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          【題目】干冰熔點很低是由于
          A. CO2是非極性分子 B. C=O鍵的鍵能很小
          C. CO2化學性質(zhì)不活潑 D. CO2分子間的作用力較弱
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】干冰是分子晶體，分子晶體的相對分子質(zhì)量越小，分子間的作用力較弱，熔、沸點越低，所以干冰熔點很低是由于CO2分子間的作用力較弱，與鍵能、化學性質(zhì)等無關(guān)，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國芒硝（Na2SO4·10H2O）的儲量豐富，它是重要的化工原料。
          （1）制備碳酸鈉。
          ①以芒硝和碳酸氫銨為原料，在水溶液中經(jīng)復分解反應析出NaHCO3晶體，其反應的化學方程式是________。
          ②已知：ⅰ．2NaOH(s) + CO2(g) == Na2CO3(s) + H2O(g) ΔH1＝127.4 kJ·mol 1
          ⅱ．NaOH(s) + CO2(g) == NaHCO3(s) ΔH2＝131.5 kJ·mol 1
          反應2NaHCO3(s) == Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) ΔH＝ ________ kJ·mol 1。
          （2）制備燒堿和硫酸。
          用右圖所示裝置，以惰性電極進行電解，ab、cd均為離子交換膜。則陽極區(qū)制備的溶液是________，陰極的電極反應式是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（ ）
          A.Na+K+ SO42﹣ HCO3﹣
          B.Cu2+ K+ SO42﹣ NO3﹣
          C.Na+ K+ Cl﹣ NO3﹣
          D.Al3+ K+ SO42﹣OH﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硅是一種重要的非金屬單質(zhì)，硅及其化合物的用途非常廣泛。根據(jù)所學知識回答硅及其化合物的相關(guān)問題。
          （1）硅的最高價氧化物對應水化物化學式可能是_____。
          A．H4SiO3 B．H2SiO3 C．H3SiO4 D．HSiO4
          （2）金剛石與金剛砂(SiC)具有相似的晶體結(jié)構(gòu)，在金剛砂的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，碳原子、硅原子交替以共價 單鍵相結(jié)合。金剛砂屬于_____晶體。金剛砂的熔點比金剛石的熔點_____；金剛砂的結(jié)構(gòu)中，一個硅原子周圍結(jié)合_____個碳原子。
          （3）晶體硅的微觀結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶體硅中 Si—Si 鍵之間的夾角大小約為_____。 下表列有三種物質(zhì)(晶體)的熔點：
          簡要解釋熔點產(chǎn)生差異的原因：
          ①SiO2 和 SiCl4：_________________________；
          ②SiCl4和 SiF4：___________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某市售照明材料LED晶片是一種發(fā)光二極管。材質(zhì)組成為：GaAs(砷化鎵)、AlGaInP(磷化鋁鎵銦)、GaInN(氮化鎵銦)等。請回答下列問題：
          （1）砷基態(tài)原子的核外電子排布式為______________________。
          （2）上述非金屬元素氫化物的沸點從高到低的順序為___________。
          （3）下列說法正確的是___________
          a．電負性：As<Ga b．Sic與GaAs互為等電子體 c．第一電離能：As>Se>Ga
          （4）如圖所示為GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)，晶體熔點為1237℃。
          ①晶胞中砷與鎵原子間的化學鍵類型有___________。
          ②一個鎵原子周圍所有距離最近且相等的砷原子形成的空間構(gòu)型是___________。
          ③一個晶胞的組成為___________。
          ④已知晶胞棱長a=5.64×10-10m,相對原子質(zhì)量Ga∶70,As∶75,則該晶胞密度為ρ=___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化中必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（ ）
          A.Na2O→NaOH
          B.Fe→FeCl2
          C.CuO→Cu
          D.H2O2→H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳酸鈉的結(jié)晶水合物在不同溫度下可以失去部分或全部的結(jié)晶水，現(xiàn)有一種碳酸鈉晶體（ Na 2CO3·nH2O ）。為測定其組成，某同學在不同溫度下加熱樣品（溫度逐漸升高），實驗結(jié)果記錄如 下：
          （1）該實驗稱量用的儀器是_____；實驗記錄中的容器是指_____（填儀器名字）；冷卻必須放在_____中進行（填儀器名稱）。
          （2）該學生停止實驗的依據(jù)是_____。
          （3）該樣品中 n 的值為_____。（保留一位小數(shù)）
          （4）若該實驗過程中出現(xiàn)下列操作，其中可能會使實驗結(jié)果 n的值偏大的是（______）
          A．容器內(nèi)壁原來附著有受熱不分解的物質(zhì) 
          B．碳酸鈉晶體樣品已有少量風化
          C．加熱后容器在空氣中冷卻
          D．加熱過程中有少量晶體濺出
          （5）如果碳酸鈉晶體樣品不純，測定結(jié)果（______）
          A．沒有偏差 B．一定偏小
          C．一定偏大 D．無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能用H++OH-＝H2O表示的是（ ）
          A.NaOH溶液和H2CO3的反應B.氨水和稀H2SO4的反應
          C.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應D.KOH溶液和鹽酸反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下有H2RO4=H++HRO4-、HRO4-H++RO42-,現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的三種溶液:①NaHRO4溶液; ②H2RO4溶液; ③Na2RO4溶液。下列說法正確的是
          A. ②和③等體積混合后的溶液中: c( Na+)= c( HRO4-)+c(H2RO4) +c(RO42-)
          B. 100mL①溶液中: n(HRO4-)+n(RO42-)+n(OH-)-n(H+)= 0.01
          C. ①和②等體積混合后的溶液中可能的離子濃度為c( HRO4-)>c(H+)>c(Na+)
          D. 若①和③等體積混合后，會抑制水的電離，則HRO4-的電離程度肯定大于RO42-的水解程度
          

			
          

			
          
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