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          【題目】現(xiàn)有五種玻璃儀器:①試管②燒杯③量筒④膠頭滴管⑤漏斗⑥容量瓶。不能用作反應(yīng)容器的有(　　)
          A. ①④⑤ B. ③④⑤⑥ C. ①② D. ②③⑤⑥
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】①少量溶液間的反應(yīng)可以在試管內(nèi)進(jìn)行，故①正確；②燒杯也可作反應(yīng)容器，如Fe(OH)3膠體的制備，故②正確；③量筒只能量取液體，不能作反應(yīng)容器，故③錯(cuò)誤；④膠頭滴管只能用于滴加溶液，不能作反應(yīng)容器，故④錯(cuò)誤；⑤漏斗只能用于添加液體或過(guò)濾操作，不能作反應(yīng)容器，故⑤錯(cuò)誤；⑥容量瓶只能用作配制溶液時(shí)的定容容器，不能作反應(yīng)容器，故⑥錯(cuò)誤；答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高錳酸鉀[KMnO4]是常用的氧化劑．工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀晶體．中間產(chǎn)物為錳酸鉀[K2MnO4]．圖1是實(shí)驗(yàn)室模擬制備的操作流程： 

          相關(guān)資料：
          ①物質(zhì)溶解度
          物質(zhì)
          KMnO4
          K2CO3
          KHCO3
          K2SO4
          CH3COOK
          20℃溶解度
          6.4
          111
          33.7
          11.1
          217
          ②錳酸鉀[K2MnO4]
          外觀性狀：墨綠色結(jié)晶．其水溶液呈深綠色，這是錳酸根（MnO42﹣）的特征顏色．
          化學(xué)性質(zhì)：在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，MnO42﹣會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)．
          試回答下列問(wèn)題：
          （1）煅燒軟錳礦和KOH固體時(shí)，不采用石英坩堝而選用鐵坩堝的理由是；
          （2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，若CO2過(guò)量會(huì)生成KHCO3 ， 導(dǎo)致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低．請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中通入適量CO2時(shí)體系中可能發(fā)生反應(yīng)離子方程式：； 
          其中氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為 ．
          （3）由于CO2的通入量很難控制，因此對(duì)上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了改進(jìn)，即把實(shí)驗(yàn)中通CO2改為加其他的酸．從理論上分析，選用下列酸中 ， 得到的產(chǎn)品純度更高．
          A.醋酸
          B.濃鹽酸
          C.稀硫酸
          （4）工業(yè)上采用惰性電極電解錳酸鉀溶液制取高錳酸鉀，試寫(xiě)出該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式提出改進(jìn)方法：可用陽(yáng)離子交換膜分隔兩極區(qū)進(jìn)行電解（如圖）．圖2中A口加入的溶液最好為 ． 使用陽(yáng)離子交換膜可以提高M(jìn)n元素利用率的原因?yàn)?/span> ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.向50mL 1mol?L﹣1的鹽酸中加入燒堿，水的KW不變
          B.NH4Cl和NH3?H2O混合液中，二者對(duì)對(duì)方的平衡都起了抑制作用
          C.有兩種弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，則體積和濃度相同的NaX和NaY溶液中有c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
          D.常溫下0.1 mol?L﹣1的HA溶液中  =1×10﹣8 ， 則0.01 mol?L﹣1 HA溶液中c（H+）=1×10﹣4mol?L﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、 NH4＋、 Mg2＋、 Ba2＋、 Cl－、 SO42—、 CO32—。
          將該混合物溶于水后得澄清溶液。 現(xiàn)取3份100 mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          實(shí)驗(yàn)序號(hào) 
          實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 
          實(shí)驗(yàn)結(jié)果
          A 
          加 AgNO3溶液 
          有白色沉淀生成
          B 
          加足量 NaOH 溶液并加熱 
          收集到氣體 1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
          C
          加足量 BaCl2溶液，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱(chēng)量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥稱(chēng)量
          第一次稱(chēng)量沉淀質(zhì)量為6.63 g，第二次稱(chēng)量沉淀質(zhì)量為4.66 g
          試回答下列問(wèn)題：
          （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)A判斷 Cl－是否存在_____（填“一定存在” 、 “一定不存在” 或“不能確定”)。
          （2）該混合物中一定不存在的離子是_____。
          （3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________。
          （4）溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度為(可不填滿(mǎn))：
          陰離子符號(hào) 
          物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)
           (5)混合物中是否存在 K＋？_____（填“存在” 或“不存在” ）
          ①如果存在， c(K+) _____mol/L（如果選擇“不存在” ，此問(wèn)不必做答）
          ②如果不存在，判斷的理由是_____。（如果選擇“存在” ，此問(wèn)不必做答）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在15℃下將氨氣通入一盛水的玻璃球內(nèi)，至氨氣不再溶解為止。經(jīng)稱(chēng)量得知玻璃球內(nèi)的飽和溶液質(zhì)量為3.400g，然后將玻璃球浸入體積為50.00mL濃度為0.5000mol/L的硫酸溶液中，將球擊破。充分反應(yīng)后溶液中剩余的酸還能與10.00mL 1.000mol/L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成正鹽。該氨水中的溶質(zhì)全部以NH3計(jì)，則：
          （1）飽和溶液中NH3的物質(zhì)的量為____________________。
          （2）飽和溶液中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。
          （3）測(cè)得所得飽和氨水的密度為0.918g/cm3，則飽和溶液中NH3的物質(zhì)的量濃度為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣．對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用．
          （1）Ⅰ．脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8kJmol﹣1
          N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJmol﹣1
          H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44kJmol﹣1
          催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無(wú)毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為
          （2）Ⅱ．脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2 ， 在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng)： 
          CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O（l）
          （I）①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
          ②下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ． 
          a、混合氣體的平均式量保持不變 b、CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
          c、CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 d、混合氣體的密度保持不變
          e、1mol CO2生成的同時(shí)有3mol H﹣H鍵斷裂
          （II）產(chǎn)物甲醇可以用作燃料電池，該電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A～G是幾種烴的分子球棍模型（如圖） 

          據(jù)此回答下列問(wèn)題：
          （1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是（填對(duì)應(yīng)字母）．
          （2）能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有（填數(shù)字）種．
          （3）一鹵代物種類(lèi)最多的是（填對(duì)應(yīng)字母） ．
          （4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式 ．
          （5）寫(xiě)出F發(fā)生溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B是兩種常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，它們分別能與下圖中周?chē)?種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式 ．
          （2）若A與其周?chē)澄镔|(zhì)在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)物之一是B周?chē)囊环N，則此反應(yīng)的離子方程式為
          （3）請(qǐng)寫(xiě)出B溶液分別與Cl2、Al（OH）3反應(yīng)的離子方程式：
          （4）在A、B周?chē)?種物質(zhì)中，有些既能與A反應(yīng)又能與B反應(yīng)．則這些物質(zhì)可能是： ． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
          A. 氯化鋁溶液與過(guò)量的氨水反應(yīng)：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
          B. 將氧化鈉溶于水中：O2－+H2O=2OH－
          C. 純堿溶液中滴加少量鹽酸：CO＋H＋===HCO
          D. 用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Fe3＋＋ Cu === Fe2＋＋ Cu2＋
          

			
          

			
          
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