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          （1）將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：試管A：10mL 0.1mol?L-1 HCl和試管B：10mL 0.1mol?L-1醋酸中：開始時(shí)，反應(yīng)速率A
          ＞
          ＞
          B（填＞，=或＜，下同），若Zn過量，產(chǎn)生H2的體積A
          =
          =
          B．
          （2）將等質(zhì)量Zn粉分別投入pH=1體積均為10mL的試管A：鹽酸和試管B：醋酸中：開始時(shí)，反應(yīng)速率A
          =
          =
          B（填＞，=或＜，下同），若Zn過量，產(chǎn)生H2的體積A
          ＜
          ＜
          B．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：醋酸為弱酸，不能完全電離，可根據(jù)醋酸與鹽酸物質(zhì)的量以及pH的關(guān)系判斷溶液濃度大小，以此解答該題．
          解答：解：（1）HCl和醋酸濃度相同，由于醋酸為弱酸，則鹽酸溶液中氫離子濃度大于醋酸氫離子濃度，則開始時(shí)，反應(yīng)速率A＞B，二者物質(zhì)的量相同，若Zn過量，產(chǎn)生H2的體積相同，故答案為：＞；=；
          （2）pH相同的鹽酸和醋酸，由于醋酸為弱酸，不能完全電離，則醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，開始時(shí)，反應(yīng)速率A=B，若Zn過量，產(chǎn)生H2的體積A＜B，
          故答案為：=；＜．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，難度不大，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，從濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響的角度解答該題．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          回答下列問題：
          （1）將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：試管A：10mL 0.1mol?L-1 HCl和試管B：10mL 0.1mol?L-1醋酸中：開始時(shí)，反應(yīng)速率A
          ＞
          ＞
          B（填＞，=或＜，下同），若Zn過量，產(chǎn)生H2的體積A
          =
          =
          B．
          （2）將等質(zhì)量Zn粉分別投入pH=1體積均為10mL的試管A：鹽酸和試管B：醋酸中：開始時(shí)，反應(yīng)速率A
          =
          =
          B（填＞，=或＜，下同），若Zn過量，產(chǎn)生H2的體積A
          ＞
          ＞
          B．
          （3）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈
          堿性
          堿性
          （填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），
          （4）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈
          酸性
          酸性
          ，
          （5）氯化鋁水溶液呈
          酸性
          酸性
          性，原因是（用離子方程式表示）：
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          ．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
          Al2O3
          Al2O3
          ．
          （6）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的
          NaOH
          NaOH
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年吉林省長春外國語學(xué)校高二第二次月考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：試管A: 10mL 0.1mol·L-1 HCl和試管B: 10mL 0.1mol·L-1醋酸中: 開始時(shí)，反應(yīng)速率Ａ   Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn過量，產(chǎn)生H２的體積Ａ   Ｂ。
          （2）將等質(zhì)量Zn粉分別投入pH=1體積均為10mL的試管A: 鹽酸和試管B: 醋酸中: 開始時(shí)，反應(yīng)速率Ａ   Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn過量，產(chǎn)生H２的體積Ａ   Ｂ。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆吉林省高二第二次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：試管A: 10mL 0.1mol·L-1
HCl和試管B: 10mL 0.1mol·L-1醋酸中: 開始時(shí)，反應(yīng)速率Ａ    Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn過量，產(chǎn)生H２的體積Ａ    Ｂ。
          


          （2）將等質(zhì)量Zn粉分別投入pH=1體積均為10mL的試管A: 鹽酸和試管B: 醋酸中: 開始時(shí)，反應(yīng)速率Ａ    Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn過量，產(chǎn)生H２的體積Ａ    Ｂ。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （8分）（1）（1）將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：試管A: 10mL 0.1mol·L-1 HCl和試管B: 10mL 0.1mol·L-1醋酸中：
            
          開始時(shí)，反應(yīng)速率Ａ    Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn過量，產(chǎn)生H２的體積Ａ    Ｂ。
            
          （2）將等質(zhì)量Zn粉分別投入pH=1體積均為10mL的試管A（ 鹽酸）和試管（B） 醋酸中：
            
          開始時(shí)，反應(yīng)速率Ａ    Ｂ（填＞、＝或＜，下同），若Zn過量，產(chǎn)生H２的體積Ａ    Ｂ。
          

			
          

			
          
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