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          【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2）提純Al2O3做冶煉鋁的原料，提取的操作過(guò)程可用以下流程圖表示：
          已知：Na2SiO3 + Ca(OH)2= CaSiO3↓+ 2NaOH
          （1）氫氧化鈉溶液浸取鋁土礦時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：______________________、______________________。
          （2）濾液II中通入過(guò)量的氣體X是________。反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】SiO2+2OH-=SiO32-+H2O Al2O3+ 2OH- = 2AlO2-+ H2O CO2 NaAlO2+ CO2+ 2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 
          【解析】
          Fe2O3和氫氧化鈉不反應(yīng)，而氧化鋁、二氧化硅能反應(yīng)，步驟I利用過(guò)濾除去Fe2O3，濾渣為氧化鐵，濾液I含有偏鋁酸鈉、硅酸鈉，加入氧化鈣，硅酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成硅酸鈣沉淀，過(guò)濾后，濾液II中含有偏鋁酸鈉，通入過(guò)量的二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，濾液Ⅲ中溶質(zhì)是碳酸氫鈉，加熱分解氫氧化鋁得到氧化鋁。
          根據(jù)以上分析，（1）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式分別是：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2-+ H2O、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
          （2）濾液II中含有偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉能與過(guò)量二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，所以步驟②是通入過(guò)量的氣體X是CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NaAlO2+ CO2+ 2H2O=Al(OH)3↓+ NaHCO。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)以下兩種方案：
          ①Fe H2 Cu ， ② CuO CuSO4 Cu 。
          若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，根據(jù)一般的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)操作規(guī)則進(jìn)行操作，則對(duì)兩者制得單質(zhì)銅的量作比較，正確的是
          A. 相等 B. ①多 C. ②多 D. 無(wú)法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下右圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開(kāi)彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b不滿足題目要求的是
          選項(xiàng)
          a（干燥氣體）
          b（液體）
          A
          Cl2
          飽和NaOH溶液
          B
          SO2
          4mol/LNaOH溶液
          C
          NO2
          水
          D
          NH3
          1mol/L鹽酸
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水是寶貴的自然資源。利用海水可以得到一系列產(chǎn)品，也可以進(jìn)行廢氣處理。
          （1）利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品來(lái)處理含SO2的煙氣的流程如圖所示：
          ①“吸收裝置”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________。
          ②上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是________。
          （2）利用海水脫硫可以有效地解決煤燃燒過(guò)程中排放的SO2造成的一系列環(huán)境問(wèn)題。其工藝流程如圖所示：天然海水吸收含硫的煙氣后，需要用氧氣進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________；氧化后的海水需要加入氫氧化鈉，與之混合后才能排放。該操作的主要目的是____________________。
          （3）從海水中提純粗鹽后的母液中含有K＋、Na＋和Mg2＋等陽(yáng)離子。對(duì)母液進(jìn)行一系列的加工可制得金屬鎂。
          ①?gòu)碾x子反應(yīng)的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是___________。
          ②要利用MgCl2·6H2O制得無(wú)水氯化鎂，應(yīng)采取的措施是________________。
          ③電解熔融的無(wú)水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂。下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是________(填字母)。
          A．Ar　 B．CO2 C．空氣 D．O2 E．水蒸氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將12.8g銅片加入到100ml一定濃度的硝酸溶液中，銅片完全溶解，產(chǎn)生NO和NO2的混合氣體4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；若向反應(yīng)后的溶液中加入400ml、2mol/L NaOH溶液，能使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀。下列說(shuō)法不正確的是
          A. 反應(yīng)后溶液中剩余NO3－的物質(zhì)的量為0.4mol
          B. 原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為10mol/L
          C. 銅片與硝酸反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子0.4mol
          D. 混合氣體中NO和NO2的體積之比為1︰1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是________。
          A. KMnO4 　 B. H2O2 　　 C. 氯水 　　 D. HNO3 
          然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的___________。
          A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
          （2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為________，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為________，通過(guò)計(jì)算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。
          （3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過(guò)程如下：取0.800 g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成CuI白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00 mL。(已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－)。
          ①可選用________________作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________。
          ②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。
          ③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
          A. 電池工作時(shí)，鋅失去電子
          B. 電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）
          C. 電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極
          D. 外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以鋁土礦為原料，提取氧化鋁，冶煉鋁的工藝流程如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          已知：濾渣2主要成分是氫氧化鐵、氫氧化鎂，B的焰色呈黃色。
          A. 試劑A可以是稀硫酸或鹽酸 B. 加入試劑B除去Mg2+、Fe3+
          C. 濾渣1主要成分是SiO2 D. 電解氧化鋁時(shí)在陰極上定期補(bǔ)炭塊
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
          A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32+CaSO4CaCO3+SO42
          B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2O
          C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O
          D. 電解飽和食鹽水：2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑
          

			
          

			
          
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