Question

在25℃時(shí)，F(xiàn)eS的K_sp=6.3×10^-18，CuS的K_sp=1.3×10^-36，ZnS的K_sp=1.3×10^-24．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�

A、25℃時(shí)，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B、25℃時(shí)，飽和CuS溶液中，Cu²⁺的濃度為1.3×10^-36 mol/L

C、因?yàn)镠₂SO₄是強(qiáng)酸，所以Cu²⁺+H₂S=CuS↓+2H⁺ 不能發(fā)生

D、除去某溶液中的Cu²⁺，可以選用FeS作沉淀劑

Answer 1

分析：A、化學(xué)式類似K_sp越大溶解度越大，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度；
B、在飽和CuS溶液中，Cu²⁺的濃度等于S^2-的濃度，即Cu²⁺的濃度為

1.3

×10^-18；
C、CuS是難溶于水又難溶于強(qiáng)酸的固體，該反應(yīng)可以發(fā)生；
D、利用沉淀的轉(zhuǎn)化規(guī)律該反應(yīng)可以發(fā)生，將FeS轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS沉淀．

解答：解：A．當(dāng)化學(xué)組成相似時(shí)，K_sp與溶解度成正比，CuS的K_sp=1.3×10^-36，ZnS的K_sp=1.3×10^-24，所以CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，故A錯(cuò)誤；
B．CuS的K_sp=C（Cu²⁺）×C（S ^2-）  求得C（Cu²⁺）=1.1×10^-18mol/L．故B錯(cuò)誤；
C．CuS是難溶于水又難溶于強(qiáng)酸的固體，所以可以發(fā)生．故C錯(cuò)誤；
D．因?yàn)镕eS的K_sp=6.3×10^-18，CuS的K_sp=1.3×10^-36所以加入FeS可以轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS沉淀．故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶度積K_sp的相關(guān)知識(shí)，K_sp與溶解度的關(guān)系、利用K_sp的計(jì)算，反應(yīng)的發(fā)生問(wèn)題、除雜利用沉淀的轉(zhuǎn)化問(wèn)題（難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為更難容的物質(zhì)）．．