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          已知反應(yīng)：下列結(jié)論正確的是（　　）
          ①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O
          ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O
          ③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：本題根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)為有電子的得失可以判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)；氧化劑得電子、被還原、生成還原產(chǎn)物，還原劑失電子、被氧化、生成氧化產(chǎn)物；判斷得失電子數(shù)；氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性等知識點．
          解答：解：A．①化學(xué)反應(yīng)方程式中沒有電子的得失，不為氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
          B．在②反應(yīng)中K2Cr2O7為氧化劑，F(xiàn)eSO4為還原劑，F(xiàn)e2（SO4）3為氧化產(chǎn)物，Cr2（SO4）3為還原產(chǎn)物，在第三個反應(yīng)中Fe2（SO4）3為氧化劑，HI為還原劑，I2為氧化產(chǎn)物，F(xiàn)eSO4為還原產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的還原性，故氧化性強弱順序是：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2，故B正確；
          C．反應(yīng)②中K2Cr2O7為氧化劑，F(xiàn)eSO4為還原劑，物質(zhì)的量之比為6：1，故C正確；
          D．反應(yīng)③中HI為還原劑，1 molHI被氧化失去1 mol電子，0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1022，故D錯誤；
          故選BC．
          點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、得失電子數(shù)，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性等知識點．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          配位平衡也是一種相對平衡狀態(tài)，存在著平衡移動，它同溶液的PH值、沉淀的反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等有密切關(guān)系，也就是說，在溶液中形成配位物時，常常出現(xiàn)顏色的變化、溶解度的變化、PH值的改變等現(xiàn)象．
          Br-與Cu2+反應(yīng)生成配位化合物，就存在配位平衡：Cu2++4Br-?[Cu Br4]2-
          已知：Cu2+在水溶液中顯藍(lán)色，[Cu Br4]2-在水溶液中顯黃色，藍(lán)色與黃色并存時顯綠色，[Cu Br4]2-濃度越大，顏色越深．同時，溫度可能對[Cu Br4]2-的穩(wěn)定性有影響．某化學(xué)探究小組的同學(xué)為了探究溫度、濃度對Br-與Cu2+的配位平衡的影響，于是做了下列的假設(shè)與猜想（填寫空缺的假設(shè)）：
          【假設(shè)與猜想】
          （1）增大配位離子（Br-）的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；
          （2）
          增大Cu2+的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深
          增大Cu2+的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深
          ．
          作出上述1、2假設(shè)與猜想依據(jù)的原理是
          勒沙特列原理
          勒沙特列原理
          ．
          （3）溫度變化可能影響配合物的穩(wěn)定性，促進(jìn)配合物的形成，平衡向正反應(yīng)方向移動．
          （4）溫度變化也可能使化學(xué)平衡向左移動，抑制配合物的形成．
          【實驗準(zhǔn)備】
          （1）CuSO4溶液的準(zhǔn)備：分別取3份8g無水CuSO4固體，分別溶于92g水、42g水、17g水（第三種溶液已飽和）的溶液．
          （2）NaBr溶液的準(zhǔn)備：分別取2.6g、5.2g、10.4g NaBr固體，分別溶于水配成50ml、50ml、50ml溶液．
          問題1：第一份不飽和CuSO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
          8%
          8%
          ；
          第一份不飽和NaBr溶液的物質(zhì)的量濃度分別是
          0.5mol/L
          0.5mol/L
          ．（數(shù)字取小數(shù)后一位）
          問題2：配制三份不飽和NaBr溶液需要用到的儀器有：
          50mL容量瓶
          50mL容量瓶
          、托盤天平、燒杯、玻璃棒；
          【實驗現(xiàn)象】
          表1、不同濃度的Br-溶液與某一濃度的Cu2+溶液反應(yīng)
          

          


          
編號
5mlCuSO4溶液
10mlNaBr溶液
          （mol?L-1）          		
現(xiàn)  象
          

          
①
第一份CuSO4溶液
a
溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
          

          
②
第一份CuSO4溶液
b
溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
          

          
③
第一份CuSO4溶液
c
溶液由藍(lán)色變?yōu)樯罹G色
          表2、不同濃度的Cu2+溶液與某一濃度的Br-溶液反應(yīng)
          

          


          
編號
5mlCuSO4溶液
10mlNaBr溶液
          （mol?L-1）          		
現(xiàn)  象
          

          
①
d
第一份NaBr溶液
溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
          

          
②
e
第一份NaBr溶液
溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
          

          
③
f
第一份NaBr溶液
溶液由藍(lán)色變?yōu)樯罹G色
          表3、不同溫度對配合物形成的影響
          

          


          
編號
5mlCuSO4溶液
10mlNaBr溶液
          （mol?L-1）          		
溫度
現(xiàn)象
          

          
①
第一份CuSO4溶液
第一份NaBr溶液
25℃
溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
          

          
②
第一份CuSO4溶液
第一份NaBr溶液
60℃
溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
          

