已知某待測(cè)液由Ag+.Mg2+.Al3+.K+.Ba2+.NH4+ .NO3-.SO42-中的若干種離子組成.進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):第一步:加入過(guò)量的稀鹽酸.有白色沉淀生成.第二步:過(guò)濾.在濾液中加入過(guò)量的稀硫酸.又有白色沉淀生成.第三步:再過(guò)濾.取少量濾液.滴入NaOH溶液至溶液呈堿性.在此過(guò)程中溶液無(wú)明顯現(xiàn)象.加熱該溶液.可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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(6分)已知某待測(cè)液由Ag⁺、Mg²⁺、Al³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺ 、NO₃^－、SO₄^2-中的若干種離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

第一步：加入過(guò)量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。

第二步：過(guò)濾，在濾液中加入過(guò)量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

第三步：再過(guò)濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，在此過(guò)程中溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，加熱該溶液，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該瓶溶液中一定含有離子，一定沒(méi)有離子，可能有離子。

(6分) Ag⁺ 、Ba²⁺、 NO₃^－、NH₄⁺（2分）, Mg²⁺、Al³⁺ 、SO₄^2-（2分）, K⁺（2分）（有漏寫(xiě)的得1分，有錯(cuò)寫(xiě)的不給分）

解析:

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

用中和滴定的方法測(cè)定NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入過(guò)量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全轉(zhuǎn)變成BaCO₃沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基紅4.4～6.2 ③酚酞8.2～10）．試回答：
（1）在25℃時(shí)，1L水中約能溶解0.01g碳酸鋇，則該溫度下碳酸鋇的溶度積Ksp=

．
（2）向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，應(yīng)選用

指示劑，理由是

；
判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

．
（3）為測(cè)定某燒堿樣品中NaOH的含量（設(shè)樣品中雜質(zhì)為Na₂CO₃），某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個(gè)用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，分別加入過(guò)量的BaCl₂溶液，并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，用濃度為0.2000mol?L^-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	V（燒堿溶液）/mL	V（HCl）/mL
實(shí)驗(yàn)編號(hào)	V（燒堿溶液）/mL	初讀數(shù)	末讀數(shù)
1	20.00	0.00	31.00
2	20.00	1.00	32.04
3	20.00	1.10	32.18

①實(shí)驗(yàn)3到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)所耗HCl溶液的體積為

；依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

%．（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字）
②滴定時(shí)的正確操作是

．
③下列操作會(huì)導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測(cè)定值偏高的是

A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省臺(tái)州市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(6分)已知某待測(cè)液由Ag⁺、Mg²⁺、Al³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃^－、SO₄^2-中的若干種離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
第一步：加入過(guò)量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。
第二步：過(guò)濾，在濾液中加入過(guò)量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
第三步：再過(guò)濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，在此過(guò)程中溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，加熱該溶液，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該瓶溶液中一定含有離子，一定沒(méi)有離子，可能有離子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆浙江省臺(tái)州市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(6分)已知某待測(cè)液由Ag⁺、Mg²⁺、Al³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺ 、NO₃^－、SO₄^2-中的若干種離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

第一步：加入過(guò)量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。

第二步：過(guò)濾，在濾液中加入過(guò)量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該瓶溶液中一定含有離子，一定沒(méi)有離子，可能有離子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江蘇模擬題 題型：實(shí)驗(yàn)題

用中和滴定的方法測(cè)定NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入過(guò)量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全轉(zhuǎn)變成BaCO₃沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍）
①甲基橙3.1～4.4 ②甲基紅4.4～6.2 ③酚酞8.2～10)。試回答：
（1）在25℃時(shí)，1L水中約能溶解0.01g碳酸鋇，則該溫度下碳酸鋇的溶度積 Ksp=__________。
（2）向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，應(yīng)選用_________指示劑，理由是_______________；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。
（3）為測(cè)定某燒堿樣品中NaOH的含量（設(shè)樣品中雜質(zhì)為Na₂CO₃），某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個(gè)用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，分別加入過(guò)量的BaCl₂溶液，并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，用濃度為0.2000mol·L^-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下

①實(shí)驗(yàn)3到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)所耗HCl溶液的體積為_(kāi)_________；依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____%。（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字）
②滴定時(shí)的正確操作是__________。
③下列操作會(huì)導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測(cè)定值偏高的是__________
A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)

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