Question

【題目】按要求填空：

（1）下列物質(zhì)中：①能導(dǎo)電的是________（填代號，以下同）；

②屬于電解質(zhì)的是____________；

③屬于非電解質(zhì)的是____________。

A.NaOH溶液 B.Cu C.液態(tài)HCl D.蔗糖溶液

E.液氯 F.氨水 G.膽礬晶體 H.無水乙醇

（2）若將0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入到100mL1mol·L-1的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生氫氣體積之比是_____________。

（3）取等質(zhì)量的鐵硅合金樣品兩份，分別投入到足量的稀鹽酸和足量的稀氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后，收集到等量的氫氣，則原合金樣品中鐵和硅的物質(zhì)的量之比為______________________。

（4）向盛有10mL1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：

①寫出m點反應(yīng)的離子方程式____________________________________。

②若NH4Al(SO4)2溶液改加20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為________mol。

Answer 1

【答案】 ABF CG H 2:1:1 2:1 NH4++OH-=NH3H2O 0.022

【解析】（1）①含有自由移動電子或離子的物質(zhì)可以導(dǎo)電，則能導(dǎo)電的是氫氧化鈉溶液、銅、氨水，答案選ABF；②在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物的化合物屬于電解質(zhì)，因此屬于電解質(zhì)的是液態(tài)HCl、膽礬晶體，答案選CG；③在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能自身電離出離子的化合物屬于非電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)的是無水乙醇，答案選H。（2）鹽酸的物質(zhì)的量是0.1mol，因此與鎂或鋁的反應(yīng)中鹽酸不足，金屬過量，生成的氫氣均是0.05mol；0.2mol鈉與鹽酸反應(yīng)時也過量，但過量的鈉可以繼續(xù)與水反應(yīng)生成氫氣，所以鈉產(chǎn)生的氫氣是0.1mol，因此在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生氫氣體積之比是2:1:1。（3）根據(jù)電子得失守恒可知鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe～H2，而硅與氫氧化鈉反應(yīng)：Si～2H2，放出等量的H2，設(shè)生成氫的量為2mol，所以粗硅中鐵和硅的物質(zhì)的是之比為：2：1。（4）①由圖可知0mL～30mL，發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3↓，氫氧化鋁沉淀逐漸增多，m點過程中加入氫氧化鈉，沉淀物質(zhì)的量不變，是銨根與氫氧根反應(yīng)生成NH3H2O，離子方程式為NH4++OH-=NH3H2O，40mL～50mL是氫氧化鋁逐漸溶解；②10mL1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中Al3+物質(zhì)的量為0.01mol，NH4+的物質(zhì)的量為0.01mol，SO42-的物質(zhì)的量為0.02mol，20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液中Ba2+物質(zhì)的量為0.024mol，OH-為0.048mol，由SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知SO42-不足，故可以得到0.02mol BaSO4，根據(jù)方程式可知

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

0.01mol 0.03mol 0.01mol

反應(yīng)剩余OH-為0.048mol-0.03mol=0.018mol

NH4++OH-=NH3H2O

0.01mol 0.01mol

反應(yīng)剩余OH-為0.018mol-0.01mol=0.008mol

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

0.008mol 0.008mol

故得到Al(OH)3沉淀為0.01mol-0.008mol=0.002mol

則最終得到固體的物質(zhì)的量為0.02mol+0.002mol=0.022mol。