【題目】乙醇的沸點是78℃，能與水以任意比混溶。乙醚的沸點為34.6℃，難溶于水，在飽和Na2CO3 溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒。實驗室制醚的反應原理是：
2CH3CH2OH→H2O + CH3CH2—O—CH2CH3 (乙醚)
（1）甲圖和乙圖是兩套實驗室制乙醚的裝置，選裝置_________(填“甲”或“乙”)最合理，理由是______________________________。
（2）反應液中應加入沸石，其作用是____________________。
（3）反應中溫度計的正確位置是水銀球置于____________________。
（4）用裝置乙制得的乙醚中可能含有大量的雜質(zhì)，該雜質(zhì)是__________，除去這種雜質(zhì)的簡易方法是__________________（提示：乙醚不溶于水，乙醇與水互溶）。
（5）如果溫度太高，將會發(fā)生副反應，其產(chǎn)物名稱為____________。
【答案】 乙 冷卻效果好，乙醚遠離火源 防止暴沸 反應物的液面下，但不能觸及瓶底 乙醇 將其與飽和 Na2CO3 混合，然后靜置分液 乙烯
【解析】試題分析：(1)根據(jù)乙裝置有冷凝管，乙醚遠離火源分析；（2）沸石可以防止爆沸；（3）該反應需要測反應液的溫度；(4)乙醇易揮發(fā)，所以含有的雜質(zhì)是乙醇；根據(jù)乙醚難溶于水，在飽和Na2CO3 溶液中幾乎不溶分析分離方法；（5）乙醇在
時發(fā)生消去反應生成乙烯；
解析：(1)乙裝置有冷凝管，冷卻效果好，乙醚遠離火源，能有效防止乙醚燃燒，故裝置乙最合理；（2）沸石可以防止爆沸，反應液中應加入沸石的作用是防止暴沸；（3）該反應需要測反應液的溫度，所以溫度計的水銀球置于反應物的液面下，但不能觸及瓶底；(4)乙醇易揮發(fā)，所以含有的雜質(zhì)是乙醇；乙醚難溶于水，在飽和Na2CO3 溶液中幾乎不溶，所以將其與飽和 Na2CO3 混合，然后靜置分液可除去乙醇；（5）乙醇在
時發(fā)生消去反應生成乙烯，如果溫度太高，將會生成副產(chǎn)物乙烯。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將11.65gBaSO4粉末置于盛有250mL蒸餾水的燒杯中，然后向燒杯中加入Na2CO3固體(忽視溶液體積的變化)并充分攪拌，加入Na2CO3固體的過程中，溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是
A. 相同溫度時,Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
B. BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大
C. 若使0.05molBaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，至少要加入1.25molNa2CO3
D. 0.05molBaSO4恰好全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時，溶液中離子濃度大小為:c(CO32-)>c(SO42-)>c(Ba2+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有一種變化的反應類型與其他三種變化不同的是（ ）
A. CH3CH2OH + CH3COOH
CH3COOCH2CH3 + H2O
B. CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O
C. 2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3 + H2O
D. CH3CH2OH + HBr=CH3CH2Br + H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖所示為鎳鋅可充電電池放電時電極發(fā)生物質(zhì)轉(zhuǎn)化的示意圖，電池使用KOH和K2Zn(OH)4為電解質(zhì)溶液，下列關(guān)于該電池說法正確的是
A. 放電時溶液中的K+移向負極 B. 充電時陰極附遷的pH會降低
C. 理論上負極質(zhì)量每減少6.5g，溶液質(zhì)量增加6.3g D. 放電時正極反應為H++NiOOH+e-=Ni(OH)2
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【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是
①地熱能 ②煤 ③天然氣 ④太陽能 ⑤生物質(zhì)能 ⑥石油 ⑦風能 ⑧氫能
A. ②⑤⑦⑧ B. ①④⑤⑦⑧ C. ④⑤⑦⑧ D. ②③⑥⑦⑧
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【題目】關(guān)于有機物a(
)、b(
)、c(
)的說法正確的是
A. a、b、c的分子式均為C8H8
B. a、b、c均能與溴水發(fā)生反應
C. a、b、c中只有a的所有原子會處于同一平面
D. a、b、c的一氯代物中，b有1種，a、c均有5種(不考慮立體異構(gòu))
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【題目】某實驗小組用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。若實驗中大約要使用245mL0.50 mol·L-1NaOH溶液，
(1)配制時至少需要用托盤天平稱量NaOH固體_________g。
(2)測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是_________
A．如圖所示，測定中和熱時，大小兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫塑料的目的是固定小燒杯
