Question

【題目】某溫度下，重水中存在電離平衡D2OD++OD－，D2O的離子積常數為1.0×10﹣12，若pD=－lg c(D+)，該溫度下有關分析不正確的是（　　）

A.0.1 mol NaOD溶于重水制成1 L溶液，pD=13

B.將pD=4的DCl的重水溶液稀釋100倍，所得溶液pD不等于6

C.向30 mL0.5 mol/L NaOD的重水溶液中加入20 mL 0.5 mol/L DCl的重水溶液，所得溶液pD = 11

D.pD = 10的NaOD的重水溶液中，由重水電離出的c（OD－）為1×10﹣10mol/L

Answer 1

【答案】A

【解析】

D2O的離子積常數=1.0×10-12，結合水的離子積常數分析，pD=6為中性；

A．溶液中c(OD-)=0.1mol/L，則c(D+)=1.0×10-11，pD=11，選項A不正確；

B．pD=6為中性，DCl稀釋將接近中性，pD接近6不等于6，選項B正確；

C．混合溶液中c(OD-)==0.1mol/L，則c(D+)=1.0×10-11，pD=11，選項C正確；

D．NaOD溶液中的D+全部由水電離出來，pD=10，說明c(D+)=1.0×10-10，水電離出來的氫離子和氫氧根離子濃度相等，選項D正確；

答案選A。