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        1. 有CO與CO2的混合氣體共33.6L,其密度為1.7g/L,已知混合氣體共有9.03×1023個(gè)分子,則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是多少?CO與CO2的分子個(gè)數(shù)比是多少?
          分析:先計(jì)算氣體的物質(zhì)的量、質(zhì)量,然后根據(jù)M=
          m
          n
          計(jì)算摩爾質(zhì)量;用十字相乘法計(jì)算分子個(gè)數(shù)比.
          解答:解:混合氣體的物質(zhì)的量:
          9.03×1023
          6.02×1023mol-1
          =1.5mol
          混合氣體的質(zhì)量:33.6L×1.7g/L=57.12g
          混合氣體的平均摩爾質(zhì)量:
          .
          M
          =
          33.6L×1.7g/L
          1.5mol
          =38.08g/mol
          取混合氣體的平均摩爾質(zhì)量近似為38g/mol,利用十字交叉法來(lái)求算CO與CO2的分子個(gè)數(shù)比:
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          所以,N(CO):N(CO2)=6:10=3:5
          點(diǎn)評(píng):本題考查的是物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算,十字相乘法是解本題的好方法.
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