          
③
第一份CuSO4溶液
第一份NaBr溶液
75℃
溶液由藍(lán)色變?yōu)樯罹G色
          問題3：上表中b=
          1.0
          1.0
            e=
          16%
          16%
          ；
          問題4：通過表3得出的結(jié)論是
          該配合物反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          該配合物反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          配位平衡也是一種相對平衡狀態(tài)，存在著平衡移動，它同溶液的pH值、沉淀的反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等有密切關(guān)系，也就是說，在溶液中形成配位物時，常常出現(xiàn)顏色的變化、溶解度的變化、PH值的改變等現(xiàn)象．Br-與Cu2+反應(yīng)生成配位化合物，就存在配位平衡．       Cu2++2Br-?Cu Br2Cu2++4Br-?[Cu Br4]2-
          已知：Cu2+在水溶液中顯藍(lán)色，[Cu Br4]2-在水溶液中顯黃色，藍(lán)色與黃色并存時顯綠色，[Cu Br4]2-濃度越大，顏色越深．同時，溫度可能對[Cu Br4]2-的穩(wěn)定性有影響．
          某化學(xué)探究小組的同學(xué)為了探究溫度、濃度對Br-與Cu2+的配位平衡的影響，于是做了下列的假設(shè)與猜想（填寫空缺的假設(shè)）：
          [假設(shè)與猜想]
          1、增大配位離子（Br-）的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；
          2、
          增大Cu2+的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；
          增大Cu2+的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深；
          ．
          3、溫度變化可能影響配合物的穩(wěn)定性，促進(jìn)配合物的形成，平衡向正反應(yīng)方向移動．
          4、溫度變化也可能使化學(xué)平衡向左移動，抑制配合物的形成．
          [實驗準(zhǔn)備]
          （1）CuSO4溶液的準(zhǔn)備：分別取3份8g無水CuSO4固體，各加入水稀釋到100ml、50ml、25ml（第三種溶液已飽和）；
          （2）NaBr溶液的準(zhǔn)備：分別取2.06g、4.12g、4.12gNaBr晶體，各加入水稀釋到50ml、50ml、25ml．
          問題1：粗略配制上述溶液需要用到的儀器有：
          （托盤）天平、燒杯、玻璃棒、量筒
          （托盤）天平、燒杯、玻璃棒、量筒
          ；
          表1、不同濃度的Br-溶液與某一濃度的Cu2+溶液反應(yīng)
          

          


          
編號
5mlCu2+溶液（mol?L-1）
10ml Br-溶液（mol?L-1）
現(xiàn)象
          

          
①
第一份CuSO4溶液
a
溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
          

          
②
第一份CuSO4溶液
b
溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
          

          
③
第一份CuSO4溶液
c
溶液由藍(lán)色變?yōu)榱辆G色
          表2、不同濃度的Cu2+溶液與某一濃度的Br-溶液反應(yīng)
          

          


          
編號
5mlCu2+溶液（mol?L-1）
10ml Br-溶液（mol?L-1）
現(xiàn)象
          

          
①
d
第一份NaBr溶液
溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
          

          
②
e
第一份NaBr溶液
溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
          

          
③
f
第一份NaBr溶液
溶液由藍(lán)色變?yōu)榱辆G色
          表3、不同溫度對配合物形成的影響
          

          


          
編號
5mlCu2+溶液（mol?L-1）
10ml Br-溶液（mol?L-1）
溫度
現(xiàn)象
          

          
①
第一份CuSO4溶液
第一份NaBr溶液
25℃
溶液由藍(lán)色變?yōu)樗{(lán)綠色
          

          
②
第一份CuSO4溶液
第一份NaBr溶液
60℃
溶液由藍(lán)色變?yōu)椴菥G色
          

          
③
第一份CuSO4溶液
第一份NaBr溶液
75℃
溶液由藍(lán)色變?yōu)榱辆G色
          問題2：上表中b=
          0.8
          0.8
          mol/L，e=
          1.0
          1.0
          mol/L；
          問題3：通過表3得出的結(jié)論是
          溫度升高影響配合物的穩(wěn)定性，促進(jìn)配合物的形成，平衡向正反應(yīng)方向移動．
          溫度升高影響配合物的穩(wěn)定性，促進(jìn)配合物的形成，平衡向正反應(yīng)方向移動．
          ；
          問題4：上述反應(yīng)根據(jù)的原理是
          勒沙特列原理（或化學(xué)平衡移動原理）．
          勒沙特列原理（或化學(xué)平衡移動原理）．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2007?淄博三模）某化學(xué)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO3，設(shè)計如圖1所示裝置，其中a為一個可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球．請回答下列問題：

          （1）寫出裝置A中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2NH4Cl+Ca（OH）2
           △ 
          .
           
          2NH3↑+CaCl2+2H2O
          2NH4Cl+Ca（OH）2
           △ 
          .
           
