【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 合成氨工業(yè)選擇的反應(yīng)條件不是室溫，是500℃左右
B. 配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋
C. 實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D. 硫酸工業(yè)中，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率
【答案】A
【解析】
A項，合成氨的反應(yīng)為N2+3H2
2NH3 H<0，從化學(xué)平衡的角度，室溫比500℃有利于平衡向合成氨的方向移動，工業(yè)選擇的反應(yīng)條件不是室溫，是500℃左右主要考慮500℃時催化劑的活性最好、500℃時化學(xué)反應(yīng)速率較快，不能用勒夏特列原理解釋；
B項，在FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，將FeCl3加入鹽酸中， c（H+）增大，使FeCl3的水解平衡逆向移動，抑制FeCl3的水解，能用勒夏特列原理解釋；
C項，Cl2與水發(fā)生可逆反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，在飽和食鹽水中，c（Cl-）增大，使Cl2與水反應(yīng)的平衡逆向移動，降低Cl2的溶解度，有利于收集Cl2，能用勒夏特列原理解釋；
D項，硫酸工業(yè)中，SO2發(fā)生催化氧化的方程式為2SO2+O22SO3，使用過量的空氣，即增大O2的濃度，使平衡正向移動，提高SO2的利用率，能用勒夏特列原理解釋；
答案選A。
53隨堂測系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)擬用煤干餾的產(chǎn)物W為基本原料合成一系列化工產(chǎn)品，其流程如下(部分產(chǎn)物和條件省略):
己知部分信息如下:
①1mol芳香烴W含50mol電子；
②
；
③
(苯胺，易被氧化)
④K的分子式為C7H6O2，其核磁共振氫譜上有4個峰。
請回答下列問題:
（1）X的名稱為_________，Y中所含官能團的名稱為_________ 。
（2）反應(yīng)⑦的條件為_________，②的反應(yīng)類型________。
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_________。
（4）Z的結(jié)構(gòu)簡式為_________ 。
（5）K的同分異構(gòu)體M既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，M在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
（6）
有多種同分異構(gòu)體，寫出符合以下3個條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不能水解。
②每摩爾同分異構(gòu)體最多消耗2molNaOH。
③苯環(huán)上一氯代物只有兩種。
（7）請以流程圖的形式寫出由T制備
的過程(無機試劑任選):（仿照
）_____________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合題圖10 的是
A. CO2(g)＋2NH3(g)
CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0
B. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0
C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0
D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】運用已學(xué)知識完成下列計算：
（1）17gNH3共有______mol原子，0.1molH2S共有_____個氫原子；同質(zhì)量的NH3和H2S中分子個數(shù)比為_______。
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7g氨氣所占的體積為_____L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下_____L的硫化氫（H2S）含有相同數(shù)目的氫原子。
（3）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mgmol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則該氣體的物質(zhì)的量為_____mol，該氣體所含原子總數(shù)為______個，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下該氣體的體積為________L。若該氣體不與水反應(yīng)，將其溶于1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】科學(xué)家設(shè)計了一種可以循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2的裝置，總反應(yīng)方程式為2CO2＝2CO＋O2。下列說法正確的是（ ）
A. 由圖分析N電極為電池的正極
B. 陰極的電極反應(yīng)為CO2＋H2O＋2e－＝CO＋2OH－
C. OH－通過離子交換膜遷向左室
D. 反應(yīng)完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用圖所示裝置進行中和熱測定實驗，請回答下列問題：
（1）儀器A的名稱為_______。
（2）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是__________。
（3）實驗中若用0．50mol·L－1H2SO4溶液跟0．50mol·L－1NaOH溶液進行中和熱測定，寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程試（中和熱為57.3kJ·mol-1）：__________________。
（4）取30mL0．50mol·L－1 H2SO4溶液與50mL0．50mol·L－1 NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應(yīng)，三次實驗溫度平均升高4.1℃。已知中和后生成的溶液的 比熱容為4．18J／（g·℃），溶液的密度均為1g／cm3。通過計算可得中和熱△H=_____，
（5）上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是(填字母)______。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
（6）實驗中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量____（填“相等”．“不相等”），所求中和熱___（填“相等”．“不相等”），若用50mL0．50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液進行上述實驗，測得反應(yīng)前后溫度的變化值會____（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是
A. 兩種氣體A與B的相對分子質(zhì)量之比為m∶n
B. 同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為n∶m
C. 同溫同壓下，A、B兩氣體的密度之比為n∶m
D. 相同狀況下，同體積A、B兩氣體的質(zhì)量之比為m∶n
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一固定體積的密閉容器中,進行下列化學(xué)反應(yīng): 
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表:
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
則下列有關(guān)敘述不正確的是 ( )
A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 可測量容器總壓變化來判定化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡
C. 若在某平衡狀態(tài)時,c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),此時的溫度為830℃
D. 若平衡時兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等,則起始投入時n(CO2):n(H2)=1:1
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