日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				如下圖所示的電解裝置中，A池盛有200mL飽和KCl溶液，B池盛有200mL飽和CuSO4溶液，四個電極都用惰性材料制成，通電一段時間后，B池中陰極增重0.64g，通過計算回答下列問題：
          （1）A、B兩池中陽極上各產(chǎn)生什么氣體？寫出電極反應式，并計算標準狀況下氣體各為多少升？
          （2）電解后，A、B兩池中pH各為多少？（設溶液體積不變，也不考慮離子的水解）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）A、B兩池中陽極上產(chǎn)生的氣體分別為Cl2、O2；A池：2Cl--2e-=Cl2↑，B池：4OH--4e-=2H2O+O2↑；V（Cl2）=224mL、V（O2）=112mL。
          （2）A池：pH=13   B池：pH=1
          【試題分析】
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
            
          (1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
            
               反應I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)              ΔH1
            
               反應II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)                     ΔH2
            
          ①反應I的平衡常數(shù)表達式為K=________________________
            
          ②下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅱ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K) 
            
            
                
          溫度
                       		      
          250℃
                       		      
          300℃
                       		      
          350℃
                       		  
            
                
          K
                       		      
          2.041
                       		      
          0.270
                       		      
          0.012
                       		  
           
                  
          由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH2________0，ΔS______0 (填“＞”、“＝”或“＜”＝)。
            
          ③對于反應II，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是__________。
            
          A．升高溫度                        B．將CH3OH(g)從體系中分離
            
          C．充入He，使體系總壓強增大       D．按原比例再充入 CO和 H2
            
          ④某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)=0.2 mol·L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時的溫度為_______(從上表中選擇)。
            
          (2)已知在常溫常壓下：
            
          ① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)   ΔH ＝-1275.6 kJ·mol-1
            
          ② 2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)   ΔH ＝-566.0 kJ·mol-1
            
          ③ H2O(g)＝H2O(l)   ΔH＝-44.0 kJ·mol-1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式____________________。
            
          (3)某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如下圖所示的電池裝置。
            
            
          ①該電池中OH-向_______極移動(填“正”或“負”)
            
          ②該電池負極的電極反應為_________________________。
            
          ③用該電池電解(惰性電極)500mL某CuSO4溶液，電解一段時間后，為使電解質(zhì)溶液恢復到原狀態(tài)，需要向溶液中加入9.8g Cu(OH)2固體。則原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________，電解過程中收集到標準狀況下的氣體體積為__________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
          (1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
               反應I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)             ΔH1
               反應II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)                     ΔH2
          ①反應I的平衡常數(shù)表達式為K=________________________
          ②下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅱ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K) 
           
              
          溫度
                      		    
          250℃
                      		    
          300℃
                      		    
          350℃
                      		 
           
              
          K
                      		    
          2.041
                      		    
          0.270
                      		    
          0.012
                      		 
           
           
           
          由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH2________0，ΔS______0 (填“＞”、“＝”或“＜”＝)。
          ③對于反應II，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是__________。
          A．升高溫度                        B．將CH3OH(g)從體系中分離
          C．充入He，使體系總壓強增大       D．按原比例再充入 CO和 H2
          ④某溫度下，將2mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)=0.2 mol·L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時的溫度為_______(從上表中選擇)。
          (2)已知在常溫常壓下：
          ① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH ＝-1275.6 kJ·mol-1
          ② 2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)  ΔH ＝-566.0 kJ·mol-1
          ③ H2O(g)＝H2O(l)  ΔH＝-44.0 kJ·mol-1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式____________________。
          (3)某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如下圖所示的電池裝置。
          ①該電池中OH-向_______極移動(填“正”或“負”)
          ②該電池負極的電極反應為_________________________。
          ③用該電池電解(惰性電極)500mL某CuSO4溶液，電解一段時間后，為使電解質(zhì)溶液恢復到原狀態(tài)，需要向溶液中加入9.8g Cu(OH)2固體。則原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________，電解過程中收集到標準狀況下的氣體體積為__________________。
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2011屆浙江省溫州中學高三上學期期中考試化學卷
				題型：填空題
			
          

						
          能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
          (1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
          反應I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)             ΔH1
          反應II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)                    ΔH2
          ①反應I的平衡常數(shù)表達式為K=________________________
          ②下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅱ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K) 
          溫度
          		250℃
          		300℃
          		350℃
          K
          		2.041
          		0.270
          		0.012
           
          由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH2________0，ΔS______0 (填“＞”、“＝”或“＜”＝)。
          ③對于反應II，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是__________。
          A．升高溫度B．將CH3OH(g)從體系中分離
          C．充入He，使體系總壓強增大D．按原比例再充入 CO和 H2
          ④某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)="0.2" mol·L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時的溫度為_______(從上表中選擇)。
          (2)已知在常溫常壓下：
          ① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH ＝-1275.6 kJ·mol-1
          ② 2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)   ΔH ＝-566.0 kJ·mol-1
          ③ H2O(g)＝H2O(l)  ΔH＝-44.0 kJ·mol-1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式____________________。
          (3)某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如下圖所示的電池裝置。

          ①該電池中OH-向_______極移動(填“正”或“負”)
          ②該電池負極的電極反應為_________________________。
          ③用該電池電解(惰性電極)500mL某CuSO4溶液，電解一段時間后，為使電解質(zhì)溶液恢復到原狀態(tài)，需要向溶液中加入9.8g Cu(OH)2固體。則原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________，電解過程中收集到標準狀況下的氣體體積為__________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年山東省兗州市高三上學期入學檢測化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最小；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答：
          


          （1）C和E兩種元素相比較，原子得電子能力較強的是（填元素名稱）           ，以下三種說法中，可以驗證該結(jié)論的是（填寫編號）           ；
          


          A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點
          


          B．二者形成的化合物中，C元素的原子顯負價
          


          C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
          


          （2）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應的離子方程式為                               
。
          


          （3）C與D形成的某種化合物可作潛水面具中的供氧劑，每生成標準狀況下11.2LO2，消耗該化合物的質(zhì)量為___________。
          


          （4）B2A4是一種可燃性液體，B2A4—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，B2A4的氧化產(chǎn)物為B2。用該燃料電池電解足量的飽和食鹽水，如下圖所示：
          


          


          電解裝置內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為______________________________；
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案