaOH溶液體積的兩倍，則C1/C2=
           
          ；
          （2）所加入NaOH溶液的體積a=
           
          mL．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （16分）鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含有少量的Fe3＋、Fe2＋和Mn2＋等離子。以鹵塊為原料制取輕質(zhì)氧化鎂工藝以及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          常溫下生成氫氧化物沉淀的pH數(shù)據(jù)：
           
              
          物  質(zhì)
                      		    
          開始沉淀時(shí)的pH
                      		    
          沉淀完全時(shí)的pH
                      		 
           
              
          Fe(OH)3
                      		    
          2.7
                      		    
          3.7
                      		 
           
              
          Fe(OH)2
                      		    
          7.6
                      		    
          9.6
                      		 
           
              
          Mn(OH)2
                      		    
          8.3
                      		    
          9.8
                      		 
           
              
          Mg(OH)2
                      		    
          9.6
                      		    
          11.1
                      		 
          回答下列問題：
          （1）加入NaClO后產(chǎn)生少量紅褐色沉淀。寫出加入NaClO后發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：_____________________。
          （2）為盡量除去雜質(zhì)，用NaOH調(diào)節(jié)pH。當(dāng)溶液pH為________   時(shí)，停止加入NaOH。
          （3）流程圖中操作X是_______________。
          （4）加入Na2CO3后，加水煮沸的化學(xué)方程式為_________________________________。向除去Fe3＋、Fe2＋和Mn2＋等離子后的濾液中改加Na2CO3，而不繼續(xù)加入NaOH，你認(rèn)為可能的原因是_____________________                                  。
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案