B．若用50 mL 0.55 mol·L1的氫氧化鈉溶液，分別與50 mL 0.50 mol·L1的鹽酸和50 mL 0.50 mol·L1的硫酸充分反應，兩反應測定的中和熱相等
C．中和熱測定實驗也可以用稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應
D．為了簡化裝置，中和熱測定實驗中的環(huán)形玻璃攪拌棒可以由溫度計代替
(3)寫出該反應中和熱的熱化學方程式：（中和熱為ΔH＝-57.3 kJ·mol-1）_____________________。
(4)取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。
試驗次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差平均值 （t2－t1）/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.6 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.2 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
①表中的溫度差平均值為___________________℃。
②近似認為0．50 mol·L-1 NaOH溶液和0．50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c = 4.18 J·（g·℃）-1。則中和熱ΔH=________________（取小數(shù)點后一位）。
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與ΔH＝-57.3 kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）__________。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組的同學探究KI的化學性質(zhì)。
（1）KI組成中含有鉀元素，可知它能發(fā)生__________反應。
（2）①根據(jù)碘元素的化合價可推知KI有__________性。
②與KI反應，能體現(xiàn)上述性質(zhì)的試劑有_________（填序號）
a、Fe2+ b、Fe3+ c、Br- d、Cl2
（3）興趣小組的同學們猜測：Cu2+有可能氧化I-，為了驗證，他們做了如下實驗。（已知：CuI為不溶于水的白色沉淀）
操作 | 現(xiàn)象 |
| 溶液分層，上層顯紫色，有白色沉淀生成 |
結(jié)論：Cu2+_________(填能或不能)氧化I-。若能氧化，寫出反應的離子方程式_____________________ （若認為不能氧化，此空不用填寫）。
（4）①同學們依據(jù)（3）的結(jié)論推測：Ag+能氧化I-，原因為___________。
他們做了如下實驗進行探究
實驗一：
操作 | 現(xiàn)象 |
| 生成黃色沉淀 |
②發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________。
實驗二：
操作 | 現(xiàn)象 |
| 3分鐘后KI溶液開始變黃，隨后溶液黃色加深，取出該燒杯中溶液滴入盛有淀粉溶液的試管，溶液變藍。 |
③甲同學認為根據(jù)上述實驗現(xiàn)象不能說明Ag+能氧化I-，原因是_______________________________。
乙同學在上述實驗基礎(chǔ)上進行了改進，并得出結(jié)論：Ag+能氧化I-。發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________。
由以上兩個實驗得出的結(jié)論為________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、根據(jù)分子中所含官能團可預測有機化合物的性質(zhì)。
（1）下列化合物中，常溫下易被空氣氧化的是_______________（填字母）。
a.苯 b.甲苯 c.苯甲酸 d.苯酚
（2）下列化合物中能發(fā)生消去反應的是_______________（填字母）。
a.苯甲醇 b. (CH3)3CCl c. (CH3)2CHOH d. 
（3）苯乙烯是一種重要為有機化工原料。
①苯乙烯的分子式為___________________。
②苯乙烯在一定條件下能和氫氣完全加成，加成產(chǎn)物的一溴取代物有__________種。
Ⅱ、按要求寫出下列反應的化學方程式：
（1）(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH發(fā)生催化氧化反應：_________________________________。
（2）1,2-二溴丙烷發(fā)生消去反應：_________________________________。
（3）
發(fā)生銀鏡反應：_________________________________。
Ⅲ. 水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為：
，用它合成的阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式為：
（1）將水楊酸與_________溶液作用，可以生成
， 請寫出將
轉(zhuǎn)化為
的化學方程式___________________________________。
（2）阿司匹林與足量NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式是______________________________。
（3）寫出同時符合下列條件的水楊酸的同分異構(gòu)體：_____________。
①能發(fā)生銀鏡反應 ②能與氯化鐵溶液顯色 ③核磁共振氫譜1∶2∶2∶1 ④能夠水解
（4）與阿司匹林互為同分異構(gòu)體的芳香二元羧酸共有___________種（不含立體異構(gòu)）。
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