          2NH3↑+CaCl2+2H2O
          ．
          （2）已知1mol NO2與液態(tài)水反應(yīng)生成HNO3溶液和NO氣體放出熱量46kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          3NO2（g）+H2O（l）═2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138kJ?mol-1
          3NO2（g）+H2O（l）═2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138kJ?mol-1
          ．
          該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，欲要提高NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
          AD
          AD
          ．
          A．降低溫度    B．升高溫度    C．減小壓強    D．增大壓強
          （3）實驗結(jié)束后，關(guān)閉止水夾b、c，將裝置D，浸入冰水中，現(xiàn)象是
          顏色變淺
          顏色變淺
          ．
          （4）裝置C中濃H2SO4的作用是
          吸收多余的NH3
          吸收多余的NH3
          ．
          （5）請你幫助該化學(xué)小組設(shè)計實驗室制取NH3的另一方案
          加熱濃氨水制取NH3
          加熱濃氨水制取NH3
          ．
          （6）干燥管中的堿石灰用于干燥NH3，某同學(xué)思考是否可用無水氯化鈣代替堿石灰，并設(shè)計如圖2所示裝置（儀器固定裝置省略未畫）進(jìn)行驗證．實驗步驟如下：
          ①用燒瓶收集滿干燥的氨氣，立即塞上如圖所示的橡膠塞．
          ②正立燒瓶，使無水氯化鈣固體滑入燒瓶底部，搖動，可以觀察到的現(xiàn)象是
          氣球膨脹
          氣球膨脹
          ，由此，該同學(xué)得出結(jié)論：不能用CaCl2代替堿石灰．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2008?開封一模）t℃時，將2mol N2和1mol H2通入體積為2L的恒溫容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0.2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡，生成NH3的平均反應(yīng)速率為
          0.05mol/（L?min）
          0.05mol/（L?min）
          ；平衡時N2轉(zhuǎn)化率為
          5%
          5%
          ．
          （2）下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號，下同）
          ABE
          ABE
          ．
          A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
          B．H2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
          C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
          D．相同時間內(nèi)消耗n mol N2的同時消耗3n mol H2
          E．相同時間內(nèi)消耗n mol N2的同時消耗2n mol NH3
          F．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化
          （3）反應(yīng)達(dá)平衡后，以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動，并能提高N2轉(zhuǎn)化率的是：
          BD
          BD

          A．向容器中通入少量N2
          B．向容器中通入少量H2
          C．使用催化劑
          D．降低溫度
          E．向容器中通入少量氦氣（已知氦氣和N2、H2、NH3都不發(fā)生反應(yīng)）
          （4）維持上述恒溫恒容條件步變，若起始加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，平衡時NH3的物質(zhì)的量仍然為0.2mol，則c的取值范圍是
          0.2＜C≤
          2
          3
          0.2＜C≤
          2
          3
          ．
          （5）保持溫度不變，使體積縮小為原來的一半，則N2的體積分?jǐn)?shù)
          增大
          增大
          （填“增大”“減小”或“不變”）．請通過計算證明你的結(jié)論．
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
          原平衡 1.9 0.7 0.2
          轉(zhuǎn)化x3x2x 
          新平衡 1.9-x 0.7-3x 0.2+2x 
          W（N2后）-W（N2前）=
          1.9-x
          2.8-2x
          -
          1.9
          2.8
          =
          x
          28(2.8-2x)
          ，因x≤0.35，所以
          x
          28(2.8-2x)
          ＞O
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
          原平衡 1.9 0.7 0.2
          轉(zhuǎn)化x3x2x 
          新平衡 1.9-x 0.7-3x 0.2+2x 
          W（N2后）-W（N2前）=
          1.9-x
          2.8-2x
          -
          1.9
          2.8
          =
          x
          28(2.8-2x)
          ，因x≤0.35，所以
          x
          28(2.8-2x)
          ＞O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?閘北區(qū)二模）如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學(xué)知識，解決下列問題：
          （1）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
          C(H2)?C(CO)
          C(H2O)
          ，它所對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
          C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
          ．
          （2）合成甲醇的主要反應(yīng)是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）+90.8kJ，t℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160．此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應(yīng)l0min后測得各組分的濃度如下：
          

          


          
物質(zhì)
H2
CO
CH3OH
          

          
濃度（mol/L）
0.2
0.1
0.4
          ①該時間段內(nèi)反應(yīng)速率v（H2）=
          0.08mol/（L?min）
          0.08mol/（L?min）

          ②比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正
          ＞
          ＞
          v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
          ③反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向
          正向
          正向
          （填“逆向”、“正向”或“不”）移動，平衡常數(shù)K
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （3）固氮是科學(xué)家致力研究的重要課題．自然界中存在天然的大氣固氮過程：N2（g）+O2（g）→2NO （g）-180.8kJ，工業(yè)合成氨則是人工固氮．
          分析兩種固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列結(jié)論正確的是
          BC
          BC
          ．
          

          


          
 反應(yīng)
大氣固氮
工業(yè)固氮
          

          
溫度/℃
27
2000
25
350
400
450
          

          
K
3.84×10-31
0.1
5×108
1.847
0.507
0.152
          A．常溫下，大氣固氮很難進(jìn)行，而工業(yè)固氮卻能非常容易進(jìn)行
          B．模擬大氣固氮應(yīng)用于工業(yè)上的意義不大
          C．工業(yè)固氮時溫度越低，氮氣與氫氣反應(yīng)越完全
          D．K越大說明合成氨反應(yīng)的速率越大．
          

			
          

			
          
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